四川省绵阳市沉坑镇中学高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市沉坑镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1 C通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：A略2. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中

2、的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ）A322 B123 C133 D311参考答案：C略3. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）2甲基1，3丁二烯和2丁炔 1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A只有BCD参考答案：D【考点】聚合反应与酯化反应 【分析】本题可以采用逆向合成分析法 或者是【解答】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3二甲基l，3丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2甲基l，3丁二烯和2丁炔；故选：D【点评】本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写

3、，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ） 环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C温室效应二氧化碳D臭氧层空洞氟氯烃参考答案：B略5. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A只含有Na+B一定含有Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D可能含有Na+，可能还会有K+参考答案：B考点：常见离子的检验方法专题：化学实验基本操作分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K

4、+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+故选B点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光6. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略7. 用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO41.5SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SO4()A.2.77 kgB.2.6 kg C.2.42 kg

5、D.2.22 kg参考答案：A解析：解答此题时注意吸收剂为98%的H2SO4而非纯硫酸,且水吸收SO3后产物还能吸收SO3。8. 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是AC：1s22s12p3 BN：1s22s32p2 CO：1s22s22px22py2 DCu：Ar3d94s2参考答案：C略9. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+

6、、Mg2+、Cl-参考答案：D略10. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案：D11. X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（ ）AXY2 BXY3 CXY DX2Y参考答案：A略12. 有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇， 乙烯能发生加聚反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是A只有 B和 C和 D参考答案：D13. 下列

7、有机反应中，不属于取代反应的是（ ）AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD参考答案：B略14. 香叶醛分子的结构简式如下右图所示。下列叙述正确的是A1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H-2 B香叶醛不能与溴发生反应C香叶醛能与钠发生反应生成H2D香叶醛能发生银镜反应参考答案：D15. 能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒 B坩埚 C试管 D. 容量瓶参考答案：BC坩埚、试管可直接加热。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的中和热的热

8、化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始

9、温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）4.0；acd考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaO

10、H溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）4次温度差

11、分别为：4.0，6.1，4.1，3.9，第2组舍去，温度差平均值=4.0，故答案为：4.0；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、

12、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示

13、混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后

14、溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分