四川省绵阳市江油中学诗仙路中段校区2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市江油中学诗仙路中段校区2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)( )A.18克 B.20克 C.22

2、克 D.24克参考答案：B略3. 铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为： 下列说法不正确的是A. 放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 参考答案：B略4. 下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器

3、中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略5. 2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测“玉兔”号用作为热源材料下列关于的说法正确的是（）A与具有相同的最外层电子数B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体【分析】A原子的核外电子数等于质子数；B

4、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：A Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确； B同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误故选A6. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性

5、大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW参考答案：A略7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 时会放出一些二氧化碳气体 B20 ，100 g水中可溶解342 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为342% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略8. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会

6、可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略9. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略10. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是ASiO2 BA

7、l2O3 CMgO DP2O5参考答案：C略11. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略12. 氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A氨水中离子浓度的关系满足： B加水稀释010molL的氨水，溶液中c(H+)减小 C氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B13. 锂离子电

8、池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-xCoO2 + xLi关于该电池的推论错误的是（ ）A. 放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B. 放电时，负极反应 xLi - xe- = xLi+C. 充电时，有电能转化为化学能D. 充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D14. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ()A铁溶解，析出0.01 mol Ag

9、和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2参考答案：C略15. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)参考答案：答案：A解析:考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对

10、应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）实验室需配制480mL 0.4 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取 g NaOH（3）主要的操作步骤有：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 m

11、L蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 molL-1，原因可能是 。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某相对分子质

12、量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。 （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。 （2）CD的反应类型为 。 （3）写出EF的化学方程式 。 （4）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。 （5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物

13、有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定） 、 、 、 。参考答案：（共14分）（1） （2分） 2 （1分） （2）加成反应 （1分） （3） （2分） （4）羧基 羟基 （各1分共2分）（2分） （5） （4分）略18. (11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题：(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）。A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO E.CO2(2)流程中操作的名称为 ，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃

14、仪器是 。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_。(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式： H2+ NO3-+ + H2O参考答案：（1）铝（2分） B（2分）（2）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al + 6NO3 + 18H2O=10Al(OH)3 + 3N2+ 6OH（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作是过滤

15、。过滤操作所需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3生成N2，同时生成难溶物Al(OH)3。（4）H2还原NO3也生成N2（空气的主要成分）。19. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式A ，B ，乙 ，丁 （2）写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 参考答案：（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）

16、3；（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）0.1mol；0.3mol【考点】无机物的推断【分析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，验证符合转化关系【解答】解：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，验证符合转化关系（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；故答案为：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+