四川省绵阳市梓州中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市梓州中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 参考答案：C加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐

2、酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 煅烧石灰石制生石灰B. 灼热的碳与水蒸气反应C. 湿法炼铜（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【详解】A.煅烧石灰石制生石灰，属于非氧化还原反应，吸热反应，A错误；B.灼热的碳与水蒸气反应，属于氧化还原反应，吸热反应，B正确；C.湿法炼铜（F

3、e+CuSO4），属于氧化还原反应，放热反应，C错误；D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，属于非氧化还原反应，吸热反应，D错误；答案为B；3. 由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的()A二氧化硫 B一氧化碳C二氧化氮 D可吸入颗粒物参考答案：D4. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是

4、因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略5. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H结合OH的能力比1H的更强参考答案：AA、34S的中子数为18，选项A正确；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，选项B错误；C、两种原子的质子数相差1，选项C错误；D、2H和1H的化学

5、性质相同，结合OH的能力一样，选项D错误。答案选A。6. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是( ) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B略7. 已知还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）A. I-、Fe3+ 、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br?C. Fe2+、

6、Fe3+ 、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-参考答案：B【详解】由于还原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br?，故选项是B。8. 酸碱中和反应的本质是：H+OHH2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A氢氧化铁与硝酸B澄清石灰水与盐酸C烧碱与醋酸 D氢氧化钡与稀硫酸参考答案：B考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：强酸与可溶

7、性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OHH2O表示，据此解答解答：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故A错误；B澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H+OHH2O表示，故B正确；C醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C错误；D氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：B点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题

8、目较简单9. 下列关于氯水的叙述，正确的是 ()A新制氯水中只含有Cl2、H2O和H三种微粒B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B10. 现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C 二氧化硫D三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。参考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略11. 下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效

9、应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C试题分析：A、分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B、部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D、胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，则胶体粒子很小，不能透过半透膜，故D错误；故选C。12. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外

10、层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O参考答案：C略13. 下列叙述正确的是 （ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质参考答案：C略14. 在CH3COOH 与CH3CH218OH 酯化反应后的生成物中，18O存在于（）A乙酸B乙醇C乙酸乙酯D水参考答案：C考点：聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分

11、子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢可用示踪原子证实解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中故选C点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯15. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配

12、得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO

13、4溶液。有气泡放出，无白色沉淀猜想不成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入_。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想成立参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量为4 g的NaOH固体，其物质的量为_mol；将它溶于水配成0.5 L溶液，此溶液NaOH物质的量浓度为_mol/L。参考答案：0.1 ， 0.2略18. I 下列十种物质：稀硝酸 CO NH3 H2O 熔融NaHCO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 （1）用序号填空：属于电解质的是 _ ；能导电的是_；（2）写出、物质的电离方程式：_ ； _ 。

14、II （1）画出S2-的结构示意图_。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_。参考答案：I .(1) (2)NaHCO3 = Na+ + HCO3 Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 II .(1) (2)A-N-2解析：I（1）稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NH3 H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3 H2O不导电，NH3 H2O只有溶于水中才可以导电；NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；CaO属于电解质，固态的

15、CaO不导电，只有在熔融态下才导电；Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；酒精在水中不导电，为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是；能导电的是。 （2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3是一个整体，电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42。II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：。（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。19. A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系：