模块检测题高考物理

1、模块检测题(二)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2020海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是()A汽油 B甘油C煤油 D柴油解析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。答案：B2下列说法错误的是()A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含硫、磷等元素。答案：C3.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和

2、溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒解析：判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，有新物质生成，是化学变化；B中向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生了盐析，是物理变化；C中淀粉遇碘变蓝属于化学变化；D中用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒是使蛋白质变性，属于化学反应。答案：B4具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是Acb。原子序

3、数大小是ACB。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是BnAn，原子半径大小关系是AB。答案：C5下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：eq oal(20,17)ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。答案：C 6下列各组中的物质

4、均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇 B苯和乙烯C乙酸和溴乙烷 D乙烯和丙烷解析：苯和乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。答案：B7下列叙述中错误的是()AA族的B元素和A族的F元素能形成共价化合物BF3BNa和O2电子层结构相同，Na比O2半径小CA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强解析：B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na和O2都是10电子结构，Na比O2核电荷数大，Na比O2半径小，B项正确。根据同主族元素金属

5、性递变规律，A族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。答案：D8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶内发生KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2反应生成黄绿色气体，在处2NaBrCl2=2NaClBr2呈橙色，在处Cl22KI=2KClI2，碘单质遇淀粉变蓝色，在处Cl22NaOH=NaC

6、lNaClOH2O，棉球无颜色变化。答案：A9.一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：化学反应达到平衡状态的实质是正、逆反应速率相等，用同种物质表示正、逆反应速率时数值相等，用不同种物质表示正、逆反应速率时数值相当，即数值之比与化学计量数之比相等。D项中v正（A）v逆（C）23，则表示正、逆反应速率相等。 答案：D10下列

7、叙述中错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H2Cl2eq o(=,sup7(点燃)2HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl2eq o(=,sup7(光照)2HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。一般来说，在化学反应过程

8、中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，D项正确。答案：C11下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的

9、氢比乙醇中的氢活泼，B错误；根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了HCl，HCl的酸性使石蕊变红，D错误。答案：A12近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法不正确的是()AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是O2解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则

10、表明乙醇在负极上发生反应，A项正确；由电池的总反应式可知，1 mol乙醇被氧化，同时有3 mol O2被还原，则转移的电子为3 mol412 mol，B项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C项正确；在正极上发生反应的物质是O2，O2得电子，D项正确。答案：B13制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用饱和Na2CO3溶液，作除杂试剂。答案：A14.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5

11、D.6解析：分析题中表格信息可以发现碳原子数是依次递增的，而氢原子每两组依次相差4，从而推出第5种烃的分子式应为C5H12（戊烷），它有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷。答案：A15.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%解析：合成氨反应是反应后气体体积减小的反应。按正常思路利用平衡计算方法。设N2、H2起始的物质的量分别为x、y，N2转化的物质的量为z，得出： N23H2eq o(,sup10(催化剂),sdo10(高温、高压)2NH3起始

12、时物质的量 x y 0转化的物质的量 z 3z 2z平衡时物质的量 xz y3z 2z平衡时总的物质的量为（xz）（y3z）2zxy2z，即生成的氨气的物质的量就是气体总的减少的物质的量。根据eq f(2z,xy2z)100%20.0%，得zeq f(xy,12)，体积缩小的百分率为eq f(2z,xy)100%16.7%。故A正确。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16.(10分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98

13、%的浓硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H2e=H2，外电路电子由负极流向正极。答案：(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H2e=H2负正17(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D

14、、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据原子半径eq f(1,2)102 nm，图中单位略)表示如下。分析上述图像，回答下列问题：(1)C在周期表中的位置是_。(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：_。(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为_。(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程：_。(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。解析：根据A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定

15、B是硫元素，A是氧元素，C是铍元素，D是铝元素，E是镁元素。答案：(1)第二周期第A族(2)H2SO4 H2H2S3O2eq o(=,sup7(点燃)2SO22H2O(3)O3(4)eq avs4al()Mg2(5)S2O2Mg2Al318(11分)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需时间(s)项目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102

16、560120上述实验结果表明_、_、_等因素对H2O2分解速率的影响。选择影响H2O2分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：该反应的化学方程式为_。从反应开始至4 min，N的反应速率为_。解析：(1)从表中探究条件看，有H2O2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大H2O2的分解速率。(2)由图像

17、可知，M、N为反应物，W为生成物，4 min时，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，则c(M)c(N)c(W)eq f(0.4,2)eq f(0.4,2)eq f(0.8,2)112，该反应的化学方程式为MN2W。c(N)eq f(0.4 mol,2 L)0.2 mol/L，则v(N)eq f(0.2 molL-1,4 min)0.05 molL-1min-1。答案：(1)温度浓度催化剂其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率(2)MN2W0.05 molL-1min-119 (10分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产

18、品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称是_。(3)由乙醇生成C的反应类型为_。(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_。(5)由乙醇生成F的化学方程式为_。解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 时发生消去反应生成乙烯和水。答案：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OHeq o(,sup10(170 ),sdo15(浓硫酸)CH2CH2H2O20.（12分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，