高三化学每天练习20分钟-海水体溴和海水提取碘专题训练

1、高三化学每天练习20分钟海水体溴和海水提取碘专题训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A步骤中，应先通CO2，再通NH3B除去粗盐中的SOeq oal(2,4)、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸C步骤中可将MgCl26H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D步骤反应中，溴元素均被氧化2(2020桂林高三月考)NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B实际生产中

2、操作X是向NaCl饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2C工业上制备K利用了金属性：NaI2IOeq oal(,3)C足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。根据以上转化关系，下列说法正确的是()A根据流程，可知甲为AgI，乙为FeI3，丙为Ag2SO4，丁为FeCl2B第步操作中，Fe屑和甲反应的离子方程式为2AgIFe=Fe22Ag2IC第步操作用稀H2SO4

3、浸洗的目的是除去Ag中未反应的FeD第步提纯操作为过滤、洗涤、干燥6(2020海口质检)实验室从含Br的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A用装置甲氧化废液中的BrB用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴三、非选择题7实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：Na2SO3溶液 Cl2 含碘废液eq o(x(还原),sup6()eq o(x(操作X),sdo4()eq o(x(氧化),sup6()eq x(富集)I2CCl4 (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离

4、子方程式_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SOeq oal(2,3)2IOeq oal(,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IOeq oal(,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IOeq oal(,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_

5、。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。8(2019河北衡水中学调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：eq x(淡化海水)eq o(,sup7(通入Cl2)eq x(低浓度溴水)eq o(,sup7(通入热空气吹出Br2),sdo5(用X吸收)eq x(含Br的溶液)eq o(,sup7(通入Cl2)eq x(Br2的浓溶液)eq x(液溴)某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置

6、(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现_(实验现象)时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填字母，下同)，尾气处理选用_。aH2O b饱和食盐水c氢氧化钠溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。(4)蒸馏时应该选择_(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_。.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实

7、验装置如下：(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。答案精析1B2.B3.C4B加碘盐中含有IOeq oal(,3)，在酸性条件下可被I还原成I2，KI淀粉试纸会变蓝，A项正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOeq oal(,3)I2，根据途径可知氧化性Cl2IOeq oal(,3)，B项错误；根据图示转化关系可知，其原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，C项正确；根据关系式2IOeq oal(,3)I210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电

8、子数为10NA，D项正确。5BC依据流程，向卤水中加入AgNO3生成的甲应为AgI，AgI和Fe反应的离子方程式为2AgIFe=2AgFe22I，在此反应中AgI为沉淀，不能拆分，生成的乙应为FeI2，故A项错误、B项正确；第步反应生成的Ag中可能混有未反应的Fe，加稀H2SO4是除去未反应的Fe，故C项正确；从碘水中提取单质I2可采取有机溶剂萃取法、升华法提纯，而不能用过滤法，故D项错误。6B7(1)SOeq oal(2,3)I2H2O=2ISOeq oal(2,4)2H使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，则说明废水中同时存在I和IOeq oal(,3)，若不变蓝则另从水层取少量溶液于两支试管中，加盐酸酸化，其一滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I；另一支试管滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq oal(,3)，若溶