高三化学每天练习20分钟-原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析）

1、高三化学每天练习20分钟原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.eq oal(56,27)Co、eq oal(57,27)Co、eq oal(58,27)Co、eq oal(59,27)Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如eq oal(2,1)Heq oal(3,1)Heq oal(4,2)Heeq oal(1,0)n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化2(2019信阳高三月考)核内中子数为

2、N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()A.eq f(n,A16)(AN8) molB.eq f(n,A16)(AN10)molC(AN2)molD.eq f(n,A)(AN6)mol3“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是() A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同4设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子

3、。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物5下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素eq oal(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DOeq oal(2,2)和S2具有相同的质子数和电子数6(2019赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电

4、子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()AX的三种核素中均含有质子和中子BX与R组成的化合物溶于水呈碱性CR的离子结构示意图为DY与Z可形成两种氧化物二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图： BNa的结构示意图：CNa的价电子排布图：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s18(2020吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C

5、Ca2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D氧元素基态原子的电子排布图为9下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2三、非选择题10A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。

6、(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。11按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_(至少写出5种)。(2)检验某溶液中是否含有D，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(3)写出E的元素符号：_，要证明太阳上是否含有E元素，可

7、采用的方法是_。12A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)C位于_族_区，价电子排布式为_。13A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主

8、族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题： (1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式_。(3)质量数为37的F的原子符号为_。(4)D、E的离子结构示意图分别为_、_。(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为_、_(写分子式)。14如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子

9、最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的简单氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的电子排布图为_。15(1)2018全国卷，35(1)节选基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_。(2)2018全国卷，35(1)Zn原子核外电子排布式为_。(3)2018江苏，21(2)Fe2基态核外电子排布式为_。(4)2017全国卷，35(1)节选Co基态原子核外电子排布式为_。(5)2016全国卷，37(1)节选基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(6)2016全国卷，

10、37(1)节选镍元素基态原子的电子排布式为_。(7)2016全国卷，37(1)写出基态As原子的核外电子排布式_。(8)2015全国卷，37(1)节选P原子的核外电子排布式为_。(9)2014新课标全国卷，37(2)节选Fe3的电子排布式为_。(10)2014新课标全国卷，37(1)节选Cu的价层电子轨道示意图为_。答案精析1B2A氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为eq f(n,A16) (AN8)mol。3CA项，质子数之比为111，错误；B项，中子数之比为456，错误；C项，摩尔质量之比为8910，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同

11、，错误。4D5CH3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。6D短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。7CDNa的简化电子排布式为Ne3s1，价电子排布图为。8D9.BC10(1) eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)H(2)NHeq oal(,4)H2ONH3H2OHH3ONH3=

12、NHeq oal(,4)H2O(3)CH4、Ne解析因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE，则A为NHeq oal(,4)，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。11(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(答案合理即可)(2)焰色AgNO3溶液稀HNO3(3)Ar对太阳光进行光谱分析12(1)3哑铃(2)泡利原理(3)Ap3s23p5解析根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。13(1)eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H(或eq oal(1,1)H、D、T)(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)eq oal(37,17)Cl(4)(5)2NH4ClCa(OH)2eq o(,sup7()2NH3CaCl22H2O(6)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2(7)N2H4H2O2解析根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。14(1)球1哑铃3(2)2p三个互相垂直的伸展氮15(1)(2)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(3)Ar3d6(或1s22s22