四川省绵阳市安县沙汀实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市安县沙汀实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应参考答案：D略2. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是： A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C3. 下列各组物质中，互

2、为同素异形体的是AT2O与D2O B40 19K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 参考答案：C略4. 通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3参考答案：D【分析

3、】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色

4、的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。5. 1下列关于稀有气体的叙述正确的是A它们的原子的最外电子层都有8个电子 B除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8CA、A族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布D氙与氖的原子序数差为44参考答案：D6. 某物质A在一定条件下加热领土完全分解，产物都是气体：2AB+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A. 30 gmol-1 B. 60

5、gmol-1 C. 90 gmol-1 D. 120gmol-1参考答案：C【分析】利用相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则求出混合气体摩尔质量为152gmol1=30gmol1，假设有2molA参与反应，计算出A的质量，利用M=m/n，得出结果。【详解】根据阿伏加德罗推论，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为152gmol1=30gmol1，假设有2molA参与反应，生成6mol混合气体，则混合气体的质量为630g=180g，根据质量守恒，A的质量为180g，即M(A)=180/2gmol1=90gmol1，故选项C正确。7. 下面叙述中，正确的是（）A硅是

6、构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D8. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A解析：

7、浓硫酸与NH3发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O呈碱性，D错。9. 将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()Aab BabCaSO B 还原性:NaMgAlC 稳定性:HFHClHBr D 酸性:HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A12. 进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗HNO3的物质的量最大的是 A铜与

8、浓硝酸反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应参考答案：A略13. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW参考答案：B14. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4参考答案：B略15. 下列有关除杂方法正确的是（ ）A除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C除去石英中的碳酸钙：用

9、足量稀盐酸溶解后，过滤D除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤参考答案：C【点睛】本题考查物质的除杂和提纯，除杂时不能引入新的杂质，同时不能减少目标微粒的量，向选项A，不仅除去Al3，同时还除去Fe3，除杂时，分清楚谁是主要物质，谁是主要杂质，像本题的D选项，铝粉是主要物质，镁粉是杂质，应除去的镁，而题目除去的是铝。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中

10、，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅

11、出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种

12、化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案