四川省绵阳市元通中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市元通中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A. 0.21 molL1 B. 0.42 molL1 C. 0.56 molL1 D. 0.26 molL1参考答案：B该混合溶液中H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/5001

2、03molL1=0.42 molL-1，故B正确。2. 下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水参考答案：D略3. 下列化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氮气的结构式：NNCF的结构示意图： D NaCl的电子式：参考答案：B略4. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl参考答案：DA元素

3、最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时

4、不能导电。5. 下列通过实验观察得到的结论正确的是选项 实验操作 结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁参考答案：AA、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al(OH)3能溶于强碱溶液，A正确；B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误；C、加热时铝表面生成了一层氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落，C

5、错误；D、反应中铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此再加KSCN溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D错误，答案选A。6. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

6、参考答案：A7. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol参考答案：C略8. 镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高参考答案：B9. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中通入C

7、l2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2C加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+D加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl参考答案：C略10. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略11. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7参考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO

8、48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。12. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1molB0.05molC1.05molD0.11mol参考答案：D略13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子

9、完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/molL-1为（ ）A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a参考答案：D14. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲

10、烷具有酸性参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。15. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A. 副族 B. 主族 C. 族 D. B族参考答案：B分析：根据元素周期表的结构分析判断。详解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是长周期，第七周期是不完全周期。从第四周期开始出现副

11、族和第族，第18列是0族，所以由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是主族。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口（上或下）进水装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水 粗盐食盐水氯

12、化钠晶体，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解 过滤蒸发正确的操作顺序是 （填选项字母）abcd参考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）ad【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；（3）装置A中的名称是冷

13、凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉【解答】解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然

14、后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO3

15、2=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Na3N是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“”、“=”或“”）。参考答案：离子键 略18. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时

16、，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_。(4)该电池的负极反应方程为_。参考答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B (3) 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 (4) Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加

17、快锌的腐蚀题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。【点睛】考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。19. 图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1

18、）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH向 极移动（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A固体硫