四川省绵阳市外国语学校2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市外国语学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确

2、；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大2. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）AC和Mg BSi和Na CCl和C D B和He参考答案：A略3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA B

3、C D参考答案：C略4. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末 浓硫酸参考答案：A【考点】实验装置综合【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：A浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体是酸性气体，和酸不反应，所以可用浓硫酸干燥，二氧化氮气体的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气集气法收集

4、，即符合，故A正确；B因浓硫酸和铁能产生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误；C氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，故C错误；D反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误；故选A5. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置参考答案：C【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。6. 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

5、B原子半径：AB CA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子参考答案：C略7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4ClC. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C【分析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。【详解】A. 铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C. 灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还

6、原反应，C正确；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。答案选C。8. 下列有关化学用语表示正确的是（）A次氯酸的结构式：HClOB1H、2H、3H是同一种核素CS2的结构示意图：D四氯化碳的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1个共价键；B、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；D、四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与

7、O原子形成共价键，故HClO的结构式：HOCl，故A错误； B、1H、2H、3H为氢元素的3种不同的原子，即三种核素，它们之间互为同位素，故B错误；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故C正确；D、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C9. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A光照甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液 C镍催化下苯与氢气反应 D铜催化下乙醇与氧气反应参考答案：A略10. 下列离子方程式正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH

8、= CaCO3 + 2H2OB过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH=HCO3-C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2D氧化铜与稀硫酸反应： 2H+ + O2- = H2O参考答案：B略11. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液参考答案：C略12. 下列说法不正确的是A.温度升高，正、逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C13. 已

9、知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略14. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3 ，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）ks5uA原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A15. 下面有关Na2CO3与Na

10、HCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】ACO32以第一步水解为主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；DNaHCO3不稳定，加热易分解【解答】解：A.CO32以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaH

11、CO3易溶于水，故B正确；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题图一图二图三探究一实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（密封装置

12、中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）探究二实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置装置中导管a的作用是反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积

13、的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 铝镁合金充分灼烧后的固体质量2. 100%3. e，d、g4. 便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列

14、方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集

15、到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；探究二实验原理为：利

16、用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，

17、故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小点评：主

18、要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，1mol D2O中含 _mol质子，含 mol中子。参考答案：（共3分） 22 10 11略18. （14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。参考答案：略19. 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极（填正或负），写出该电极反应式： （3）若A、B均为铂片，电