四川省眉山市洪雅县职业高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市洪雅县职业高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A充分利用太阳能B因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C合理、安全开发利用氢能、核能D能源都是通过化学反应获得的参考答案：D考点：常见的能量转化形式 分析：A太阳能取之不尽用之不竭且无污染；B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；C氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；D水力不是通过化学反应获得解答：解：A太阳能取

2、之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确； B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误故选D点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累2. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化

3、学键的键能（kJmol-1）：PP：198、 PO：360、 O=O：498。则反应P4（白磷,s）+3O2(g)= P4O6(s)的反应热H为 A-1638 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1参考答案：A略3. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s13p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23d3C.1s22s22p63s23d41s22s22p63s23p4 D.1s22s22p63s23p64s24p21s

4、22s22p63s23p63d34s1参考答案：略4. 下列离子方程式书写正确的是A向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO322HCO2H2OB明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3HC用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1+2H2OH2+Cl2+2OHD苯的溴代反应：参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（ ）A任何化学反应都能设计成原电池 B原电池负极上发生氧化反应C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：A略6. 下列说法正确的是 ( ) A乙醇分子中的氢原子均可被金属钠

5、置换 B烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇 C甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃 D某一元醇在浓硫酸存在下加热到170可以生成丙烯，该一元醇一定是1丙醇参考答案：C略7. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1:2 DN4的摩尔质量是56 g参考答案：A略8. 下列有机物中可能含有酯基的是（ ）A.CH2O2 B.C2H4O C.C3H6O3 D.C4H10O4参考答案：C略9. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、Na

6、、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略10. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应参考答案：D略11. 某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是 参考答案：C12. 下列说法中错误的是（ ）A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量参考答案：C略13. 下列说法不

7、正确的是（ ）A. 甲烷是含氢量最高的烃 B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 D.CHCH和C6H6含碳量相同参考答案：B略14. 在一定密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1 倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ab参考答案：AC略15. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O =CO + H2 ; H =+131.3KJmol1B

8、C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H =+10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2 (g) ; H =+131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入 后加入 试剂（选填序号）A氢氧化钡溶液 B稀硝酸 C硫氰化钾溶液 D硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是

9、：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气（3）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 （4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 （5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 参考答案：（1）B D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5

10、）75%考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A氢氧化钡溶液 不能

11、检验氯离子存在，故A不选；B稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；C硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥

12、生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=106g/mol100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置

13、的连接和试剂的作用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况

14、下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。 。还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20下，试管中所加试剂及其用量 / mL20下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03

15、.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。参考答案：（1）4 （2分）（2）（4分） 反应开始时：c(KMnO4)0.00067 molL1 反应时间：6.7min KMnO4的平均反应速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4+10CO2+8H2O （2分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）18. （4分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：