研究物质性质的方法和程序

1、第12节研究物质性质的方法和程序2022/10/211. 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？观察法和实验法分类法和比较法 交流 研讨2022/10/22 一、研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法2022/10/23严禁触摸！ 严禁随意丢弃！严禁贴近观察！严禁取用比绿豆粒大的钠块！ 金属钠使用注意事项2022/10/24 观察 思考金属钠的物理性质固体银白色金属光泽较软比煤油大2022/10/25 观察 思考金属钠与水反应钠的密度比水小生成气体生成碱钠的熔点低，反应放热反应剧烈、生成气体H2NaOH思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。2022

2、/10/26 观察 思考金属钠的物理性质固体银白色金属光泽较软比煤油大比水小熔点低2022/10/27剧烈燃烧火焰呈黄色表面迅速失去金属光泽 活动 探究金属钠与氧气反应的实验4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2氧化钠白色固体过氧化钠淡黄色固体2022/10/28 小结金属钠的性质1. 物理性质银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。2. 化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2（1）与水反应（2）与氧气反应2022/10/291. 将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发

3、生的化学反应方程式。 思考与练习NaNa2ONaOHNa2CO34Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O少量的金属钠保存在煤油中2. 金属钠的如何保存？2022/10/210 交流 研讨金属钠与铁的比较金属块均为银白色钠比铁硬度、密度小，熔点低有较大差别回顾金属铁的化学性质（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与盐溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3Fe + 2O2 Fe3O4点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H22022/10/211 作业第2节 第1课时温故知新知识梳理：一、二合作

4、探究例1课堂对点练：1、2、3课时练：1、2、3、4、82022/10/212 思考与练习3. 预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24. 写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式2Na + 2HCl = 2NaCl + H22022/10/213类比：金属钠的化学性质（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与盐溶液反应2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O

5、2先与水反应将钠投入FeCl3溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H23NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 交流 研讨金属钠与铁的比较2022/10/214均能与O2、酸(或水)、盐溶液反应铁丝在纯氧中燃烧；钠和O2因反应条件不同，产物不同钠置换出氢气的能力强于铁铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠遇到盐溶液，先与水反应均较活泼，钠比铁更活泼 交流 研讨金属钠与铁的比较2022/10/215 思考与练习6. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液5.

6、 足量的钠和镁分别和等量的稀盐酸反应，产生氢气一样多吗？钠先与酸反应，再与水反应，产生的氢气多。2022/10/216 研究过氧化钠（Na2O2）的性质观察：过氧化钠的物理性质淡黄色固体预测：与氧化钠（Na2O）的性质类比Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO32022/10/217 研究过氧化钠（Na2O2）的性质实验内容：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。有碱生成，有漂白性物质生成。产物可溶有气体产生反应放热2022/10/218 研究过氧化钠（Na2O2）的性质2. 将带火星木条伸入试管中，观察。

7、木条复燃产生的气体是O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2是否有预测之外的实验现象发生？如何通过实验进一步研究？2022/10/219 研究过氧化钠（Na2O2）的性质棉花剧烈燃烧反应放热；可能产生助燃性气体。思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22022/10/2207. 根据过氧化钠的性质推测其用途。 思考与练习供氧剂：呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。8. 在水产长途运输过程中，能否用Na2O2做供氧剂。不能，释放氧气速度太快；产物NaOH有腐蚀性。拓展：可改用过氧化钙（CaO2），反应较缓慢，产物Ca(OH)2微溶

8、，Ca(OH)2消耗CO2生成CaCO3。9. 金属钠着火能否用泡沫灭火器灭火。不能，泡沫灭火器产生CO2和H2O与Na2O2反应。改用沙子2022/10/221第2节 第1课时知识梳理：三例2课堂对点练：4、5、6课时练：5、7、9、11 作业第2节 第2课时温故知新知识梳理：一、二：1、2（1）合作探究2022/10/2221. 观察物质的外观认识氯气的物理性质气体黄绿色刺激性气味比空气大能溶于水（1:2） 二、研究物质性质的基本程序案例：研究氯气的性质有毒2022/10/223气体溶解性实验实验方法：将盛满氯气的试管倒置在水中；实验现象：水面上升，并呈浅黄绿色。 稍打开玻璃片，在瓶口轻轻

9、扇动，让少量的气体飘入鼻孔中。 案例研究氯气的性质闻气味方法2022/10/2242. 预测物质的性质氯气是一种非金属单质 案例研究氯气的性质回忆氧气的性质（1）与金属反应（2）与非金属反应3Fe + 2O2 Fe3O4点燃2Mg + O2 2MgO点燃2Cu + O2 2CuO点燃2P + 5O2 P2O5点燃2H2 + O2 2H2OS + O2 SO2点燃2022/10/2253. 实验和观察 案例研究氯气的性质剧烈燃烧、棕红色的烟；加水后溶液呈黄色FeCl3剧烈燃烧、棕黄色的烟；加水后溶液呈蓝色CuCl2燃烧：剧烈的发光、发热的化学反应。2022/10/226 案例研究氯气的性质3.

10、实验和观察安静燃烧、苍白色火焰；瓶口有白雾生成剧烈反应，发生爆炸HCl注：白雾为HCl气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。2022/10/2274. 解释和结论 案例研究氯气的性质氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。点燃H2 + Cl2 2HCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃Cu + Cl2 CuCl2点燃棕红色的烟棕黄色的烟苍白色火焰，瓶口有白雾光照H2 + Cl2 2HCl剧烈反应，发生爆炸2022/10/228 案例研究氯气的性质5. 发现特殊现象，提出新问题特殊现象：Cl2与O2的性质相似，但溶解性有差异。提出新问题：氯气能与水反应吗？氧气微溶于水（1 L水溶解30 m

11、L O2），氯气能溶于水（1 L水溶解2 L Cl2）。2022/10/229 实验探究氯气能与水反应吗现有试剂：氯水、镁条、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、石蕊试液；仪器：小试管、点滴板、滴管、烧杯、砂纸、镊子。设计实验验证你的推测。2022/10/230 实验探究氯气能与水反应吗浅黄绿色有气泡产生有气泡产生有白色沉淀生成溶液先变红后褪色有氯分子有H+有H+有Cl有H+有漂白性物质2022/10/231 实验探究氯水中有漂白性的物质是什么干燥的红纸条湿润的红纸条Cl2Cl2没有漂白性Cl2和水反应生成有漂白性的物质HClO2022/10/232 实验探究氯水久置吸入5 mL蒸馏水再吸入10

12、 mL氯气混合气体和水久置之后Cl2 + H2O = HCl + HClO2HClO 2HCl + O2光照2022/10/233干燥的红纸条湿润的红纸条Cl2 思考氯气尾气如何处理？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O用碱液吸收能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？不能，Ca(OH)2微溶，碱液浓度太低，吸收Cl2有限。可将石灰水替换成石灰乳【Ca(OH)2悬浊液】。2022/10/234身边化学含氯化合物的漂白作用与消毒作用84消毒液漂白水漂粉精（漂白粉）漂白剂和消毒剂的有效成分：次氯酸盐NaClOCa(ClO)22022/10/235漂白粉的制取2Ca(OH)2

13、+ 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工业上制取漂白粉：将氯气通入含有1以下游离水分的消石灰。 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2，少量Ca(OH)2。漂白粉有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2。漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2。2022/10/236Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉的使用2HClO 2HCl + O2光照1. 1吨水中加入100 kg 65%漂粉精，可配制成有效氯含量为6.5%漂白液。2. 1吨水中加入1.7g 65%漂粉精，可配成含有效氯为百万分之一的消毒水。 欲提高漂白或消毒的速度，可加入少量稀盐酸。2022/10/237碱性溶液,有腐蚀性漂白性HClO受热易分解碱性，腐蚀铝氧化破坏蛋白质漂白性HClO见光易分解漂白水使用注意事项2022/10/238次氯酸钙（漂粉精） 分子式：Ca(ClO)2漂粉精含量高（有效氯65% )，稳定性强易保存，运输方便。 注意事项：1. 注意防潮、防酸，需密封包装；2. 运输和储存时应注意防高温、防火、防雨淋；3. 强氧化剂，在贮运中切记勿与酸、碱、易氧化物、油类及有