第三节-生活中的两种常见有机物乙醇课件

1、第三节-生活中的两种常见有机物乙醇(完整) 唐代书法大师僧怀素醉草书法“煮酒论英雄”“李白斗酒诗百篇”“明月几时有，把酒问青天”中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。齐白石的国画作品 唐代书法大师僧怀素醉草书法“煮酒论英雄”“李白斗酒诗 第三节 生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇 第三节 第一课时 乙醇各种饮用酒里都含有酒精啤酒含酒精：3% - 5%葡萄酒含酒精：6% - 20%黄酒含酒精：8% - 15%白酒含酒精：38% - 65%各种饮用酒里都含有酒精啤酒含酒精：3% - 5%一、物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：无色特殊香味比水小，20时

2、，0.789g/cm378.5，易挥发117.3与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物液体思考：如何检验乙醇中是否含有水? 用无水硫酸铜如何制取无水酒精?加氧化钙并蒸馏蓝一、物理性质无色特殊香味比水小，20时，0.789g/cm乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪一种结构呢？CCOHHHHH HCOCHHHHH H二、乙醇的结构 探究乙醇分子的结构乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪一种结构呢？CC金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 “浮、 熔、 游、响、红” “沉、 不熔、气泡、红” 能燃烧，发出淡蓝色火焰。 能燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，

3、说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 比较水、乙醇与钠反应 问题：如何设计实验确认？实验3-2 钠与乙醇的反应反应生成的气体是H2金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 “浮、 熔、“ 类比Na与水的反应： 2Na2 HOH 2 Na O H + H 2 Na C2H5OH ？HCCOHHHHH乙醇的结构式：探究乙醇分子的结构?实验测定：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。据此推测，乙醇的结构式应该是第一种情况。 类比Na与水的反应：HCCOHHHHH结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式

4、：C2H6O 二、乙醇的结构醇的官能团羟基写作OHHCCOHHHHH结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C氢氧根OH-羟基-OH电子式带电性稳定性存在 -O HO H带负电的阴离子电中性的原子团稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能单独存在，必须与其他原子或原子团结合OH-与-OH的比较氢氧根OH-羟基-OH电子式带电性稳定性存在 -三、化学性质1. 与金属钠的反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 注：乙醇钠a、乙醇与钠的反应比水平缓得多HCCOHHHHHc、2molCH3CH2OH与钠反应生成1molH2 说明-OH的H与其他的H不同，

5、可用于判定醇的结构例：0.1mol的某醇与足量钠反应生成0.1mol氢气，该醇结构中有 个-OHb、断键2（取代反应）三、化学性质1. 与金属钠的反应2CH3CH2OH + 2N2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧键全断HCCOHHHHH(2)能被酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾溶液氧化，被直接氧化成乙酸CH3COOH （见74页资料卡片）2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 燃烧键全断身边的化学 酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。身边的化学 酒精的快速检测

6、：让驾车人呼出的气体驾驶员正在接受酒精检查K2Cr2O7（橙红色）Cr2(SO4)3（绿色）乙醇驾驶员正在接受酒精检查K2Cr2O7（橙红色）Cr2(SO4 向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 实验 乙醇的催化氧化反应现象：光亮的铜丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 向一支试管中加入35mL乙醇，取一根101HCCOHHHCu 或Ag加热(乙醛:CH3CHO)氧化反应：加氧或失氢的反应注意：跟羟基连接的C上无H则不能发生催化

7、氧化反应CH3CH3CH3OHCHCHCCH3CH3CH3OHHCCOHHHCu 或Ag加热(乙醛:CH3CHO)氧化反应a、断键 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu或Ag加热HCCOHHHHH乙醛（3）乙醇的催化氧化条件：与-OH相连的C上有H与-OH相连的C上有2个H则生成醛 结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同。乙醇在一定条件下表现出还原性b、Cu或Ag作催化剂a、断键Cu或Ag加热HCCO1、上述实验中铜丝起到了 作用 ，乙醇发生_ 反应（填“氧化”和“还原”）2、根据上述方程式判断反应时乙醇中的化学键变化情况？氧化2CH3CH2 O

8、H + O2 2CH3CH + 2H2O CuO催化剂乙醇结构中、共价键断裂HCCOHHHHH练习1、上述实验中铜丝起到了 作用 ，乙断键位置与活泼金属反应燃烧氧化催化氧化 全部断裂HCCOHH HHH 小结断键位置与活泼金属反应燃烧氧化催化氧化 全部断裂阅读74页2、4段并思考： 什么是烃的衍生物?什么是官能团?已学的官能团有哪些?决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为烃的衍生物X NO2 OH -CHO -COOH 碳碳双键等例：下列不属于烃的衍生物的是（ ）A、甲苯 B、硝基苯 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br

9、 A阅读74页2、4段并思考：决定有机化合物的化学特性的原子或原醇：分子中含有与链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物分类：一元醇、二元醇、三元醇饱和一元醇的通式：CnH2n+2O CnH2n+1OH甲醇：CH3OH 有毒、易燃醇：分子中含有与链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物分类四、乙醇的用途乙醇有相当广泛的用途，除用作燃料，制造饮料和香精外，也是一种重要的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。四、乙醇的用途身边的化学乙醇的生理机理(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑

10、中。(2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙酸(营养成分) CO2和H2O。(3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。身边的化学乙醇的生理机理乙醇有加速人体血液循环、使人兴奋并改变人的情绪和行为的作用。人如果在短时间内饮用大量酒精，初始酒精会使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。但很快大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直至不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。乙醇在人体中可直接被

11、肠胃吸收，并很快扩散进入血液， 分布至全身各器官，主要是肝脏和大脑中。通常情 况下，一个健康成人在24h中能够排出的酒精最大 含量为50g。乙醇有加速人体血液循环、使人兴奋并改变人的情绪和行为的作用。1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（）甘油 醋酸甲醇 乙醛C练习1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质2向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）钠块沉在乙醇液面的下面钠熔化成小球钠块在乙醇的液面上游动钠块表面有气泡放出AD2向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述 3A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量之比为2:3:6，则三种醇中OH数目之比为( )A.3:2:1B.3:1:2C.2:1:3D.2:6:3A 3A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条4某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）C2H4 C2H5OHCH3CHO CH3COOHAB4某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍5在常压和100条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任