高考化学易错题分类解析工艺流程题答题规范（教师版）

1、备战2022高考化学分类错题本（教师版）工艺流程题答题规范?易错题查找【易错题】15分氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程以以下列图所示，达成以下填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反响式为_，若查验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中过去采用的化学试剂是_。22等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为_。（2）工业食盐中含Ca、Mg（3）若是粗盐中SO错误!含量较高，必定增添钡试剂除掉，该钡试剂能够是_选填a、b、c。aBaOH2bBaNO32cBaC222（4）为了有效地除掉Ca、Mg、SO错误!，加入试剂的合理次序为_选填a、b、c。a先加NaOH，后加N

2、a2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaC在溶解度上的差别，经过_、冷却、_填写操作名称除掉NaC。【答案】（1）2H2e222分，没有扣1分，没配平不给分淀=H或2HO2e=H2OH2粉、碘化钾或淀粉-碘化钾溶液2分，对一个得1分，错填不给分2322（2）CaCO错误!=CaCO、Mg2OH=MgOH各2分，没有扣1分，没配平不给分（3）ac2分，对一个得1分，错选不给分（4）bc2分，对一个得1分，错选不给分（5）加热蒸发2分过滤1分查缺行动【知识补缺】1、制备型工艺流程题（1）明确题目

3、目的是制取什么物质，从题干或问题中获得适用信息，认识产品的性质。善于从基本见解和反响原理的角度剖析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度剖析未知物质，搜寻解题的打破口。箭头进入的是投料反响物，箭尾是生成物。（2）注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分别方法的选择。读懂流程图，写出主要的化学反响方程式或制备原理。3）要解决一个物质的制备、合成等实质的化学识题经常从成本角度、环保角度、现实角度等多角度考虑。2、化学工艺流程常波及的化学反响原理有：1）积淀溶解平衡的有关应用积淀的最小浓度控制；积淀转变的条件。2）反响速率及化学平衡理论在实质生产中的应用反响速率控制；化学平衡

4、搬动；化学平衡常数的应用；反响条件的控制。3）氧化复原反响的详细应用强弱规律；守恒规律；选择规律。4）盐类水解的详细应用水解规律；水解反响的控制控制或促使。3、实验技术类无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混淆物分别、提纯和查验以及产品收集与尾气办理等。无机化工实验题的命题热点主要有：1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，联系产品纯度测定、冶炼条件控制以及混淆物分别和提纯等。2）中学重要化工产品的制备，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铜、硝酸铜和碳酸钙等物质的制备。3）模拟化工原理，设计实验。如研究接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅

5、的精华等原理。【方法补缺】1）迅速阅读，整体掌握题目，明确知识察看背景，以及察看了哪方面的化学反响原理。2）逐字逐句仔细审题，深入思虑，正确掌握题目供应的条件及求解问题，充分研究题干、图表供应的信息以及问题中的隐含信息。联合条件、信息与问题，联系化学原理知识要求，剖析推理解决问题。3）各个问题逐个打破，切不能因一个问题没有解决而放弃其他问题。4）仔细作答，规范书写，掌握答题要点切不能似是而非。5）仔细检查再次打破放置难点。【解题模板】加入什么物质箭头指向为加入物质，指出为生成物质依照反响的基出办理（氧化复原反响、离子发生什么反响反响），写出方程式。怎样分别实验基本操作，依照物质的状态、性质进行

6、规范答题依照剖析，规范作答，正确表达。实时补漏【补漏1】（2022合肥二模）2710分硫酸铝是一个被宽泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂,用于提纯饮用水及污水办理设施中间，还可用于造纸工业等。硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产质量量。由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程以以下列图所示：第步加人氢氧化铝的目的是_。第步加人KMnO4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被复原为22随时间变化的曲线如右图所示，剖析曲线的Mn，cMn变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。第步加人MnSO4溶液，可与过分的KMnO4溶液反响生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离

7、子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的收效。请达成以下离子反应方程式：Mn2MnO2，4第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈_、_、_【答案】（1）调治溶液的L30%的浓盐酸密度约为g/cm3和_mL蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。3“溶解”过程中发生反响的离子方程式为_、_。4加少量铝粉的主要作用是_。5“蒸发浓缩”需保持温度在90C?100C，控制温度的实验方法是_。该反响的流程为：提纯高岭土，加入盐酸溶解，溶液为AC3和FeC3；加入少量铝粉，除掉溶液中铁离子，尔后调治，除掉过分的酸等。最后为较纯净的AC3；最后水浴加热到90100水解获得产物。【考点定位】此题以工艺流程为载体，察

8、看了元素及化合物的性质，实验仪器（4”g【补漏5】16分）由软锰矿（主要成分为MnO2制备KMnO4的实验流程可表示以下：1操作的名称是_。2可循环利用的物质_填化学式）。3反响的产物中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是_。4反响中“酸化”时不能够选择以下酸中的_填字母序号）A稀盐酸B稀硫酸C稀醋酸5电解猛酸钾溶液也能够获得高锰酸钾，-其阴极反响式为：2H2O2e=2OHH2，以以下列图，b作_极，电解池的阳极反响式是_；若电解过程中收集到2.24LH标准状况），则获得高锰酸钾2_克。提示：阴离子放电次序-MnO错误!OH）MnO2反响，获得K2MnO4，进而能够写出反响方程式为6KOH3MnO2KCO3=3K2MnO4KC3H2O，然后加入水溶解分别可