高二化学必考知识点多篇复习

1、高二化学必考知识点整理精选多篇复习只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的念书方式依照规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，此后再学习，就能很快的掌握知识。下面小编给大家带来的高二化学知识点，希望对大家有所帮助！高二化学知识点11.烯醛中碳碳双键的检验(1)假如纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：CHO+Br2+H2OC

2、OOH+2HBr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，此后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过分饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色积淀生成)，则说明有苯酚。若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反响;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色积淀。若所

3、用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过分的苯酚之中而看不到积淀。4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次经过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除掉SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。高二化学知识点21.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多半高聚物、高级的(指分子中碳原子数目好多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的

4、有：初级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)拥有特别溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解好多无机物，又能溶解好多有机物，因此常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。比方，在油脂的皂化反响中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加速反响速率，提高反响限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水

5、的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各种烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压(1个大气压、20左右)(1)气态：烃类：一般N(C)4的各种烃衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2)高二化学知识点3离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色积淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色积淀SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂注意事项

6、：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适合”，而应是“过分”;但过分的试剂必定在后续操作中便于除掉。五、物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有必定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)气体摩尔

7、体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准情况下,Vm=22.4L/mol物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.必定物质的量浓度的配制(1)基本源理:依照欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用相关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就

8、得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验能否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5冲刷.6定容.7摇匀8储蓄溶液.注意事项：A采纳与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必定检查能否漏水.C不可以在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.高二化学知识点4一、水的离子积纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表示水是一种极弱的电解质。水的电离均衡也属于化学均衡的一种，有自己的化学均衡常数。水的电离均衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度相关，温度必定，则Kw

9、值必定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。关于纯水来说，在任何温度下水仍旧显中性，因此c(H+)=c(OH)，这是一个简单理解的知识点。自然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表示溶液为中性只适合于平常情况的环境。其余，关于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度其实不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度必定相等。二、其余物质对水电离的影响水的电离不但受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不一样样电解质的影响。H+和OH共存，但是相对含量不一样样而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不用定越大。不论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液

10、，由于酸电离出的H+、碱电离出的OH均能使H2O=OH+H+均衡向左挪动，即控制了水的电离，故水的电离程度将减小。盐溶液中水的电离程度：强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;NaHSO4溶液与酸溶液相像，能控制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反响，将促使水的电离，故使水的电离程度增大。三、水的电离度的计算计算水的电离度第一要划分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不一样样，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度其实不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子

11、可以和弱酸根联合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相像的关系。因此计算水的电离度，要点是找寻与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以获取下面的规律：在电离显酸性溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水;在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解显碱性的溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水。其实不是所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比方*H4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有方法计算高二化学知识点5电解池：把电能转变成化学能的装置。(1)电解池的构成条件外加直流电源;与电源相连的两个电极;电解质溶液或消融的电解质。(2)电极名称和电极资料电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生_氧化_反响;阴极：接电源负极的为阴极，发生_复原_反响。电极资料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反响;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极反响。离子放电次序(1)阳极：活性