高考化学二轮复习专题限时集训（六）专题六物质结构与元素周期律配套作业（解析版）

1、专题限时集训六专题六物质构造与元素周期律时间：40分钟1以下相关化学用语表示正确的选项是2的电子式：S2的构造表示图：质子数为53，中子数为78的碘原子：错误!I乙酸乙酯的构造简式：COO52以下化学用语正确的选项是CO2的比率模型B2的电子式H错误!C错误!o由、F二种元素构成的化合物跟由、D三种元素构成的化合物反响生成两种盐和水，完好反响后耗资后者的物质的量为_。2A、F间能够形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反响的离子方程式为_。3科学研究证明：化学反响热只与向来态相关，与过程没关。单质B的焚烧热aJ/mo，由、C二种元素构成的化合物BC14g完好

2、焚烧放出热量bJ，写出单质B和单质C反响生成BC的热化学方程式：_。4用B元素的单质与E元素的单质能够制成电极浸入由、D三种元素构成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反响式为_。、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反响的产物是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为。请回答：1F在元素周期表中的地址_。2元素的非金属性原子的得电子能力：A_E填“强于”或“弱于”。3写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。

3、4写出B和E构成的化合物的电子式：_。5B单质与氧气反响的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，若是这两种气体碰巧能完好反响，与氧气反响的B单质和放入水中的C单质的质量比为。6工业大将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物2。该物质可与水反响生成一种能使品红溶液褪色的气体，mo该物质参加反响时转移mo电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反响的化学方程式为_。7在298K下，、C的单质各1mo完好焚烧，分别放出热量aJ和bJ。又知必然条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反响生成3moA的单质，则该反响在298K下的_注：题中所设单质均为最牢固单质短周期元素

4、、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反响能生成一种盐，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中迟缓氧化的产物与其在空气中焚烧产物不相同，但转移的电子数相同，N原子的最外层电子数与次外电子数之比为。请第一推出各元素，用相关化学用语回答以下相关问题：1写出W在空气中焚烧产物与水反响的离子方程式_。2由上述元素中随意3种元素构成的原子个数比为1的强电解质、，且其水溶液的酸碱性相同，其中某浓度的A溶液中由水电离出来的cH1012mo/L，而相同浓度的B溶液中水电离出来的cH104，则A的化学式为_；Y的水溶液酸碱性与X相同的原因

5、是用离子方程式表示：_。3甲、乙、丙分别为由上述元素中的三种元素分别与氢元素形成的18电子分子，其中甲和乙常温下均为液态，可分别用于火箭的燃料和助燃剂，而丙拥有臭鸡蛋气味。乙和丙的溶液混淆时的现象是_，反响的方程式为_。若mo液态甲和足量液态乙反响的生成物均为气态，且均无污染，放出的热量是J，写出该反响的热化学方程式_。专题限时集训六1C剖析A项中每个N原子的周围缺少两个电子；B项中硫离子的最外层电子应为8个；C项正确；D项，乙酸乙酯的构造简式应为CHCOO5。2C剖析碳原子半径比氧原子半径大，A项错误；22为共价化合物，B项错误；无论是碳元素的哪一种同位素，其质子数都是，D项错误。3B剖析第

6、二周期主族元素中，B的非金属性比C弱，则BO3的酸性比2CO3的弱，故A错；第A族元素中，Mg的金属性比Be强，则MgOH2的碱性比BeOH2的强，故B正确；第A族元素中，非金属性：CBrI，则HC、HI的热牢固性依次减弱，故C错；若M和R2的核外电子层构造相同，则原子序数：RM，故D错。4A剖析同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2半径应比S大，A项错误。依照电极反响，溶液中Br比OH先放电，故Br的复原性比OH强，D项正确。5B剖析由元素周期表的构造可知，、Q分别是、。N的非金属性比O弱，故A错；O分子间含有氢键，其沸点大于，故B正确；O、都拥有与氖相同的电子层构造，半径越大其核电荷数

7、越小，则O的半径比的半径大，故C错；S的非金属性比C弱，则SO4的酸性比HCO4弱，故D错。6B剖析此题的打破口就是F是一种重要的半导体资料，为Si元素，则其同主族的B为C元素，其最外层电子数为4，则D为O元素，故C必为N元素；由A原子序数最小且与E同主族，E与FSi同周期，则可推出A为H元素，E为Na元素。、O可构成离子化合物NH4NO，A项错误；SiO2为光导纤维的主要资料，B项正确；氮原子半径大于氧原子半径，C项错误；CH4的牢固性大于SiH4的牢固性，D项错误。7C剖析元素周期表中的、F无正价，金属无负价，A项错误；NH3中N的化合价为3价，B项错误；若是温度高于25，o2HSOOH=

8、S2H3C错误!gCOg2bJ/mo42A8OHO6e=2AO错误!4H剖析由F元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，则F为S元素，、F同一主族，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；由E元素的最外层电子数等于其电子层数，则E为A元素；设、D的原子序数分别为、，依照、F两种元素的原子核中质子数之和比D两种元素原子核中质子数之和少2可列式：8，化简得10，联合已经推出的元素，可得、分别1和11，即、D分别为H元素和Na元素。1依题意为23和NaOH溶液反响。可看作反响分步进行，第一3双水解：36HO=2AO3H2，尔后生成物再发生反响：AOH3OH，2OH=AO错

9、误!2H=S22H，共耗资NaOH8mo。2H、S元素之间形成的1价10电子双原子阴离子为OH，1价18电子双原子阴离子为HS。3B为碳单质，BC为CO，依照题意可写出热化学方程式：2g=COgaJ/mo，COg错误!g=CO2g2bJ/mo。依照盖斯定律可得：错误!g=COga2J/mo。4CNaOH溶液原电池负极为A失去电子生成的A与溶液中OH反响生成AO错误!。1第3周期，A族2弱于错误!COO误!SiO4Na错误!3o剖析最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为C元素；短周期中金属性最强的元素B为Na元素；同周期中阳离子半径最小的元素为A元素；木材防火资料为NaSiO，则D为Si元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为，则E为硫元素，故F元素为C元素。3H23的酸性弱于2CO3的，故NaSiO3溶液在空气中与空气中CO2反响生成23。5由关系式：2NaNa错误!2和错误!2，则与氧气反响的钠和放入水中反响的铝的质量比为错误!。7由题意可写出热化学方程式：2g=COgaJ/mo，4A3Og=2A23bJ/mo。高温下铝置换碳的反响为：4A3CO错误!3C3o。2HO=4NaOHH2NaOHHSO2OH淡黄色积淀22HON22H2=N4HOgJ/mo剖析氢元素的一种同位素氕没有中子，故X为氢；最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反响能生成盐的元素Y为氮元