江苏省南通市中考化学试题版含

1、南通市2019年初中毕业、升学考试一试卷化学注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。答题前，请务必然自己的姓名、考试证号用毫米黑色笔迹的署名笔填写在试卷及答题卡指定的地点。答案必然按要求填涂、书写在答题卡上，在底稿纸、试卷上答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Ba137第卷（选择题共20分）第卷共10题，每题2分，共20分。每题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。12018年10月，南通被授与“国家丛林城市”称呼。为了使南通这座江风

2、海韵丛林城变得天更蓝、水更清、景更美，以下做法应当严禁的是（）A工业废水直接排入河流B增强对烟花鞭炮燃放管理C生产生活垃圾分类搁置D激励对旧金属回收再利用2乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（）A盐B碱C氧化物D有机物3以下实验操作正确的选项是（）4以下说法正确的选项是（）合金中必然不含有非金属元素空气是由氮气、氧气两种气体构成的混淆物维生素是为人类机体活动供给能量的营养物质金刚石和石墨是由碳元素构成的不同样的单质5以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是（）铝拥有导电性，可用于制饮具活性炭拥有吸附性，可用于净化水盐酸拥有挥发性，可用于除铁锈浓硫酸拥有腐化性，可用作干燥剂6氧气是

3、生命活动的必要气体。以下对于氧气的性质、制备说法正确的选项是（）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子可用向下排空气法或排水法采集氧气铁丝在氧气中强烈焚烧，生成Fe2O3利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响7我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。以下说法正确的选项是（）青蒿素和双氢青蒿素分子的构成必然不同样C、H、O三种元素均为人体必要的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22青蒿素与水发生化合反响可生成双氢青蒿素8KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线以以以下图所示，以下说法正确的选项是（）A

4、KNO3的溶解度比NaCl大B将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变CKNO3饱和溶液中含少量NaCl，可经过降温结晶的方法提纯D将100g40的NaNO3饱和溶液降温至0，析出31g晶体9以下实验操作能达到实验目的的是（）10称取mgCaC2O4H2O（相对分子质量为146，此中氧元素的化合价为加热，残留固体质量随温度的变化以以下图（图中各点对应固体均为纯净物）-2）置于氮气流中，此中AB发生反响：CaC2O4?H2OCaC2O4H2O。以下说法正确的选项是（）24+2ACaCO中碳元素的化合价为Bm8.2CCD发生反响的化学方程式为CaC2O4CaCO3CODF点对应固体的化

5、学式为CaOH2第卷（非选择题共40分）11（7分）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为118的元素在元素周期表中的地点以下表所示。Al属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为Na原子的构造表示图为，则钠离子的核外电子数为。周期表中磷元素的相关信息如右图所示，图中“”所表示的含义是。2）依据周期表表现的构造与性质之间的关系，某同学建立了铜及其化合物的“化合价物质种类”关系图。写出物质X的化学式：。写出由物质Y转变为CuSO4的化学反响方程式：。12（6分）氧化镁在医药等行业应用宽泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeC

6、O3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程以下：（1）为了提升“酸浸”的见效，可采纳的举措有：适合高升温度、与盐酸反响的化学方程式为。（2）“氧化”过程中。FeCl2转变为FeCl3，该反响属于基本反响种类中的。MgCO3。（3）“积淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主假如MgCl2和。13（9分）燃料的发现和利用提升了人类生活的质量，推进了人类文明的进步。（1）将煤间隔空气增强热，获得焦炭、煤气等，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反响生成CO和H2。在300、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CHOH）。写出CO与H反响成

7、甲醇的化学方程32式：。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反响如图1所示，此中反响表现了焦炭的性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的构造如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调理空气调理杆，即可点燃酒精喷灯。联合焚烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是。（4）氢气的制取和积蓄愈来愈遇到人们的关注。最理想的制氢方法：在适合的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“汲取”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在同样条件下的体积之比为。我国稀土资源丰富，某种稀土储氢资料（用M表示）的储氢原理可表示为1.5

8、105PaM3H2LaNi5H6。M的化学式为。14（11分）我国海水晒盐的历史悠长。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验研究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl、MgCl等杂质。学习小组设计了以下方案提纯粗盐：22（1）用化学方程式表示Na2CO溶液的作用：。3（2）“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。研究氨盐水与二氧化碳的反响步骤1取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水冲刷晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么【实

9、验研究1】经甲同学查验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。乙同学取晶体少量，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO溶液，3未见明展现象，说明晶体中不含有离子。【提出猜想】晶体的成分为NaCO或NaHCO或二者的混淆物。233【查阅资料】Na2CO3受热不分解；3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。NaHCO【实验研究2】称取m1g晶体，利用以以下图装置（夹持仪器略）研究晶体的成分。【实验现象】反响一段时间后，试管口凝固了少量小液滴，BaOH2溶液变污浊。【实验分析】晶体中必然含有（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g

10、。若m1:m2，说明晶体为3NaHCO。【拓展延长】氨盐水与二氧化碳反响所得铵盐的用途为。丙同学以为经过测定装置B中积淀的质量，经计算分析也可确立晶体的构成。请对丙同学的看法进行谈论：。15（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品增添剂。葡萄酒酿造过程中增添SO2可防备其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量259mg/L。（1）SO2作为食品增添剂须严格控制用量的原由是。2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量能否符合国家标准，进行以下实验：步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完满转化成硫酸。步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在p

11、H7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为。步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。经过计算判断该葡萄酒中SO2的含量能否符合国家标准。南通市2019年初中毕业、升学考试一试卷化学参照答案及评分标准第卷（选择题共20分）题号12345678910答案ADCDBAACBC第卷（非选择题共40分）11（1）金属1310磷原子的相对原子质量为（2）CuOCuOH2H2SO4CuSO42H2O212（1）适合增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增添浸出时间）MgCO32HClMgCl2CO2H2O（2）化合反响（3）保证FeCl所有转变为积淀，MgCl不转变为积淀（4）NaCl32催化剂13（1）化学CO2H2CH3OH（2）复原300，1.5MPa（3）使灯内的酒精受热气化变为蒸气，增大与氧气的接触面积（4）汲取2:1LaNi514（1）Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl（2）引流蒸发【实验研究1】取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝氯【实验分析】384:53NaHCO【拓展延长】用作化肥B中足量的BaOH2溶液能够完满汲取晶体分解生成的2CO，生成B