2021-2022年高考模拟化学试题 含答案

1、实用文档实用文档20212021注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）20100钟。请把答案写在答题卡的指定栏目内。 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40 分）单项选择题（本题包括10220选项符合题意）1xx 年美国化学会志发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。下列关于氢气的说法正确的是A由氢原子构成的氢气分子只有一种 B通常情况下，气体中氢气的密度最小 C氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品 D下列有关化学用语表示正确的是 (CaC2)的电子式：Ca2+:C:C:2离子的结构示意图：88CH3Na2S 水解的离子方程式：S

2、22H2O2H2S2OH3CH COH33325HApH14 、Ca2HCO、SO2334c (OH)B常温下， c(H+)1010 的溶液中NH4、SO42NO3Cc(ClO)=1.0molL1 的溶液中：Na、SO32、S2、SO42D0.1 molL1 的 NaAlO2 溶液中：NH4、Fe3、Cl、I 4下列物质性质与应用对应关系正确的是A碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 B钠具有很强的还原性，可用钠与 反应制取钛CAl2O3 D铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀能量无催化剂E1E2物H能量无催化剂E1E2物H如图所示（E 表示正反应的活化能E 表示

3、12逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是该反应为吸热反应升高温度，不影响活化分子百分数使用催化剂使该反应的反应热发生改变1DE E 1反应过程列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧B过滤C分液D蒸7设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA标准状况下，2.24L苯中含有的CH 0.6NAL 0.01 KAl(SO4)2 0.02NAD反应KIO 6HI= 3I KI3H O1.5mol I 3N3222A下列指定反应的离子方程式正确的是 2OH=2NO O232223243用过量的氨水吸收烟道气中的SO ：SO +2NH H

4、O = 2NH +SO 2+H CNH4Al(SO4)2 溶液与过量NaOH223243NH +Al34OH=Al(OH) NH H O43322424DKMnO4 溶液中通入SO ：2MnO 5SO 22H 9下列各组物质中，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是2424物质组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DNH3NO2HNO3XYW。 X与WZ原子最外层电子数是其内层电子总数的3 Z原子的核电荷数等于XY原子核电荷数之和。下列说法正确的是元素W 的简单离子的电子层结构不同元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的

5、强仅由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性化合物X2Z2 W2Z2所含化学键类型完全相同5 小题，每小题4 分，共计20 0 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就0 分。下列有关说法正确的是H0 B铅蓄电池放电时反应为PbOP2HSO =2PbSOH 22442C常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，不变D常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)c(OH)0.05 molL1c(CO2)c(HCO)33DpH4.750.1molL1 CH3COOH

6、和CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)150.1250 0.2l3150.1250 0.2l3）Cn数据如右图。下列说法正确的是A50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 Bc(PCl3)0.11molL1C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol 2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%0t /sD相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol 、0.20 mol PCl3 0.20 mol 正)v(逆)非选择题（共 80 分）高温焙烧废气软锰矿桨浸出尾气21612 分）利用低品位软锰矿浆（主要

7、成分是MnO ，少量的 F3+、A3+等）高温焙烧废气软锰矿桨浸出尾气2废渣浸出液氧化石灰浆调pH静置过滤操作a滤渣干燥Fe2+Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式。浸出过程中Fe3+转化为 Fe2+，此转化的离子反应方程式为。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH 应调节至。若加入的石灰浆过多，会使得 MnSO4H2O 晶体中含有较多杂质，用离子反应方程离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7

8、8.5Mn2+8.39.8（4（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2 含量的是（选填序号。aNaOH 溶液、酚酞试液b稀H2SO4 酸化的KMnO4 溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞试液1715 分）氯吡格雷clopidogre）合成：CH3Cl2CH光照CHCl2 NaOHCHONH2CN H+NH2CH3CH3OH H+ClH2O、ClNH4CNClClOOOOOOCH3NH+，90SClNH2X(C6H7BrS)ClFG氯吡格雷ClOOCH3HNSClClOOCH3HNSClH O已知：COH2C，中氯原子较难水解。AB 的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结

9、构简式。EF 的反应类型是反应（3）X 的结构简式为。BC 反应的化学方程式。两分子E 可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3 个六元环，写出反应的化学方程式。物质F的某种同分异构体满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； 能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的一种同分异构体结构简式已知：ROHORROHORCCH+OHH+OR写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：CH CH OHCH =CHBr2 CH2CH23217022BrBrxy4 z21812 分）黄色固体聚合

10、硫酸铁SPF（组成为Fe (OH) (SO ) Hxy4 z2SPFS绿矾NaClO3水解、聚合SPFS绿矾NaClO3绿矾的化学式是。上述绿矾与NaClO3 溶液反应的离子方程式是 。测定组成：取12.10g SPFS 溶解于水，配成200mL 份加入过量的BaCl2 9.32g。另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素，将F3+转化为F2+。然后取50.00mL 转化后的溶液。用 0.100molL1 酸性高锰酸钾溶液滴定产生的 Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。滴定终点的现象判断是 。SPFS 的化学式是 （写出解题过程。19（15 分） (N2H4H2O，100)还原法制取碘化

11、钠。合成还原结晶合成还原结晶水合肼碘碘化钠固体N2合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式。还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。工业上也可以用Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产纯度更高，原因是 。请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案取适量还原液，。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液。测定产品中NaI含量的实验步骤如下：4.000g250m L容量瓶中定容；25.00mL待测液于锥形瓶中；0.1000molL1AgNO3 溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3 溶液的体积；重复b，c 23

12、次，记录相关实验数据。滴定过程中 溶液应放在中；步骤d 的目的是。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差，其可能的原因是。20（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知 H1 H2 则的H 。天然气中的少量H2S 杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS 溶 中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。2天然气的一个重要用途是制取H ，其原理为：2CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数表达式为。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1 CH4 与CO2，在一定条

13、件下发生反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如题20 图l 所示。则压强P1P2 填大于或“小”)；压强为P2时，在Y 点正)v 逆（大、小或等于。xP1xP1yP21100CH9080转 率/%605050075010001250121086420220 温度/题 20 图2X。由质谱分析得X 的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题 20 图2 所示，则 X 的结构简式为。4科学家用氮化镓材料与铜组装如20 统，利用该装置成功地实现了和合成CH 。4eO2CH4CO2写出铜电极表面的电极反应式。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置 光GaNCu中加入少量（选填“盐酸”或“

14、硫。H2O质子交换膜题20 图3（2）KSCN互为等电子体O2 Fe2+的一种分子为 （2）KSCN互为等电子体O2 Fe2+的一种分子为 （填化学）（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol 乙酸分子中含有的键的数目为。（4）把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3|Fe(CN)6|)。21A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2+基态核外电子排布式为。写出该变化的化学方程式。（5）FeO 晶胞结构如题图21A 所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为。实验化学 该中间体的反应原理如下：反应反应反

15、应反应【实验装置】装置装置【实验步骤】步骤：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入100 mL 乙醚在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤 2：滴加 14.2mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20的NH4Cl水溶液，发生反应。步骤 3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2 干燥。步骤 4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。步骤1 中加入碘的作用是。装置中滴加液体所用的仪器的名称是，反应需将三颈瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是。步骤三中分离出油层的具体实验操作是。装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是。xxxx 学年度镇

16、江市高三教学情况调研化学试题参考答案及评分标准xx.05选择题（40 分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题选项符合题意）1A2C4B5D7A8B10C5 小题，每小题4 分，共计20 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0 个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就0 分。12C13B14CD15D1612分）非选择题（共 80 分）（1）SOMnO =MnSO （2 分）224222Fe3+SO 2H O=2Fe2+SO 24H+（2 22（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2 分）（3）4.78.3（2

17、 分）22Al(OH)3+3OH=AlO +2H22O 或Al3+4OH=AlO +2H O（2 分）22（4）b、c（2 分，各 1 分，选错 1 个扣 1 分）221715分）（1）CH2Cl或CCl3（2 分）ClCl（2）取代或酯化（1 分）Br（3（2分）2S2CHCl2（4）ClNH2H2OCHOH NOClH NOClClON H2NaClH O （2 分）COOH一定条件Cl2H O （2 分）2（6）HCOOCHCl（其他合理答案均可） （2 分）2NH2（7）C HBr2CH BrCH H+H+OO2 422Cu/O22 HCHO（4 分，每步 1 分）181分）3（1）F

18、eSO47H2O （2 分）6Fe2+ClO （2分）3（2）溶液由无色变浅紫红色（或无色，且半分钟不褪色（分）4100mL溶液中n(SO 2)n(BaSO ) 9.32g/233gmol-10.04mol（1445Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4c(Fe2+)=50.100molL130mL50mL0.3molL1100mL溶液中含n(Fe3+)=0.3molL10.1L0.03mol（1 分 ） 根据Fex(OH)y(SO4)znH2O，x:z3:4，则利用化合价 分）即SPFS的化学式可写成是Fe3(OH)(SO4)4nH2O,100mL溶液溶质为0.01mol，故0.01mol(563+17+964+18n)gmol-1212.10gn2分故化学式Fe3(OH)(SO4)42H2O。 （1分）1915分）（1）3I 6OH=5IIO 3H O （2 分 ）232避免N2H4H2O （2分）N2H4H2O 的氧化产物为N2 和H2O （2 分）IO3；若溶液不变蓝，3说明废水中不含IO （3 分）3酸式滴定管 分）减少实验误差 分） 部分NaI 被空气中O2 氧化 （2 分）2014分）2（1）H1+2H 2H（2 2（2）2NH4HSO2=2NH3H