(广东专用)(新课标)2023高考化学二轮复习作业手册-专题六-物质结构与元素周期律

1、专题限时集训(六)专题六物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的是()AN5离子中含有36个电子BO2与O4属于同位素CC60硬度很大DH2与H3属于同素异形体2化学已经渗透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的是()A日本福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾 “硝酸酸雨的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放3以下说法

2、正确的是()A金属与盐溶液间的反响一定是置换反响B能与酸反响的氧化物一定是碱性氧化物C11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同D常见金属铁和铝在工业上是由热复原法制得的4Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图61所示。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。那么以下说法不正确的是()AAAAQXY图61A非金属性：WZB原子半径：XYZC最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD氢化物稳定性：QW5X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图62所示，以下说法正确的是()图62AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BW的原子序数可能是Y的

3、原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强6X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判断中错误的是()A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD酸性：HXO4H2YO4H3ZO47短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图63所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下推断正确的是()图63AT的氧化物是光导纤维的主要成分BW的氢化物的化学式为HClCR的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质DQ与氢形成的化合物均含极性共价键8图64是局部短周期主族元素原子半

4、径与原子序数的关系图，以下说法正确的是()图64A最高价含氧酸的酸性：MNB离子半径：XYCX和Y形成的化合物中一定含有含离子键D化合物MX2能与碱反响，不能与任何酸反响9以下进行性质比拟的实验设计，不合理的是()A比拟Cu、Fe2的复原性：Cu参加FeCl3溶液中B比拟氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比拟镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL1NaOH溶液中D比拟高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中参加浓盐酸10(双选)图65是局部短周期元素原子半径与原子序数的关系图。那么以下说法正确的是()AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：

5、XZM图65C由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反响，但能与强碱反响DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。以下说法中不正确的是()AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反响可生成M的某种单质12(双选)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图66所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中

6、O点代表氢元素。以下说法中不正确的是()图66A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反响DA、B组成的化合物中不可能含有共价键13A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此答复以下问题：(1) D和C形成的原子个数比为11的化合物中阴阳离个数比之为_。(2)化合物X的结构式为_。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和

7、气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A(3)某化合物由上述六种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时发生的化学方程式为_。(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反响的方程式：_。14X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单

8、质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其中一种核素的质量数为56，中子数为30V属于短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的eq f(2,5)(1)元素X位于周期表中第_周期第_族，其离子结构示意图为_。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物复原性最强的是_(写化学式)。(3)在碱性条件下，Y的单质可与UO2反响制备一种可用于净水的盐UO42，该反响的离子方程式是_。(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反响为4X3O26H2O=4X(OH)3。该电池正极反

9、响为_。(5)25 时，KspU(OH)32.631039，那么该温度下反响U(OH)33HU33H2O的平衡常数K_。专题限时集训(六)1D解析 N5离子中含有34个电子，A项错误；O2与O4互为同素异形体，B项错误；C60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，C项错误。2C解析131I和127I是碘元素的不同核素，互为同位素，故A选项正确；氮氧化合物可以导致光化学烟雾、硝酸型酸雨，故B选项正确；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，而不是单质硅，故C选项错误；减少化石燃料的使用，使用替代能源，可以减少碳排放，故D选项正确。3C解析 铁或铜单质与铁盐溶液反响时没有单质生成，不是置换反响，而

10、是氧化复原反响，故A错误；Al2O3能与酸反响，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物，故B错误；11H和12H互为同位素，二者的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同，故C正确；常用焦炭、CO、Al等在高温下复原氧化铁的方法冶炼铁，而铝那么用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D错误。4D解析 根据核外电子排布原理，设W、Z的电子数分别为2x、28x，那么(2x)228x，解得：x6，说明W、Z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，那么氧的非金属性比硫强，故A正确；读图可知元素在周期表中的位置，那么X、Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，那么原子半径：N

11、aAlS，故B正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，那么钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，那么碱性：NaOHAl(OH)3，故C正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，那么碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，那么稳定性：CH4Y，A项错误；假设W为Ar，原子序数为18，那么Y为F，原子序数为9，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B项正确；Y与W以及X与Z的非金属性强弱均无法比拟，故C、D项错误。6A解析 氢、氧分别为1、2价，根据化合价代数和为0的规律可知，X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，由于氟、氧的化合价特殊

12、，那么X、Y、Z三种短周期元素分别为氯、硫、磷。同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，ClSSP，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，那么HClH2SPH3，故C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，那么HClO4H2SO4H3PO4，故D正确。7D解析 图中T是位于第三周期第A族的铝元素，以此为突破口，可以顺利推导出Q、R、W分别为碳、氮、硫。T是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A项错误；W是硫，硫的氢化物为硫化氢(H2S)，故B项错误；R是氮，氮元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸(HNO3)，硝酸是强酸、强电解质，故C项错误；Q是碳，碳与

13、氢形成的化合物为烃，烃分子中一定含有CH键，碳、氢是不同非金属，那么CH键是极性共价键，故D项正确。8C解析 图中14种元素分别位于第二、三周期第A族A族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，那么图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯。M、N分别是硅、氯，非金属性：SiCl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3NaAl3，B项正确；SiO2能溶于HF，C项错误；Na与AlCl3溶液反响，不能置换出Al，只能与水反响置换出H2，D项正确。11C解析 Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍可知Y为镁元素，由题目所给信息可知其

14、他几种元素在周期表中的相对位置为，可知X为钠元素，Z为硫元素，W为氯元素，M为氧元素。O3和Cl2均可作为水处理中的消毒剂，A项正确；电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B项正确；HCl溶于水酸性比H2S强，C项错误；Na2O2与H2O反响可生成O2，D项正确。12AD解析 依题意，图中A、B、C分别是氧、钠、铝。短周期主族元素中钠元素的原子半径最大，离O点较远的氯元素原子半径比钠小，故A错误；虚线相连的元素处于同一族，如氢、锂、钠，氦、氖、氩等，故B正确；B、C分别是钠、铝，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，因此二者能相互反响，即NaO

15、HAl(OH)3=NaAlO22H2O，故C正确；A、B分别是氧、钠，二者可形成的化合物可能是氧化钠、过氧化钠，Na2O中只含离子键，不含共价键，Na2O2中不仅含离子键，还含有共价键，故D错误。13(1)12 (2)NHHNHHN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622 kJ/mol(3)离子键和共价键ClOH2OHClOOHNaClH2Oeq o(=,sup7(通电)NaClOH2(4)O22H2S=2H2O2S解析 根据题意可推出A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为12。(2)根据题

16、意可知化合物X为N2H4，结构式为NHHNHH，根据题意可写出热化学方程式N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，根据盖斯定律2可得：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622 kJmol1。(3)由上述六种元素中的三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，由于ClO的水解，NaClO溶液呈碱性。制备的化学方程式为NaClH2Oeq o(=,sup7(通电)NaClOH2。(4)证明氧的非金属性大于硫可用反响O22H2S=2H2O2S。14(1)三A(2)HClO4SiH4(3)2FeO

17、23Cl28OH=2FeO426Cl4H2O(4)O24e2H2O=4OH或3O212e6H2O=12OH(5)2.63103解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝，那么X是Al，铝原子位于第三周期第A族；1个铝原子失去3个电子变为铝离子，那么Al3的核电荷数为13，离子所带电荷数为3。(2)氯气在常温常压下是黄绿色气体，那么Y是氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，HClO4是酸中酸性最强的酸之一；硫黄在常温常压下是淡黄色固体，那么Z为硫元素；由于质子数质量数中子数563026，那么U为铁元素；短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的eq f(2,5)，说明V是硅元素；根据元素周期律可知，非金属性：SiSCl，那么单质的氧化性：SiSH2SHCl。(3)Cl2是强氧化剂，能将FeO2氧化为FeO42，氯由0价降为1价，铁由3价升为6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO23Cl28OH=2FeO426Cl4H2O。(4)铝