2018-2019天津市和平区高二年级期末考试化学试卷（解析版）

1、和平区 2019-2019 学年度第一学期高二年级化学学科期末试卷第 I 卷 选择题下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2N2 (g) + O2 (g) =2N2O (g)H= +163kJmol-1BH2O2(l) = 1O2(g)+ H2O(l)H=-98 kJmol-12C2HgO(s) = 2Hg(l)+O2(g)H=+182kJmol-1DFe(s) + 3Cl2(g)=FeCl3(s)H=-138kJmol-12【答案】B【解析】根据G=H-TS，G0，能够自发进行要求任何温度下自发进行，H0。H0A 错误；H0B 正确； CH0C错误； DH0，S0D错误。B。下列图象分别

2、表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g) + O2(g) SO2(g）H1，S(s) + O2(g) SO2(g)H2，则H1H2DCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H0【答案】A【解析】A 正确；错误；S S H 为负值，所以H1H2C错误；D由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2(g) + H2(g)是反应物，CO(g) + H2O(g)是生成CO2(g) + H2(gCO(g) + H2O(g) H0D 错误； A。如图是关于反应A2(g) + 3B2(g) 2C(g)Hc(S

3、2-)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（）A7项B6项C5项D4项【答案】B【解析】NaHSO4 是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不选；(NH4)SO4 属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大， 所以与盐类水解有关，故选；CuCl2 属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，在配制该溶液时加入少量稀盐酸，所以与盐类水解有关，故选；NaHS 属于酸式盐，水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性

4、，溶液最终呈碱性，故水解大于电离，所以 c(H2S)c(S2-)和水解有关，故选；FeCl3 属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和 HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体，与盐类水解有关，故选； 故本题选 B。相同条件下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl) n(CH3COO)0.01mol，下列叙述正确的是（）pH 不相同CaCO3CO2 一样多NaOHNaOH较多分别用水稀释相同倍数时，n(Cl) n(CH3COO)【答案】C【解析】n(CH3COO)0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO的物

5、质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl的n(H+)pH A 错误； n(CH3COO)0.01mol，说明醋酸这种弱电解质已电离产生的CH3COO的物质的量与强电解质盐酸溶液中，完全电离产生的Cl的HCl 的物质的量小于醋酸溶液中CH3COOH CaCO3 反应与醋酸CO2 B 错误；nCH3COO0.0ol nCH3COOH)远远大于0.01o，NaOH NaOH C 正确；Cl n(CH3COO)， D 错误；故本题选 C。下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）KMnO4 溶液褪色常温下，0.1mol/L H2C2O4PH21mol/Ll H2C2O4溶液的导电能

6、力比硫酸的导电能力弱常温下，pH4H2C2O4 100倍，pH5【答案】A【解析】AKMnO4 A 符合； B常温下，0.1mol/L H2C2O4 PH2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解B 错误；C1mol/L H2C2O4 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离， C 错误；H2C2O4 100 PH D 错误；故本题选 A。25oC时纯水的电离度为 的醋酸溶液中水的电离度为的氢氧化钠溶液中水的电离度为3若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是（。A2 = 3 4 1B3 = 2 1 4C2 3 1 4D1 2 3 4【答案】AK

7、w【解析】Kw25oC 时，纯水中 c H+ = c OH = 107mlL，电离度为1；pH=2 c H+ = 102mlLc H+ = c OH = 所以醋酸抑制了水的电离，得3 = 2 1；同理pH12 cH+ = cH = 012l3 = 2 pH=2 的醋酸溶液， 所以电离度是2 = 3 4 1。故本题选 A。对饱和AgCl 溶（有AgCl 固体存在进行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）加热B加少量水C滴加少量1mol/L盐酸D滴加少量1mol/LAgNO3 溶液【答案】B【解析】加热，AgCl 的溶解度增大，c(Ag+)Ksp(AgCl)A错误；A（sAg

8、(aq) + l (aq)c(Ag+)Ksp(AgCl)B正确；滴加少量1o/L 盐酸，c(Ag)C 错误；1mol/LAgNO3 溶液，Ag+c(Cl-)D错误。故本题选 B。下列描述中，不符合生产实际的是(A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极C在镀件上电镀锌,用锌作阳极D电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极【答案】D【解析】A 正确；正确；C正确D 错误；故本题选 D。列化方式写确是H 绝值正确（）A2NO2 = O2 + 2NO H= +116 kJmol-1(反应热)BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)H= +

9、57.3kJmol-1(中和热) CC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃烧热DS(s) + O2(gSO2(g)H=-296.8kJmol-1(反应热)【答案】D【解析】A 错误；B 错误；1molC 错误；DS 燃烧放热，焓变为负值，物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程是书写原则，故 D正确；故本题选 D。常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是() ApH=2 和pH=12 的两种溶液以等体积混合B0.05mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C将pH=5 的CH3COOH 溶液稀释100

10、倍pH=1 H2SO40.01mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合【答案】B【解析】pH=2pH=12pH=7，若为A 错误；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，0.05mol/LH2SO4 0.10mol/LNaOH 溶液以等体积混合B 正确；pH=5100pH7C错误；pH=1 H2SO4 0.01mol/LBa(OH)2D 错误；故本题选 B。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量其工作原理示意图如下下列说法不正确的是（）AO2 在电极 b 上发生还原反应溶液中OH向电极aNH3 O24:52NH36e6OHN6H2O【答案】C【解析】bb极为正极，a A 正确；a B正确；N 3 4

11、 NH3与 O2 的物质的量之比为 4:3，故 C 错误；OH向a 2NH36e6OHN26HOD 正确。C。4mol SO2 2mol O2 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器， 2OgOg 2O（H0 ）平衡常数：甲乙CSO3 体积分数：甲乙D保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中 SO2 物质的量相等【答案】C【解析】A 错误；B 错误；SO3 C 正确；D错误C。2L 4molA 2mol B 进行如下反应：3A（g）2（g 4（2（反一段间后到平测生成1.6ol 且应的后强比为54相的度测则列法确是（）3K = c4(t)c2()3c (t)c (B)此时，B

12、40%增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大DC，A 的平衡转化率减小【答案】B【解析】反应方程式为：3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？）反应前（mol）4200反应了（mol）1.20.81.60.8平衡后（mol）2.81.21.60.84 4+ 2 = 4.mD5为气体、C 不是气体。CCK =c2()，故 A 错误；c3(t)c2(B)1.molB0.8olB.l 00 = 2ml故 B 正确；C错误；CC的量，对平衡没有影响，AD错误； B。在一定条件下 溶液中存在如下平衡 + H2O HtO3 + 下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移动，c(HtO3)c(

13、OH)增大Ac(tO32)B通入tO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D升高温度，c(HtO3)增大Dc(tO32)【答案】D【解析】A稀释溶液平衡正向移动且K= c(HtO3)c(OH)，K不变，故 A 错误；a1c(tO32)a1B通入tO2，tO32 + H2O HtO3 + OH，c(OH)减小，平衡正向移动，故 B 错误；C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，但溶液中 c(OH)增大，pH 增大，故 C 错误；D升高温度，平衡正向移动，c(HtO3)增大，故 D 正确。c(tO32)故本题选 D。室温时将浓度和体积分别为c1V1的NaO

14、H溶液和c2V2 的CH3COOH 溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）pH7c1V1c2V2c（Nac（HcHOOcOH）pH7V1V2c2c1若VV，cc2 c（H3OO）cHOOHcNa+）【答案】A【解析】pH7c1v1c2v2A 错误；c（OHB 正确；pH7 v1v2c2c1C 正确；如果VV2C（HOO）c（H3OOHc（NaD 正确；故本题选 A。Ng和足量ss2NOO2gN2g平状态时NOg的质的浓度（NO与度T的系如图所示，则下列说法中不正确的是（）该反应的HK2T2Dv v负T3 C【答案】C【解析】A 正确；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动

15、，所以升温化学平衡常数减小， K1K2B 正确；正）逆C 错误；D（s2N（O（gNgC， D 正确；故本题选 C。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的事（）5oC0.1mol/LNH4HSO4 NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B25oC，NaB 溶液的 pH=8，c(Na+) c(B-) = 9.910-7 mol/L C0.1mol/L NaHCO3 溶液：c(Na+) c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3

16、COO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A25oC 时，向 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时，c(OH) = c(H+)，根据电荷守恒：c(ha+) + c(H+) + c(hH4+) = c(OH) + 2c(SO42)，hH4+在水中会部分水解， 因此c(SO42) c(hH4+)，故 A 错误；c(B) = c(OH) c(H+) = 9.9 107mlL，故 B 正确；.mlL at3ca+)c(B) = c(OH) c(H+) = 9.9 107mlL，故 B 正确；.mlL at3ca+) ct3) cH) c(H+)C 错误；tH3t

17、OOhahatlO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(hac(tH3tOOc tlO c(OHc(H+)，故D 错误。第 II 卷（非选择题，共 64 分）19. （共 12 分）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，K1CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)，K2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，K3则K1、K2、K3 之间的关系为K2=。CH4可以消除汽车尾气中的氮氧化物的污染。CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=-889.6kJmol-1N2(g) + 2O2(g

18、) = 2NO2(g)H=+67.2kJmol-12NO2(g) = N2O4(g)H=-56.9kJmol-1写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体，二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：。（3）已知：反应 NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的H= -41.8kJmol-1。一定条件下将NO2 与SO2以1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明发应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO2和NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3 的同时生成1molNO2 e混合气体的密度不变f混合气体的平均分子量不变测得上述反应平衡时NO

19、2 与SO2 体积比为1:6，则平衡常数K=。【答案】（1）K3 = K2 K1；（2）CH4(g) + N2O4(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l) H= -909.9 kJmol-1；（3）b【解析】（1）K1= c(tO)2，K c(tO2)3= c(tO2)c(H2)，K c(H2O)c(c)3= c(H2)c(c) = K2c(H2O)2 K1，故答案为：K3= K2 K1；2（2）方程式-方程式-方程式，得 CH4(g) + N2O4(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l)，H=2- 899.6 J67.2 J-56.9 Jmol1= -

20、909.9 Jol1H() + N2O4()= CO2(g) + N2(g) + 2H2O(l)，H= -909.9 kJmol-1；（3）aa 错误；b混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故 b 正确；cSO3 和NO 1:1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到c 1mol SO3 的同时生1mol d e 错误； f b。20. （共 14 分）CH4O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为。闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上

21、得到的是电解氯化钠溶液的总反应方程式为。NaOHSO2Na2SO3NaOH， H2SO4（电极材料为石墨）图中a极要连接电的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是。3b 极O 电电反式为 。3【答案】I（1t4 （ +10H = t3 +72O；32Cl2+H2+2NaOH； IO 22H OO 2H32【解析】I1t4 （e + 0H t3 + tH4（e10OH = tO327H2O；（2）由三个反应池可以看出一、二两池为串联的电源，其中甲烷与氧气反应是还原剂，所b Cl2+H2+2NaOH。IIa极要连接电源342O 2O C H O 342433243O 2O 2eH OO 2HO

22、22eH O 2H43324321. （共 18 分）I（el3水理 离方式明将el3 液干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式。相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是（填序号）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3AgCl 分别放入下列物质中：30mL0.02mol/LCaCl2溶液；20mL0.01mol/LKCl溶液；40mL0.03mol/LHCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（填序号）沉淀物Fe (OH)3Fe (OH)2Cu (OH)2开始沉淀的 pH2.37.64.4

23、完全沉淀的 pH3.29.76.4酸浸后加入H2O2 的目的是，调pH的最适宜范围为。调pH过程中加入的试剂最好是。ANaOHBCuOCNH3H2ODHCl煮沸CuSO4溶液的原因是向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO4， 可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。【答案】I（1+ +32O )3 +3+，e2O2）（3。I1将e2氧化为epH 与u3.24.（）；3除尽溶液中的HOul2tt4 +2atl+ a2S3 +H2O = 2tttl + 2ha2SO4 + H2SO4。【解析】I（1el3 + + 3H2O e)3 + 3H+el3 HCl 易挥发，水解彻底最

24、终生成Fe(OH)3，在加热时，Fe(OH)3不稳定分Fe2O3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，Fe2O3；Na2CO3和(NH4)2CO3是正盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓Na2CO3溶液中的碳酸根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液中的碳酸根离子浓度，即；NaHCO3NH4HCO3 是酸式盐，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，由于铵根离子和碳酸氢根离子会互相促进水解，则NH4HCO3 NaHCO3 溶液中的碳酸根离子浓度大于NH4HCO3；H2CO3AgCl在水溶液中发生溶解，达到沉淀溶解平衡，tgtl tgtl，若向溶液中加入tg+或AgClAgClt

25、g+或tl的浓度越大，AgCl 的溶解度越小。30 mL 0.02mol/LCaCl2 溶液中，tl0.04mol/L，抑制AgCl 的溶解；20mL0.01mol/L KCl 溶液中，tl0.01mol/LAgCl 的溶解；40 mL 0.03 mol/LHC1 溶液中，tl的浓度为 0.03mol/L，抑制 AgCl 的溶解；10mL 蒸馏水，促进 AgCl 的溶解；50mL 0.05mol/LAgNO3 溶液中，tg+的浓度为 0.05mol/L。故 AgCl的溶解度由大到小的顺序为，故答案为：；I1HO2有强氧化性，能氧化还原性物质，Fe2+H2O2，Fe2+H2O2 氧化Fe3+pH

26、 Cu2+pH 3.2 4.4Fe Cu 还未开始生成沉淀。pHCuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3B；uO4 HO2ulCuSO4NaCl、Na2SO3CuCl2ttSO4+ 2hatl + ha2SO3 + H2O = 2tttl + 2ha2SO4 + H2SO4 。22. （20 分）0oC，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3 10-26.3 10-8H2CO34.2 10-75.6 10-11HSO3的电离平衡常数表达式K；0.10olNaO3液离浓由到的序为 ；H2SO3溶液和NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为；“中和滴定”I2O5CO的含量，该反

27、应原5CO+I2O5 5CO2 + I2.。其实验步骤如下：标准状况CO I2O5 170分反应；用水-乙醇液充分溶解产物 I2，配制 100mL 溶液；第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.5025.0L 0.0ol1 的 NaS第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50步骤中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯量筒玻璃棒胶头滴管和。Na2S2O3 标准液应装在（填字母）中。指示剂应选用，判断达到滴定终点的现象是。气体样品中CO 的体积分数为（已知：气体样品中其他成分不与I2O5 反应：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是（填字母）滴定终点俯