2020年江苏省苏州市中考化学试题(PDF版)

1、注意事项：本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页、非选择题第4页至第8页；共28题、 满分100分：考试用时100分钟。答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写 在答题卡相对应的位置上并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案；答祚选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置 上，不在答题区域内的答案一律无效.不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H-l C-12()-16Na-23 Mg-24Cl-35.5选择题(共

2、40分)I.单项选择题(包括20小题.每题2分.共40分。每题只有一个选项符合题意。)I.“垃圾分类工作就是新吋尚”。废旧报纸应投人的垃圾箱是2.CDA下列物质属于氧化物的是2.CDA下列物质属于氧化物的是A, ().B. S()3C, NaOH). K,SO?下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.衣服晾干C.冰霄融化D.食物腐败下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氖气四氯化铖(TiCl ,)可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为A. +4B. 4C. 0D. -13.5.下列实验操作图示正确的是A.加热液体镊子,L? 一A.加热液体镊子,L? 一(B.测定pHC.滴加液体

3、r).检查气密性化学试卷第1页(共8页化学试卷第化学试卷第 页(共8页)化学试卷第化学试卷第5页(几S页)(7分)锅是大A然赐予人类的宝物，是现代文明不4缺少的物质基础。人类冶炼和使川金鹿铝的吋问较晚，可能足因为 (壞字母)。地壳中铝元紊含S少1).冶炼铝的技术要求高川铝锂合金制造沖舟号”航大船的-些部件、主嬰是利川其强度高、耐腐蚀和(写一条)等件质。高温下.铝与IJ2O反应可截换出金属御.写川该反应的化学 方程式：_ 、用砂纸去除铝片表而的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中.一段1-1 j问后.观察到铝片技而 有红色物质析出.并有气泡产生.经检验气休为氢气。写出生成红色物质的化学方程式:硫酸铜溶液

4、屮的阳离子有(填离子符号)。原子簇是若十个原子的聚集体.有盥开发成新材料。某铝原子簇h 13个铝原子构成.其最外层电子数的总和为40吋相对稳定。W岀该稳定铝原子簇的微粒符号:j 铝原子的结构示意图(5分)阅读下面的科普短文.四答相关问题。氨是一种重要的化学物质.可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成、I 909 年.弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氣。工Jk合成氨的流程如题2 4图一 1所示。为了找到合成氨反应合适的催化别.人们做了 6500多次实验.发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体枳比为1 : 3的氮气和氢气合成氨.当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时，测得氨的含量分别与溫

5、度和压强的关系如题2.1图一2所示B1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨.其中大约85%的氨用于生产氮肥.缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。60300 r500 *C氮气氢气氮气和氢气液态氨题2460300 r500 *C氮气氢气氮气和氢气液态氨题24图一 I题24图一2(I ) T.业上可用 方法获得合成氣的原料H烷和ILA) R温下反应得到CO和原料气II，.该反应的化学方程式为 。从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”成“混合物”)。科学家研究合成氨反应催化剂的tl的足 。(.5)按下列条件进行合成氨反应，平衡吋氨的含FR最高的是 (坡字以

6、)。20()大气30()Cb. 200 大气压、5()(fCc. 400 大气压、300Cd. 400 大气灰、500C(7分)氢气被肴作是现想的能源。M气的制取和储存是氯能源利用领域的研究热点。I .氢气的制取科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程 式：，该反应 (填“放出”或“吸收”)能错。水热分解可得氢气.高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25阁所示。温度/nc温度/nc微粒的含量二某种微粒的个数微粒的总数题25图图中曲线A、B对应的微粒依次是 (填符号)。氢气的储存种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼吋须通

7、人氩气.艽n的350V吋，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、I I两种元素的化合物，其中 氢元索的质盘分数为7.7%。该化合物的化学式为_t。(8分硝酸钙衬用丁无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：气体X 112气体X 1120 硝酸滤渣已知:硝酸会挥发、受热会分解。气体X为(坝化学式)。”制浆”所得的混合物属于 (墙字母)。a.溶液b.悬浊液c.乳浊液写出“屮和”步骤主要反应的化学方程式：_A_。丁.、lk牛:产根据以下两项指标判断“屮和”反)、V:完全发牛.：容器内混合物基本变澄请 和 。“制浆”时须控制好加入水的。加人水太少会导致制浆困难；加人水呈太多会导 致 O若

8、省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。硝酸利用率会降低.同时会产生污染气体NO.,.,产生NO,的原因是。(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用 【配制溶液】配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2COJ容液若配制50g溶质质fi分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。 用托盘天平称取2g Na2CO3固体选用50mL量筒量取所需体积的水选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签分别测定25C时，上述3种溶液的pH,记录数据如下：实验编号In溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析1、11、川三组数据可得出的结论

9、是 。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO.溶液发生复分解反应制备FeC()3已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe()H)2沉淀在烧杯中制备FeC();沉淀时，应选用的加料方式是_4_(填字母。将FeS()4溶液与Na2C()?;溶液同时加入到烧杯中将Na2C()3溶液缓慢加入到盛有FeS()4溶液的烧杯中将FeSO4溶液缓慢加人到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4潮湿的FeC()3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCOs+6II2() +4X + 4CO2。则 X 的化学式为 。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2C().固体在2700干燥至恒重，准确称取()

10、.212 g无水Na2C()3于锥形瓶中，加人50 mL蒸馏水溶解，滴人待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00 mb (该盐酸的密度近似等于lg ml;1，反应屮Na2C()3所含的碳元素全部转化为C()2)。列式计箅待测盐酸的溶质质景分数(结果用百分数表示，保留两位小数)。若上述测定过程中Na2 CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。化学试卷第7页(共8页)（11分）钢铁的腐蚀是重要研究课题【知识回顾】用如题28图一1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中

11、铁钉严重锈蚀。表面/沾有表面/沾有棉花/干燥剂A迅速冷棉花/干燥剂A却的蒸馏水题28图一 1（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 【实验探究】向试管I）屮（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:A o（4）推测试管I）中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验I实验n实验mpmLlO%Y5mL 水y

12、rTmLlO%实验稀盐酸稀盐酸内容锈铁钉锈铁钉LJo.ig氯化铁O.lg氯化铁|o.ig氯化铁现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验:的目的是 o综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到 如下资料。题28图一2题28图一2溶解氧浓度/mL U题28图一3（5题28图一 2表示水样温度22C.氧含量I，1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当PH4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 j_。（6）题28图一3表示温度22C、pH = 7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系

13、。当溶解氧超过20 mL - I，1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 .化学试卷第8页（共8页）2020年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题参考答案选择题（共40分）1. B2. B3. D4. C5. A6. D7. C8. A9. A10. B11. B12. D13. C14. D15. C16. A17. B18. A19. C20. D非选择题（共60分）（5 分）（5）导热（1）温室 （2）隔绝氧气（空气）（3）淀粉 （4）钙（5）导热(7 分)（1）分液漏斗（2）2H2O2 2H2O + O2 t（3）Ab蒸发结晶（7分）(1)b密度小（质轻等）（合理答案均得分）2A1 + 3

14、Li2O6Li + A12O3(3) 2A1 + 3CuSO4 -A12(SO4)3+3Cu Cu24和 H+(4)Alb24. （5 分）（1）分离液态空气（合理答案均得分）(2) CI-I4+H2O高温CO + 3H2（3）混合物（4）提卨合成氨反应的速率（5）c化学答案第1页（共2页）25. (7 分)2H2O = 2H2 t+O2t 吸收光 TOC o 1-5 h z H、O防止熔炼吋镁、铜与空气反应 MgH226- (8 分)CO2b(3 ) Ca(OH)2 + 2HNOS = Ca(NO3)2 + 2H2O溶液的pH等于7 (或溶液的pH略小丁-7)结晶步骤能耗过多CaO 4 HNO3反应放出大鲎热，HNOs受热分解产生NOX27. (10分)(1)a