化学教学设计方案

1、第 第 页化学教学设计方案化学教学设计方案篇1 教学重点： 用过滤和结晶分别混合物的一般原理。 教学难点： 利用结晶方法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。 教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质许多都是混合物，为了适应各种不同的需要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯洁的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分别的方法。 (板书)第四节过滤和结晶 一、过滤 1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分别的一种方法。 2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。 3.操作方法： 例如：粗盐提纯(请同学设计试验步骤)展示粗

2、盐，让同学看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于同学思索。 (演示试验)粗盐提纯 归纳出： (1)步骤： 在烧杯中溶解粗盐 过滤 (2)考前须知： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 (3)玻璃棒的作用 溶解加速溶解 过滤引流 让同学总结过滤作为分别物质的一种方法的适用范围。 过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种方法。 设问过渡：假如要分别硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?假如不能，想一想能用什么方法来分别它们? 二结晶 1.定义：溶质以肯定几何外形的晶体从溶液中析出的过

3、程叫做结晶。 2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分别。 (讲解并描述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别? (演示试验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观测的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。 (讲解并描述)我们已经知道，的溶解度受温度改变的影响较大(80时，的溶解度是169g，20

4、时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度改变的影响较小(80时，NaCl的溶解度是38.4g，20时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。 小结： 作业：课本142页习题1、2、3 化学教学设计方案篇2 课标要求： 知识与技能要求： (1)掌控烷烃的分子组成、结构等的特征。 (2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。 (3)理解同分异构体概念。 (4)了解烷烃系列的性质改变规律。 过程与方法要求 (1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子

5、以下烷烃的同分异构体结构简式。 (2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌控同系列有机物性质的方法。 情感与价值观要求： 通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神，激发同学学习化学的爱好，探究新知识的欲望。 教学重点： 本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。 教学过程设计： 复习导入 1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质? 2、什么叫取代反应?举例说明。 自主学习 1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。 2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。 归纳小结 化学教学设计方案

6、篇3 一.本周教学内容： 水的电离和溶液的酸碱性 二.重点、难点： 1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系 2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简约计算 三.详细内容： (一)水的电离 1.水的电离 2.水的电离程度 3.电离平衡常数 4.水的离子积 5.需留意的 6.影响水的电离平衡的因素 (二)溶液的酸碱性与pH 1.Kw在电解质溶液中的存在 2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系 3.溶液的酸、碱性与pH的关系 4.溶液酸碱性的表示 5.pH的测量 (三)pH的应用 1.医疗上 2.生活上 3.环保领域中 4.农业生产中 5.科学试验和工业生产中 (

7、四)酸碱质子理论 A.溶液pH的计算方法 B.试验测定酸碱滴定曲线 1.试验 2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用 典型例题 例1将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是() A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定 解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。 例2今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生以下反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA; H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答以下问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是_; (2)A-、B2-、C3-、H

8、B-、H2C-、HC2-六种离子中，最简单结合质子(H)的是_，最难结合质子的是_; (3)完成以下反应的离子方程式 H3COH-(过量)_; HA(过量)C3-_。 解析：掌控酸碱质子理论。 例31体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，那么该碱溶液的pH等于() A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0 解析：考查与pH有关的计算。 例4有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正确的选项是() A.在25时，假设溶液呈中性，那么pH=7，AG=1 B.在25时，假设溶液呈酸性，那么pH7，AG0 C.在25时，假

9、设溶液呈碱性，那么pH7，AG0 D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。 例5pH=3的两种一元酸H*和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(H*)和V(HY)，假设V(H*)V(HY)，那么以下说法正确的选项是() A.H*可能是强酸 B.HY肯定是强酸 C.H*的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区分。 例6在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，以下有关溶液的表达，正确的选项是() A

10、.该溶液肯定呈酸性B.该溶液肯定呈碱性 C.该溶液的pH肯定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。 例7以下溶液肯定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 答案：B 解析：考查溶液中性本质的分析。 例8在25时，某溶液中由水电离出的c(H)=110-12mol/L，那么该溶液的pH可能是() A.12B.7C.6D.2 答案：AD 解析：掌控溶液pH计算的根本原那么。 模拟 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，那么n值是()

11、 A.10-14B.55.6107C.107D.55.6 2.假如25时Kw=110-14，100时Kw=110-12，这说明() A.100时水的电离常数较大 B.前者c(H)较后者大 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无径直关系 3.用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，不变的是() A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水 4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是() A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢

12、氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，那么V1和V2的关系正确的选项是() A.V1V2B.V1 6.在313K时，水的Kw=3.810-14，假设在313K时，c(H)=1.010-7mol/L的溶液() A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断 7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25)=1.0 10-14，K(35)=2.110-14，那么以下表达正确的选项是() A.c(H)随温度的上升而降低 B.在35时，c(H)c(OH-) C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的 8.精确量取25.00mLKMn

13、O4溶液，可选用的仪器是() A.50mL量筒B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是() A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9 10.以下说法正确的选项是() A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14 11.进行中和滴定时，事先不应当用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)() A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

14、12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么() A.V3V1=V2B.V3V2V1 C.V1V2V3D.V3 试题答案 1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D 11.CD12.A 试题解析 1.依据每55.6mol水中有110-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。 2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。 3.潮湿的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C

15、是中性溶液，不受影响 4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。 5.由于盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。 6.依据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.810-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。 7.上升温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。 8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管

16、，所以选C。 9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再溶液体积(V1V2)。 11.锥形瓶里的待测液，物质的量肯定，如润洗那么多;量筒是粗量仪器，没有须要润洗。 12.由于一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。 化学教学设计方案篇4 一、 药品的取用 指导同学阅读P151药品取用规章，指导同学认识几种化学试验室药品的一些图标 1、固体药品的取用 【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有

17、些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立即用洁净的纸擦洁净，以备下次运用。 【演示】1、取锌粒 2、取少量碳酸钠 【说明】固体药品取用时，假设不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 2、液体药品的取用 【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。 【演示】液体的倾倒。 【争论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上? 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应当快到还是缓慢地倒? 3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面肯定要朝向手心? 4、倒完液体后，为什么要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 阅读P151药品取用规章 【生】倾听，观测，记忆 【生】观测，动手练习 【说明】取用肯

18、定量的液体药品，常用量筒量出体积。 【演示】用量筒取用液体。 【说明】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 化学教学设计方案篇5 课型：新授课 课时安排：2课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.认识物理改变、化学改变的基本特征，激发对化学现象的新奇心和探究欲，提高学习化学的爱好。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.认识物理改变、化学改变的基本特征。

19、2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和阅历。 沟通生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么? 化学给我们带来了什么? 自然材料和人工制造材料。 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子? 二、观测化学改变 化学改变与物理改变的定义。 观测化学改变的现象。 引导观测现象，认识仪器，精确地记录并记忆试验现象。部分环节由同学参加完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学改变的基本特征。 2. 化学改变与物理改

20、变的区分。 3. 开展化学讨论的基本目的。 4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学改变的神秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学改变的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 本节重点是认识物理改变、化学改变的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 1.记忆物理改变和

21、化学改变的定义。 2.完成P6沟通共享。 3.记忆有关试验现象。 同学爱好很高，课堂活跃，教学效果好。 化学教学设计方案篇6 一、教学预备阶段： 在走进化学试验室前，进行试验的目的性和重要性的教育，并提出化学试验的要求。例如：要遵守试验室规章，留意安全;课前要做好预习预备，明的确验要求;试验时要认真观测，实事求是地做好纪录;仔细分析现象并写好试验报告;试验后的废物要妥当处理，仪器要实时清洗，保持试验室的干净。 二、整个教学过程表达： 本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观测技能的培育。 一课时，四十五分钟完成。依据学校实际状况把同学按试验桌每5人分为一个试验小组，每组成员的合作

22、任务主要是做试验时相互协作。按前后桌每四人分为一个争论小组。 三、详细教学过程： 第一板块：试验室规章教育： 一、认识你的试验室; 二、切记试验室安全规章 (1)、请同学宣读自己拟定的试验室规章。 【说明：同学在进入化学试验室之前，已经进过生物试验室和物理试验室做过多次试验，对试验室的要求和规章比较熟识，因此，要求他们自己拟定一份试验室规章，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规章的良苦上心。】 (2)、老师出示化学试验室规章。 【说明：没有须要念了，只需要把同学没有留意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示同学留意与其他学科不一样的地方。】

23、(3)、展示危急品图标，万一发生危急怎么办?【说明：用问题使同学动脑思索，得出结论。】 第二板块：详细学习内容 1、药品的取用 (1)、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放?油、醋等调味品用什么盛放?【说明：用生活常识引入，既有爱好又使同学感到熟识亲切。】 (2)、观测桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事试验证同学的猜想。】 (3)、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个试验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由同学充分争论后小结考前须知。 【说明：把同学相互

24、评价这一重要过程通过试验操作详细化，并使同学亲眼看到评价的价值所在：使结果更完满。】 (4)、药品取用知识的小结。 【说明：需要由同学经过思索自己做出小结，这一步是同学把阅历知识提升为规律知识的一种认知的升华。】 2、物质的加热 (1)、观测酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”? 【说明：同学在物理试验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使同学体会到不同学科间的整合】 (2)、小结酒精灯的运用以及液体加热考前须知。 【说明：同学自己小结并相互补充，用口头方式比较清晰地表述自己的观点。】 3、洗涤仪器 (1)、在家如何洗涤炊具?如何判断炊具已洗洁净? 【说明：很有可能同学只知道如何

25、洗，却不知道如何判断是否洗洁净，在此引发同学们思索。】 (2)、老师提出一种方案：拿两只试管(一只用过的，一只干净的)，争论如何洗刷并从中选出最正确方案，进行操作。认真观测洗刷后的试管，判断是否洗洁净了。 (3)、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否干净的判断。 【说明：同学自己小结并相互补充，并且擅长倾听他人的看法。】 第三板块：布置作业。 小结今日所学知识，画成知识网络形式。 化学教学设计方案篇7 教学目标 1.使同学了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学了解鉴别它们的方法。 3.使同学认识对比的学习方法。 4.使同学学会归纳，总结。 5.通过了解侯德榜制碱培育同学的爱国主义精神。 教学重点 1.na2o2的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点: 过氧化钠和水、二氧化碳的反应。 教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。 课时安排: 共1课时 第一课时： 钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 教学过程 设问有人打电话119，意味着有什么事情发生? 同学有火情发