2022-2023学年江苏省南通市如皋市高二上学期期初教学质量调研化学试题（含解析）

1、江苏省南通市如皋市20222023学年度高二上学期期初调研化学试题(选修)总分：100分。考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1. 我国是世界上第一个人工合成蛋白质的国家，合成的结晶牛胰岛素与天然牛胰岛素的结构、活力相同。下列元素中不是蛋白质的必须组成元素的是A CB. NC. OD. Si【答案】D【解析】【详解】蛋白质的组成元素中，一般有C、H、O、N四种元素，有些还含有S、P元素，但不含Si元素，故合理选项是D。2. 下列有关化学用语表示正

2、确的是A. 的结构示意图：B. 2-丙醇的结构简式：C. NaClO的电子式：D. 中子数为8的氧原子：【答案】B【解析】【详解】A. Al3+是金属Al失去最外层3个电子得到，正确的结构示意图为：，故A错误；B. 2-丙醇的结构简式为，故B正确；C. NaClO的电子式，故C错误；D. 表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在元素符号左上角，中子数为8的氧原子符号为 ，故D错误；故答案选B。3. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中

3、，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是A. 反应速率B. 合成氨采用高温可以加快反应的速率C. 11min时，反应到达了限度D. 反应足够的时间，可以将完全转化为【答案】B【解析】【详解】A根据三段式有：的反应速率，选项A错误；B升高温度，化学反应速率加快，选项B正确；C10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L ，无法确定反应是否达平衡，故11min时，反应不一定到达了限度，选项C错误；D该反应为可逆反应，不可能完全转

4、化，选项D错误；答案选B。4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是A. 可以用如图表示反应中的能量变化B. 合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能C. H-H键断裂时会放出能量D. 其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多【答案】D【解析】【详解】A该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量

5、，不能用如图表示反应中的能量变化，A错误；B合成氨反应时的能量转化形式是化学能转化为热能，B错误；CH-H键断裂时会吸收能量，C错误；D根据方程式可知其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多，D正确；答案选D。5. 下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是A.制NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收尾气A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使NH3H2O分解产生NH3，同时Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液碱性增强，抑制NH3H2O的电离作用，也有利于NH3H2O分解产生NH3，故可

6、以用该方法制取NH3，A正确；BNH3是碱性气体，NH3与H2SO4会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；CNH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，C错误；D倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是A。6. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）A. 锌片不断溶解，说明Zn失去电子B. 铜片上产生气泡，说明溶液中H在其表面得到电子C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D. 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【答案】C【解析】【详解】A. 锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解

7、，说明Zn失去电子，故A正确；B. 氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H在其表面得到电子，故B正确；C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C错误；D.因为有锌，有硫酸， 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故D正确；故选：C。7. 下列指定化学反应的离子方程式正确的是A. 向溶液中加入过量NaOH溶液：B. 用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：C. 通入NaClO溶液中：D. 新制与乙醛反应：【答案】B【解析】【详解】A向溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、水和一水合氨，反应的离子方程式为：，选项A错误；B用稀硝酸洗涤试

8、管壁上的Ag，反应生成硝酸银、NO和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸、氯化钠和硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项C错误；D新制与乙醛反应生成乙酸、氧化亚铜和水，氢氧化铜不能写成离子形式，选项D错误；答案选B。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是其周期数的3倍，Y元素的焰色反应火焰为黄色，Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径：B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. 中所含阳离子和阴离子的个数比为D. W的氧化物对应水化物一定是强酸【答案】C【解析】【分析】X的族序数是其周期数的3倍，则X是O，Y元素

9、的焰色反应火焰为黄色，则Y是Na，Z的原子序数是X的2倍，则Z是S，X、Y、Z、W原子序数依次增大，且都为短周期元素，则W为Cl，以此解题。【详解】A同周期越靠左，半径越大，则，A错误；B非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故X的氢化物更稳定，B错误；C根据分析可知，为Na2O2，其中含有2个阳离子，钠离子，一个阴离子，过氧根离子，则阳离子和阴离子的个数比为，C正确；D由分析可知W为Cl，其氧化物对应水化物中的次氯酸为弱酸，D错误；故选C。不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项

10、只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9. 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是A. B. C. 浓D. 【答案】C【解析】【详解】A氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A错误；B铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B错误；C浓硫酸和铜在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，在足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠，转化能实现，C正确；D乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液，D错误；故选：C。10. 下列说法正确的是A. 用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中乙酸B.

11、淀粉的最简式是C. 已知如图所示的有机物只含有C、H、O三种元素，则该有机物有2种含氧官能团D. 聚合物 可由单体 通过加聚反应制得【答案】A【解析】【详解】A乙酸可以和碳酸钠反应，乙酸乙酯不能，故可以用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，A正确；B淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故其最简式为：C6H10O5，B错误；C由该有机物的球棍模型可以发现，该物质为甲酸甲酯，只含有1种含氧官能团，C错误；D根据聚合物 的结构可知，其单体是：CH2=CH2和CH3CH=CH2，D错误；故选A。11. Y是一种药物合成的中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是A. X分子存在顺反异构

12、B. X分子中的所有碳原子不可能共平面C 可用溶液鉴别X和YD. 1molY与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol【答案】AD【解析】【详解】A碳碳双键碳原子上各连有不同的原子或原子，则存在顺反异构，X分子中的碳碳双键符合条件，故存在顺反异构，故A正确B苯环中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，故B错误；CX、Y中的官能团都不能与溶液反应，无法鉴别，故C错误；DY中酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以11反应，所以1molY最多消耗2molNaOH，故D正确；故选AD。12. 碱式硫酸铁(其中Fe元素为+3价)是一种新型

13、高效絮凝剂。一种利用废铁屑(主要含Fe，还含少量)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：下列说法正确的是A. x、y、z一定符合关系式：B. “反应”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应C. “过滤”所得滤液中溶质是D. “反应”中每生成标准状况下11.2LNO，反应转移0.5mol电子【答案】BD【解析】【详解】A碱式硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z中，Fe元素为+3价，OH-为-1价，为-2价，则有x(+3)+y(-1)+z(-2)=0，化简得3x=y+2z，则可能存在x=y=z，A错误；B废铁屑中主要含Fe，还含少量Al2O3、Fe2O3，加入足量稀硫酸后，发生的反应有Fe+H2S

14、O4=FeSO4+H2，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，即“反应I”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应，B正确；C调节pH过程中，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀， “过滤”所得滤液中溶质有FeSO4，没有Fe2(SO4)3，C错误；D“反应II”中，NaNO2作氧化剂，还原产物是NO；标况下，每生成11.2L NO（物质的量为0.5mol），反应转移0.5mol电子，D正确；故选BD。13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A

15、将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性B向工业废水中加入少量稀溴水，未见白色沉淀该废水中不含苯酚C向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入有机物X，加热后未出现红色沉淀X结构中不含醛基A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【详解】A将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明反应生成了漂白性气体二氧化硫，体现了硫酸的氧化性，A正确；B工业废水中也可能含有其它物质与少量溴水反应，导致溴没有和苯

16、酚反应，B错误；C铜离子为重金属盐，可以使蛋白质变性，该变化为化学变化，出现浑浊后加水不再溶解，C正确；D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，硫酸铜过量、氢氧化钠不足，溶液不显碱性，不能检验醛基，D错误；故选AC。非选择题(共64分)14. 根据信息书写指定反应的方程式。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。试剂：稀硝酸、NaOH溶液、溶液、溶液、溶液溶液溶液的化学方程式：_；的离子方程式：_。（2）一种用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)为原料制取溶液的流程如下：“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中反应的离子方程式为_。“氧化”反应的离子方

17、程式为_。【答案】（1） . 或 . （2） . . 【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律得失电子守恒，配平氧化还原反应，据此解题。【小问1详解】溶液溶液，应加入能与NH反应并生成气体或弱电解质的试剂，故应选氢氧化钠溶液，化学方程式为或；，应加入具有还原性的物质溶液，离子方程式为；【小问2详解】“浸出”后溶液中的阳离子主要是，浸出过程中被FeS2还原为Mn2+，故离子方程式为；“浸出”后溶液中的阳离子主要是，则加入双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，故离子方程式为。15. 高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，可用于饮用水的消毒和净化，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳

18、定。实验室可用如下图所示装置制取K2FeO4溶液。（1）高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是_。（2）浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为_。（3）制取K2FeO4反应的化学方程式为_。（4）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)4反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液24.00 mL。测定过程中发生反应：、计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)_【答案】（1）K2FeO4中Fe元素为

19、+6价，具有较强的得电子能力(如果答高铁酸钾具有强氧化性也对) （2） （3） （4）79.20%【解析】【分析】浓盐酸和MnO2混合加热发生反应制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中含有的挥发的HCl杂质可以通过饱和食盐水除去。在三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4，多余的Cl2可以用NaOH溶液进行尾气处理，以防止大气污染。【小问1详解】高铁酸钾能用于消毒杀菌是由于在K2FeO4中Fe元素为+6价，具有较强的氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质分子被氧化而失去生理活性；【小问2详解】浓盐酸和MnO2混合加热发生反应制取Cl2，该反应的离子方程式

20、为：；【小问3详解】在三颈烧瓶中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生氧化还原反应制取得到K2FeO4，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：；【小问4详解】根据反应方程式、可得关系式： 3Fe2+，1.0000 g K2FeO4配制的溶液反应消耗n(Fe2+)=0.1000 mol/L0.024 L=0.0120 mol，n(K2FeO4)=n(Fe2+)=0.0120 mol=0.0040 mol，其质量为m(K2FeO4)=0.0040 mol198 g/mol=0.792 g，则K2FeO4的纯度为：。16. 化合物F可通过如下路线合成：（1）化合物A的结构简式为_。（2）反应

21、CD所需的物质和条件为_。（3）为了测定化合物E的结构，现进行如下实验：称取1.16gE，将其在足量的中充分燃烧，所得气体依次通过浓硫酸、碱石灰，气体除外无剩余。浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64gE的最简式为_。E的质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示。E的名称为_。（4）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。的反应类型为_。（5）反应后，检验所得产物中含有物质B的实验方案为：_。【答案】（1） （2），催化剂， （3） . . 丙酮 （4）消去反应 （5）取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含【解析】【分析】A在铜的催化下与氧气反应生成B，B与HCN发生加

22、成反应生成C，C反应生成D，D与E反应生成F ，根据逆推法，与E反应生成F和水，则E为丙酮，C为，B为，A为。【小问1详解】化合物A的结构简式为；【小问2详解】反应CD是与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，所需物质和条件为，催化剂，；【小问3详解】浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、2.64g，则生成的水的物质的量为n(H2O)=，则n(H)=0.12mol，生成的二氧化碳的物质的量为n(CO2)=，n(C)=0.06mol，则有机物中n(O)=0.02mol，n(C):n(H):n(O)=0.06mol:0.12mol:0.02mol=3:6:1，故E的最简式为C3H6O；E的质谱图可知其相

23、对分子质量为58，设E的分子式为(C3H6O)n，则58n=58，解得n=1，故E的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰则高度对称，可知E为丙酮；【小问4详解】的反应需经历的过程，中间体X的分子式为，而F()的分子式为。则的反应类型为消去反应；【小问5详解】反应后，检验所得产物中含有物质B则为检验产生中是否有醛基的存在，实验方案为：取样，加入新制的溶液，加热，若有红色沉淀生成，则含B，否则不含。17. 化合物G是一种药物中间体，其食成路线如下：（1）反应的反应类型为：_。（2）反应中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。（3）化合物D的结构简式为：_。（4）写出

24、同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_分子中含有类环，遇溶液不显色；能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知2。写出以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4） （5）【解析】【分析】A中的羟基被高锰酸钾氧化为羰基生成B，B和甲醛发生加成反应生成C，C中羟基被高锰酸钾氧化为羧基生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E，由E逆推可知D是；E和1-溴丙烷发生取代反应生成F，F在酸性条件下水解为G。【小问1详解】甲醛分子中含有碳氧双键

25、，反应和甲醛发生加成反应生成；【小问2详解】根据题意，反应中可能生成与物质C互为同分异构体的副产物为。【小问3详解】D和乙醇发生酯化反应生成E，由E逆推可知D是；【小问4详解】分子中含有苯环，遇溶液不显色，说明不含酚羟基，；能使溴水褪色，说明含有不饱和碳原子，能与金属钠发生反应水能含有羟基； 酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子，说明含有酯基，且结构对称。满足条件的E的同分异构体为；【小问5详解】、反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成CH3COCH2COOCH2CH3；甲苯和溴在光照条件下生成；、CH3COCH2COOCH2CH3在CH3CH2ONa作用下生成；合成路线为 。18. 某研究小组拟合成某化工产品H，合成路线如下：（1）化合物B的分子式为，分子中有3种化学环境不同的氢。B的结构简式为_。（2