电化学基础第一节原电池-课件

1、欢迎大家！欢迎大家！选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池复习巩固1、什么是原电池？将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、构成原电池的一般条件是什么？（1）活泼性不同的两电极（金属与金属或一种金属与石墨）（2）电极材料插入电解质溶液中（3）形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应（本质）复习巩固1、什么是原电池？将化学能转化为电能的装置叫做原电池3、什么是氧化反应？什么是还原反应？失电子的反应是氧化反应，得电子的反应式还原反应。4、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应

2、是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。负Zn2e- = Zn2+氧化正2H+ +2e- =H2还原3、什么是氧化反应？什么是还原反应？失电子的反应是氧化反应，（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.负Zn2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu还原CuSO4 溶液由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产

3、生。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极演示实验4-1盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 K+和Cl-在盐桥中能移动演示实验4-1盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？4、盐桥起什么作用？5、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？6、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。观察实验现象，交流讨论完成下列问题1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？观察实验现象，交实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥

4、，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥的作用：沟通内电路，平衡电荷使溶液呈电中性。实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。一、原电池工作原理 负极Zn 2e - = Zn 2+ 正极Cu2+ + 2e - = Cu 总反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu （氧化反应）（还原反应）锌半电池铜半电池一、原电池工作原理 负极 正极总反应方程式：Zn + 二、原电池的设计1.基本方法 以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极，用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；不如负极活泼的金属或非金属导体作正极2.电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发

5、生反应。若为两个半反应则：两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。二、原电池的设计1.基本方法 以氧化还原反应为基础，确定（1）活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极。（2）金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极。（3）金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极。（4）惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt。3.电极材料的选择（1）活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极1.请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个带盐桥的原电池。练习：负极材料：Fe正极材料：Cu电解质溶液：FeSO4 溶液和

6、CuSO4 溶液1.请根据离子反应： Fe + Cu2+ Fe2+ + 课堂小结：1.原电池的原理：2.原电池的设计：课堂小结：1.原电池的原理：2.原电池的设计：电极反应：负极：正极：总反应： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 课堂检测：1.找出铜银原电池（盐桥）的正负极并写出电极反应式AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg盐桥CuAg盐桥电极反应：Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e-2、BB2、BB3.点击高考(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极， 发生的电极反应为 X电极上发生的