浙江版化学高考总复习专题十九物质的检验、分离与提纯（讲解练）教学讲练

1、专题十九 物质的检验、分离与提纯化学 浙江专用考点一物质的分离与提纯考点基础一、物质的分离与提纯的区别1.物质的分离将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。2.物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。考点清单二、物质的分离与提纯的基本原则1.分离和提纯的“四原则”(1)不增(提纯过程中不增加新的杂质)(2)不减(不减少被提纯的物质)(3)易分离(被提纯物质与杂质容易分离)(4)易复原(被提纯物质要易复原)2.分离和提纯的“四必须”(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)必须选最佳除杂途径(4)除去多种杂质时必须考

2、虑加入试剂的顺序三、物质的分离与提纯的物理方法1.常见的物质分离与提纯的物理方法方法适用范围仪器和装置实例注意事项过滤从液体中分离出不溶的固体净化饮用水(1)要注意“一贴二低三靠”(2)必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物(3)定量实验,要防止固体的损失蒸发分离出溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体(1)溶质不易分解、不易被氧气氧化(2)蒸发过程要不断搅拌,有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干(3)蒸发皿中所盛液体不超过其容积的2/3方法适用范围仪器和装置实例注意事项续表蒸馏、分馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水、石油的分馏(1)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止暴沸

3、(2)温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处(3)冷凝管中冷却水下进上出(4)蒸馏烧瓶中所盛液体不超过其容积的2/3,也不能少于1/4续表方法适用范围仪器和装置实例注意事项萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘单质(1)萃取剂和溶剂互不相溶、不反应(2)溶质在萃取剂中溶解度较大,且不反应(3)萃取剂和原溶剂密度相差较大分液把两种互不相溶,密度也不相同的液体分离开把碘的CCl4溶液和水分离(1)下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出(2)要及时关闭活塞,防止上层液体从下口流出续表

4、方法适用范围仪器和装置实例注意事项升华利用某些物质具有升华的特性,将这种物质与其他受热不升华的物质分离开分离I2和食盐的混合物(1)注意要有冷却装置,如用烧瓶盛装冷水作为“冷凝器”(2)分离NH4Cl和NaCl的混合物的装置与此相同,但不是升华法续表方法适用范围仪器和装置实例注意事项洗气杂质气体易溶于某液体除去CO2中的SO2气体,可使混合气通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)防止倒吸(2)气体要“长进短出”(3)洗气时吸收杂质气体,但不能产生另一种杂质气体续表方法适用范围仪器和装置实例注意事项名师点睛(1)洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放在一个干净的过滤器中,向过滤器中加入蒸馏水至

5、浸没沉淀,使蒸馏水自然流下,这样反复操作23次,直至沉淀洗涤干净。注意事项:a.洗涤时,用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使蒸馏水流速过猛,否则会将沉淀冲出过滤器。b.不可用玻璃棒搅拌漏斗内的沉淀,以免划破滤纸。(2)判断沉淀是否洗涤干净的方法可根据沉淀中可能存在的物质,向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时,要检验沉淀物是否洗涤干净,可选择AgNO3溶液,若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净。2.结晶和重结晶结晶是使固体物质从溶液中以晶体形式析出的过程,是提

6、纯固态物质的重要方法。结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。若第一次结晶得到的晶体纯度不符合要求,可将所得晶体溶于少量溶剂中,然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤,如此反复的操作称为重结晶。蒸发结晶冷却结晶 定义通过蒸发溶液,减少一部分溶剂,使溶液达到饱和而析出晶体的方法通过降低温度使溶液达到饱和而析出晶体的方法适用范围主要用于溶解度随温度的改变而变化较小的物质主要用于溶解度随温度降低而变化较大的物质实例氯化钠硝酸钾影响晶粒生成的条件:晶体颗粒的大小与结晶条件有关。溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出晶粒就越细小;反之,可得到较大的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和

7、现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器内壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出。3.倾析法(1)适用范围:分离大颗粒沉淀与液体。(2)原理:沉淀颗粒较大,易在容器底部沉降。(3)操作:待沉淀完全沉于底部,倾去上层清液。4.减压过滤(抽滤或吸滤)(1)优点:过滤速度快,得到的沉淀较干燥。(2)工作原理:当打开水龙头时,装置内部的空气随自来水被带走,导致装置内部产生负压,从而加快过滤速度,得到较干燥的固体物质。(3)抽滤装置的安装a.滤纸应略小于布氏漏斗内径且能将全部小孔盖住。b.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对。c.安全瓶的作用是防止关闭抽气泵时发生倒吸。(4)减压过滤的注意

8、事项a.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀(胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸)或颗粒太小的沉淀(沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,液体不易透过)。b.当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时,会腐蚀滤纸,此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。c.过滤时用倾析法先转移溶液,溶液量不应超过漏斗容量的,调大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀。d.洗涤沉淀时,应先调小水龙头,再加入洗涤剂,使洗涤剂缓慢通过沉淀物。e.吸滤完毕或中途需停止吸滤时,应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,以防倒吸。5.纸层析法分离溶液中Fe3+和Cu2+四、物质的分离与提纯的化学方法方法原理举例

9、或说明沉淀法将杂质离子转化为沉淀如除去NaCl中的Na2SO4气化法将杂质转化为气体如除去NaCl中的NH4Cl转化法将杂质转化为需要提纯的物质如除去FeCl3溶液中的FeCl2氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质如粗铜精炼考点二物质的检验与鉴别考点基础1.常见气体的检验气体检验方法和现象化学方程式H2(1)氢气在

10、空气中燃烧火焰呈淡蓝色,产物使无水CuSO4变蓝(2)点燃不纯的氢气有爆鸣声2H2+O2 2H2O5H2O+CuSO4 CuSO45H2O(蓝色)CO2通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OO2能使带火星的木条复燃C+O2 CO2Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色Cl2+2KI 2KCl+I2HCl用硝酸酸化的硝酸银溶液吸收,产生白色沉淀HCl+AgNO3 AgCl+HNO3SO2(1)通入品红溶液,品红溶液褪色(加热后红色复现)(2)通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2OCO(1)点燃,安静燃烧,火焰呈蓝色(2)通过灼热

11、的氧化铜,黑色固体变为红色2CO+O2 2CO2CuO+CO Cu+CO2NO在空气中迅速变为红棕色2NO+O2 2NO2续表气体检验方法和现象化学方程式NO2红棕色气体,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝3NO2+H2O 2HNO3+NO8HNO3+6KI 6KNO3+3I2+4H2O+2NONH3(1)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,能产生白烟NH3+H2O NH3H2O N+OH-NH3+HCl NH4Cl续表气体检验方法和现象化学方程式2.常见离子的检验常见离子试剂或方法实验现象H+紫色石蕊溶液变红活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色、无味的气体

12、产生Na+焰色反应黄色火焰K+焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)NNaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀先加KSCN溶液,再加氯水先加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血红色苯酚溶液溶液呈紫色OH-使用无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、红色石蕊试纸、pH试纸现象分别为变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸续表常见离子试剂或方法实验现象S加入稀盐酸再加入BaCl2溶液加入稀盐酸无现象,加入BaCl2溶液生

13、成白色沉淀(Ba-SO4)CCaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于稀盐酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体使澄清的石灰水变浑浊盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸产生无色、无味的气体(CO2),该气体使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀续表常见离子试剂或方法实验现象HC盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸产生无色、无味的气体(CO2),该气体使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象Mg2+NaOH溶液产生白色沉淀,该沉淀不溶于过量的强碱溶液Al

14、3+NaOH溶液 产生白色沉淀,该沉淀溶于过量的强碱溶液Cu2+NaOH溶液产生蓝色沉淀(加热则沉淀变黑)Ba2+硫酸(或硫酸盐溶液)和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀续表常见离子试剂或方法实验现象Ag+盐酸(或盐酸盐溶液)和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-(1)先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I-(1)先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色(3)加入氯水和淀粉溶液溶液变蓝续表

15、常见离子试剂或方法实验现象S(1)加入盐酸或硫酸,将产生的气体通入品红溶液产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),品红溶液褪色(2)加入BaCl2溶液、盐酸生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)S2-(1)加入盐酸,将湿润的Pb(NO3)2试纸放在试管口产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),试纸变黑(2)加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色沉淀(PbS或CuS)Si稀硝酸产生白色胶状沉淀续表常见离子试剂或方法实验现象N向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)Al逐滴加入盐酸先生成白色沉淀,后沉淀溶解续表常见离子

16、试剂或方法实验现象3.NaNO2和NaCl的鉴别方法(1)用Ag+和稀硝酸利用 Cl-及N和Ag+反应生成的沉淀是否溶于稀硝酸的性质来鉴别,具体反应为Ag+Cl- AgCl,Ag+N AgNO2,AgNO2+HNO3 AgNO3+HNO2。(2)用酚酞溶液或pH试纸利用NaNO2水解使溶液呈碱性:N+H2O HNO2+OH-,而NaCl溶液呈中性的性质来鉴别。向NaNO2、NaCl溶液中分别滴加酚酞溶液,溶液变红的是NaNO2溶液,不变色的是NaCl溶液。用pH试纸测溶液的pH也可以鉴别。(3)加入3 molL-1 H2SO4溶液利用N和H+反应生成的HNO2不稳定,易生成红棕色的NO2气体来

17、鉴别。实验中涉及反应的化学方程式为NaNO2+H2SO4 NaHSO4+HNO2,2HNO2 NO+NO2+H2O。(4)加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液利用N能使酸性KMnO4溶液褪色的性质来鉴别。反应的离子方程式为5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2+3H2O。(5)加入0.1 molL-1淀粉KI溶液利用N能将I-氧化为I2,使淀粉KI溶液变蓝色来鉴别。反应的离子方程式为2N+2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O。(6)加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液利用N能将Fe2+氧化为Fe3+,并生成无色NO气体的性质来鉴别。反应的离子方程式为2H+N+Fe2+ NO+Fe3+H

18、2O。4.牙膏和火柴头中某些成分的检验(1)牙膏中某些成分的检验取适量牙膏加蒸馏水溶解、搅拌、静置、过滤。a.牙膏溶液酸碱性的测定:取澄清溶液用pH试纸测定其pH。实验结论:牙膏溶液的pH7,呈碱性。实验原理:牙膏中的十二烷基磺酸钠、氟化钠等溶于水时发生水解使溶液呈碱性。b.牙膏中甘油的检验向3 mL 5% NaOH溶液中加入几滴2% CuSO4溶液,振荡;接着加入1 mL牙膏澄清液,振荡;再继续滴加1 molL-1NaOH溶液,轻轻振荡试管;观察现象。实验现象:溶液呈绛蓝色。实验原理:+Cu(OH)2。c.牙膏中摩擦剂的检验取牙膏溶解后的不溶物放入试管中,加入过量稀盐酸,观察现象;再滴加Na

19、OH溶液至过量,观察现象。实验中可能出现的现象及结论如下:实验现象结论加入过量稀盐酸,固体不溶解摩擦剂为SiO2加入过量稀盐酸,固体溶解且产生气体摩擦剂为CaCO3加入过量稀盐酸,固体溶解且无气体产生,再加NaOH溶液至过量,又产生沉淀摩擦剂为Ca3(PO4)2加入过量稀盐酸,固体溶解且无气体产生,再加NaOH溶液至过量,先产生沉淀后沉淀溶解摩擦剂为Al(OH)3d.牙膏中F-的检验在0.1 molL-1FeCl3溶液中滴入12滴0.01 molL-1 KSCN溶液,溶液呈血红色;取少量牙膏澄清液放入血红色的溶液中,振荡,血红色褪去。实验原理:Fe(SCN)3+6F-Fe+3SCN-。(2)火

20、柴头中硫元素、氯元素的检验a.火柴头中硫元素的检验通过检验火柴燃烧后产生的气体中是否含有SO2来检验。实验装置如下图:b.火柴头中氯元素的检验方法1:将燃尽的火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,向溶液中依次滴加AgNO3溶液和稀硝酸,观察现象,以检验Cl-,涉及的反应为2KClO3 2KCl+3O2,KCl+AgNO3 AgCl+KNO3。方法2:将34根火柴的火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,振荡,发生反应的离子方程式为Cl+3N+Ag+ AgCl+3N。重点突破1.常见物质的检验类型与检验方法检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,

21、通过实验,将它们区别开来鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么检验方法若是固体,一般先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质,应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是:实验(操作)现象结论续表名师精讲物质检验的原则、基本步骤、答题模板2.离子的检验和推断应注意的问题离子检验和推断题的考查方式基本是固定的,试题的命题方式是给出相关的实验操作、现象和实验数据,据此来确定溶液中存在哪些离子,不存在哪些离子,还有哪些离子是无法确定的。原则基本步骤

22、答题模板先取样,后操作要“各取少量溶液分别加入不同试管中”进行检验先现象,后结论通过外观初步判断(固体、溶液、气体的颜色)利用化学方法进一步判断(利用特征反应)得出正确结论(根据现象作出判断)取少量试样(如试样是固体,一般要先配成溶液)于试管中向试管中滴加溶液若出现(现象),则存在;若无(现象),则没有解答这类题时要注意以下几个问题:(1)实验步骤中没有涉及的离子。这些离子可能是存在的,可通过“电荷守恒”来确定。(2)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中所加试剂引入了这种离子并被检出,如Cl-可由盐酸或氯水引入。(3)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中由某离子转化成这种离子并被检出,如S可由

23、S氧化生成。(4)原溶液中本不存在的离子,在实验中其他离子产生的实验现象与该离子一致,造成误判。实验型离子推断题往往隐含着“离子共存”“前面加入,后面检出”“电中性”三种“陷阱”。避免掉进此类“陷阱”的法宝主要有两个:一是认真审题,二是时时想到上述三种“陷阱”,深化自己的思维。方法1物质的分离与除杂方法1.不同状态混合物分离、提纯的常用方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)固+固方法技巧(2)“固+液”混合物的分离(提纯)过滤法例如:将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来(3)“液+液”混合物的分离(提纯)液+液(4)“气+气”混合物的分离(提纯)气+气(5)含可溶性杂质的胶体的提纯渗析法用半

24、透膜除去胶体中混有的小分子或离子等。2.常见物质的除杂方法序号原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体吸收气体2CO2CO灼热CuO用固体转化气体3SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气4Cl2HCl饱和食盐水洗气5FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法6FeCl2溶液FeCl3Fe转化法7乙烷C2H4溴水洗气8乙醇水(少量)新制CaO蒸馏方法2物质鉴别题的类型和方法1.任选试剂的鉴别题解这类题一般先分析给定物质的组成、类别及特征,选择适当的试剂给物质分类,然后按现象逐个把它们鉴别出来。例如:现有HCl溶液、H2SO4溶液、NaNO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液,如

25、何将它们一一鉴别出来?分析这五种物质,有两种酸溶液、两种碱溶液、一种盐溶液,可先用紫色石蕊溶液检验,然后再分别检验,鉴别两种酸溶液可用BaCl2溶液,鉴别两种碱溶液可用Na2CO3溶液。2.限用一种试剂的鉴别题这类题多数是根据被检物质(共n种)的特性,选择一种试剂能与(n-1)种被检物质分别发生反应并产生不同现象从而达到鉴别的目的。试剂的选择,可按照下列思路进行。(1)用指示剂或pH试纸:若题中所给物质的酸碱性不同,可选用紫色石蕊溶液、甲基橙溶液或pH试纸来鉴别。如用一种试剂鉴别:(A)HCl、Ba(OH)2、NaCl溶液;(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl溶液;(C)同浓度的CH3

26、COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3溶液。(2)用酸溶液:若几种物质含有不同的阴离子,且部分阴离子跟H+作用会出现放出气体或生成沉淀等不同现象时,选盐酸或硫酸。如鉴别:(A)NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液(可用H2SO4溶液);(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2溶液(可用稀盐酸)。若被鉴别的物质中有金属、金属氧化物时,也可考虑用酸溶液。如鉴别铁粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五种固体时,可用浓盐酸(需加热)。(3)用碱溶液:若几种物质含有不同的阳离子,可用NaOH溶液与之反应,根据生成物的溶解性、颜色、稳定性的

27、不同加以鉴别。如鉴别:(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NH4Cl溶液;(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3溶液。若几种物质的组成中阳离子部分含有N、Cu2+、Fe3+等,阴离子部分含有S时,可选用Ba(OH)2溶液,如鉴别:Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液。(4)用盐溶液:主要是根据盐类水解的相互促进而有沉淀或气体生成的特征现象或其相互作用的特征现象加以鉴别。若被鉴别的物质组成中有Al3+、Ca2+、H+,可用Na2CO3溶液,如用一种试剂鉴别Ca(NO3)2、AlCl

28、3、HCl、NaCl溶液。若被鉴别的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+时,可用CuSO4溶液,如用一种试剂鉴别NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2溶液。若被鉴别的溶液中含有Ag+、Al3+、Zn2+、H+,可用Na2S溶液,如用一种试剂鉴别AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3溶液。(5)用强氧化剂:HNO3溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水等,均可用作鉴别某一组物质的一种试剂。如用一种试剂鉴别:(A)、CCl4三种液态有机物(可选用酸性KMnO4溶液);(B)CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、(可选用溴水)。(6)用弱氧化剂:如用一种试剂鉴别CH3COOH、H

29、COOH、CH3CHO、CH3CH2OH溶液,可选用新制的Cu(OH)2悬浊液(需加热)。3.不另加其他试剂的鉴别题此类题要求学生能熟练地进行综合分析及推理。解答这类问题一般有下列几种方法。(1)观察法:如Cl2、O2、NO2三瓶气体,可根据气体的颜色不同进行鉴别。(2)气味法:如O2、H2S、NH3三种气体,可根据气体气味的不同加以鉴别。(3)燃烧法:如O2、CO、CO2三种气体,可根据在其中燃烧时现象的不同加以鉴别。(4)加热法:如NaHCO3、Na2CO3两种物质,可根据加热时现象的不同加以鉴别。(5)特殊现象法:先用观察法或气味法,鉴别出其中的一种,再用这种物质作试剂鉴别其他物质。如要鉴别KCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgSO4、NaOH溶液,就先用观察法,鉴别出FeCl3溶液(黄色),然后用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液,再用MgSO4溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液,最后剩下的就是KCl溶液。(6)两两混合法:根据待鉴别物质溶液两两混合后的反应现象,进行分析推