2020高考化学模拟试题及答案共三套

1、2020年高考化学模拟试题.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应B.外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化.必为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6gO2和 O3的混合物含有的分子数目为0.1NaB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC.25时，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为 0.02

2、NAD4标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6HliO4B.可与酸性KMmO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有 相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：（0）亿）（丫）认）B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元

3、素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭K打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K一滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NAC.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12彳微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.如果将反应物直接燃

4、烧，能量的利用率不会变化B.电子从b流出，经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H +D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5moh+通过质子交换膜13.常温下，向lLO.lmolLi一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3-H2O)=1.76x10-5,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1molL1HR溶液的pH约为5B.HR 为弱酸，常温时 K (HR) = 1.0 x10-7 aC.当c(HR)=c(R-)时，溶液呈中性D.当通入0.1

5、molNH3时，溶液中 c(R-)c(NH4+)26.(14分)工业上以软镒矿(主要成分为MmO2)为主要原料制备高镒酸钾(KMnO/的工艺流程回答下列问题：(1)原料软镒矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。“烘炒时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为；烘炒时所用坩埚的材质 可以选用(填字母)。a.石英 b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d铁(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应, 则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过

6、60,其原因是；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是。(5)流程中可以循环利用的物质是。(6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为。27.(14分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密 切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途 径。(1) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是_(填 字母)。a.PM2.5在空中一定能形成气

7、溶胶b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质C.PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等d.酸雨、臭氧层破坏等环境向题与PM2.5无关(2)有一种月CO2生产甲醇燃料的方法：CO+3H2=CH30H+ H2O已知：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g)H = -a kJ-mol-i2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=bkJ-mol-iH2H2O(g)-H2O(l)H = -ckJmol-iCH30H(g)=CH30H(l) H = -dkJ-mol-i则表示CH30H(l)燃烧热的热化学方程式为(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(

8、g)+2H2(g)=CH30H(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10moicO和20mo旧2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。8ft 平罂化率。匕下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是.(填字母)8ft 平罂化率。匕下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是.(填字母)a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改交c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_ PB（填，、或=）。若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20mo旧2,则在平衡

9、状态B时容器的体积V（B）=L。（4） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：；质于膜（只允许H通过）当甲中消耗2.241。2（标准状况）时，乙中（填a或b）增重 g。28.（15分）.亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备CINO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5、沸点为-5.5,气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：LCl2的制备：舍勒发现氯气的方法至

10、今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该方法可以选择上图中的(填字母标号)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原 物质的物质的量之比为。欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接)顺序为：a-i-h(按气流方向填 小写字母标号)。工亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：MM城*MM城*XI(3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比，使用X装置的优点为。(4)组装好实验装置后应先，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的 现象为。皿亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g路于水，配制成250mL溶液;取出

11、25.00m，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为。(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留两位有效数字)35.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】钛、铭、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。Cu的基态原子价电子排布式为，Ni的基态原子共 有种不同能级的电子。(2)制备 CrO2cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2Cr

12、O2cl2+3COClJ上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中。键和n键的个数比为；中心原子的杂化方式为。NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9x10-26.9x10-2nm 和 78x10-2nm。则熔点 NiOFeO （填，ClC （1 分）3：1 （2 分）sp2 （2 分）（3） （1分）两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低（2分）里 里（4）LaNi5（1 分）（2分） （2分）

13、36.（1）1，4-戊二醇（1分）羰基、酯基（2分）（2）消去反应（1分）C6H7O4N （1分）.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.王安石的梅花遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B .庾信的杨柳歌独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂从化学成分分析现实生活中飞絮鹅毛 主要成分都是蛋白质C.赵孟的烟火诗纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D .刘禹锡的浪淘沙千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金在自然界中以游离态存在，其化 学性质稳定.设NA为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 7.1g C12与足量

14、NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB .室温下，1LpH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为NAD . 60gsiO2和12g金刚石中含有的Si-O键和C-C键的数目均为2NA.如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是（）A.1 mol该有机物在一定条件下，能与7 mol H2发生加成反应B.该有机物水解的产物互为同分异构体C能与Na2cO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下，能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序

15、数依次增大。已知：Q与X、W与Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是（）A,原子半径的大小顺序：WXYW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1 mol-L-1 NaA溶液的pH小于 0.1 mol-L-1 Na2cO3溶液的 pH酸性:HAH2cO3B取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液有 白色沉淀证明Na2

16、SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12.利用反应6NO2 + 8NH37N12.利用反应6NO2 + 8NH3减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是NH,电极A离子交换腴NH,电极A离子交换腴A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A的电极反应式为2NH3-6e-= = = N2 + 6H +D .当有4.48 L NO 2被处理时，转移电子数为0.8 NA13.常温下，用0.10 mol-L-1 NaOH溶液分

17、别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol-L-i CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中:c(CH3cOO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点和点所示溶液中:c(CH3cOO-)c(OH-)c(CH 3cOO-)c(H+)D.点和点所示溶液中:c(CH3cOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g

18、)=NH2COONH4(s) AH1.0 x10.5 mol/L,因此Cr3+没有沉淀完全（3 分）避免Cr（OH）3在碱性溶液中发生Cr（OH）3 + OH -=CrO2 + 2H2O而溶解（2分）偏高（1偏高（1分）注1221 跌.0（3 分）. （14 分）（1）C8 H 18 （l）+ 25/20 2 （g） 8C0 2 （g）+9H 2 0（l） AH 4 =-5518.0 kJ-mol -1 （2 分）（2）0.02 mol-L -i -min -1 （1 分）90%（2 分）（1 分）7 MPa（1 分）合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大（2

19、分）（3）ac（2 分）1/64（MPa） -4 或 1/64 （3 分）（4）2HNO3+2H2O2NH20H+ 3OJ（2分）（1 分）（1 分）dS（1 分）（2）V形（1分）sp型杂化（1分）S02 （1分）S02为极性分子，C02为非极性分子，H20为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故S02的溶解度较大。（2分）（3）紫（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）2:1（2 分）（5）面心立方堆积（1分）6 x100%（2分）36.（15分）（1）加成反应羧基（每空1分）2-氯丙酸（每空2分）（2）CH3cH2CH2Br匚H工口口 H/浓硫酸 1 .化

20、学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是A.因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片.四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D.石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点.下列实验装置不能达到实验目的的是实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液证明Na2cO3的热稳定性比证明铜与浓硝酸的反应做喷泉实验NaHCO3好是放热反应.下列说法正确的是A往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质

21、量最大时，离子反应的方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO/+2H2OB.在反H2S+H2SO4(浓)=SI + SO2+2H2O中，转移电子的数目是2MAC.由于AgCl的Ksp为1.8x10-1。，而Ag2CrO4的Ksp为1.9x10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D.在同时加有3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:2c(PO43-) = 3c(H2PO4-).设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有17.

22、6g丙烷中所含的共价健数为4 NA常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NAA.2项B. 3项 C.4项D. 5项.用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有448L （已折算成标准状况下的体积，后同）气体生成，乙电板同时生成

23、气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为A.2:1B.4:1C. A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:3.分子式为C6Hl0O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.7 种 C.9 种 D.11 种.在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC2O4-2H2O,摩尔质量为183g/mol）,受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围固体质量/g1502104.412903202.41经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，则290320温度范围内的固体

24、物质是A. CoOB. Co2O3C. Co3O4D. Co4O526.（14分）碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为 可用产品将促进这技术的推广使用。.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳，其基本过程如图13 （部分条件及物质末标出）。；篇冷一帆咽一|反应.分:卜T蔚渥、应艺一利用）匚见含最 低的气体（1）在整个捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 可以循环利用的物质是（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体

25、积/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为下列溶液中，同样能用于捕捉二氧化碳的是(填序号)。A. KNO3溶液B. CaCl2溶液 C. CuSO4溶液D. Na2cO3溶液.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。ciicn, (CHg. 14ciicn, (CHg. 141pH”的海水电激1pH”的海水电激(1)写出钙化作用的离子方程式:(2)利用如图15所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。加水 用离(服方会只允许阳离干通过)(pH 8 )国15结合方程式简述提取CO2的原理:用该装

26、置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是.27.（14分）铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合 处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农 业等领域需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图16:阳极泥培燃阳极泥培燃已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为（填序

27、号）。10%50%c.70%d. 10%50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比是。(3)滤渣的主要成分是(填化学式)。(4)酸溶后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应 的化学方程式为。“沉淀时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2s04过量，溶液酸度过大，将导 致沉碲不完全，原因是。(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含最与温度的关系如图17所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是(填序号)挥

28、发悯中的含他成前挥发悯中的含他成前a. 455 b. 462c.475 d. 515(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为28.(15分)三氯氧磷(POC13)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PC13氧化法制备POC13。已知:POCl3的熔点为-112，沸点为75.5。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈发烟。回答下列问题:.制备PCl3(1)实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图18中的(填字母代号)。(2)检在装置气密性并装入药品后，先关闭K打开冬通

29、入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开汽通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是.制备POCl3 （如图19）*博(3)盛放碱石灰的仪器的作用是装置G中发生反应的化学方程式为。(4)装置F的作用除观察O2的流速之外，还有。皿测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25. 00mL,向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0. 000mol/L的NaS2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.

30、1000mol/LNa2s2O3溶液&00mL.已知：H3PO3+I2 + H2O= = H3PO4+2HI，I2+2Na2s2O3 =2NaI+Na2s4O6.(5)滴定终点的现象为。该产品的纯度为。(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果(填“偏高偏低或不变)。35.化学-选修3:物质结构与性质(15分)元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。(1)基态Co原子价电子轨道排布式为 第四电离能。，其原因是。(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为。(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如

31、图25，下列说法正确的是(填序号)。侬胞酸常高子侬胞酸常高子依地底(EDTA)A形成依地酸铅离子所需n(Pb2+) :n(EDTA) = 1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的“顺序为ONCHC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5,沸点为103,易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18 ,则*=Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钻原于的半径为叩m，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钻原子填

32、在氧原子的(填正八面体正四面体或立方体)空隙中，在该钻的氧化物晶胞中原子的空间利用率为(均用含a、b的计算表达式表示)。36.化学-选修5:有机化学其础(15分)以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL广七% 、#&及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如图27:困用已知:X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；(Vs0过K乙植.C 为,RCOCH2RRCOOCH2R,已知X-Y中，CH3COCH3断裂C = O键，丫有4种不同环境的H ;(1)原料X的分子式为； B的名称是； B-C的反应类型是； D的结构简式为(2)写出X 丫的化学方程式:1mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_mol NaOH.(4)符合以下条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有两个甲基和两种官能团能使况的CCl4溶液褪色能同时发生水解和银镜反应已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为2cHiCH=CHj-+2ROH+2CO+O22cHiCH=CHj-+2ROH+2CO+O2一定於科+2H2O，利