四川省成都市天府第七中学2022年化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）A若X10，则该微粒属于阳离子B氟元素为金属元素C氟的相对原子质量是19.00D氟原子核外有9个电子2蔬菜中的甜椒含有丰富的维生素C，每百克甜椒中维生素含量高达198毫克，居蔬菜之首。下列有关维生素C的说法错误的是( )A维生素C 的化学式为C6H8O6B维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为9：1：12C一个维生素C分子中含有20 个原子核D维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子构成的32016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”

3、的主题，下列做法不符合这一主题的是A尽量选择公共交通工具出行B经常使用一次性筷子、塑料袋等C自带布袋购物D开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖4定量研究出空气成分的化学家是（ ）A门捷列夫B拉瓦锡C道尔顿D阿伏伽德罗5为了除去密闭容器内空气中的氧气,最好选用下列物质的()A木炭B细铁丝C红磷D石蜡6在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gX（未知）26212A反应后物质甲的质量为13gB物质丙可能是该反应的催化剂C乙是反应物D反应中乙、丁的质量比为547为

4、了测定回收废旧手机中含Zn、Fe的电路板中金属的含量，取50g废旧电路板残渣，向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡，过滤出杂质，将滤液蒸干，得12.1g固体氯化物(不含结晶水)，则：废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为( )A5%B10%C20%D30%8下列说法不正确的是：（ ）A将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不一定变大B点燃氢气前必须检验纯度C金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阴离子D混合物可能含有一种元素9甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A20时，15g 甲、乙物质分别加入到50g水中，充分溶解后，

5、均得到饱和溶液B20含水100g的甲、乙饱和溶液分别升温到40，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量C40等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲小于乙D20时的甲、乙饱和溶液，升温至40，甲、乙溶液的质量分数相等10化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是A过滤B测定空气中氧气含量C测定溶液的pHD稀释浓硫酸11如图是钙元素信息和钙原子结构示意图，下列错误的是 A该元素的原子序数为20B钙原子第三个电子层有8个电子C该元素的原子在化学反应中易得到2个电子D该元素的相对原子质量为40.0812对于下列几种化学符号，有关说

6、法正确的是H Fe2+P2O5 KClO3A表示物质组成的化学式有B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示阳离子的有D中氯元素的化合价为-1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，其中丁实验在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物集起来。请回答下列问题：（1）反应后，天平仍然保持平衡的两个实验是_（填序号），指出另外两个实验天平不平衡的原因_。（2）A实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_。（3）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时

7、，凡有气体参加或生成的反应，都应在_仪器中进行。（4）在化学反应前后，一定不变的是_（填序号）。原子数目 分子数目 物质种类 元素种类 各物质的总质量 原子种类 原子质量 每一种物质的质量14兴趣小组需配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：（1）配制该溶液需要食盐_克；（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_，玻璃棒的作用_；（3）若步骤 称量时出现了指针偏左，应进行的操作是_；（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_（填序号。A 所用的氯化钠固体中含有杂质B 量取水时，仰视读数C 将水倒入烧杯时，有少量水溅出D 将氯化钠固体

8、倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上15某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图所示)，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究：（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：颜色、状态熔点/着火点/密度/(g/cm3)红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄色固体44.1401.82（猜想与假设）甲同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。你还能作出的猜想是_ ；_（两个）。（交流与讨论）（1）丙同学认为用木炭代替红磷，

9、他的猜想不合理，理由是_ （2）他们对课本上的实验装置进行了右图所示的改进(其他仪器忽略)。甲同学提出应把红磷换为白磷，则白磷燃烧文字表达式_。与课本上的实验装置相比较，该装置的两个优点是_；_。16在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究如图实验装置和选用药品，现分别标以A、B、C表示如图：A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察（1）上述三个实验中反应后天平平衡的是_。（2）在A实验过程中气球是怎样变化？_。写出C实验中发生的化学方程式_。（3）C组实验过程中看到_现象。

10、（4）图1是改进课本镁在空气中燃烧的实验，请说出改进后优点_（说出一点即可）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17葡萄糖是人体的主要储能物质，它的化学式为C6H12O6，回答下列问题：（1）一个葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比为_。（2）180克葡萄糖中所含碳元素的质量为：_。18尿素是一种常用的化肥,化学式为CO(NH2)2,请填空：（1）一个尿素分子中氮原子与氢原子的个数比为_。（2）尿素中氮元素与氢元素的质量比为_。（3）尿素中碳元素的质量分数为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）写出化学方程式：（1）用一氧化碳冶炼铁：_。（2）天然气燃烧：_。（3）

11、用盐酸除铁锈：_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、核内质子数核外电子数为阳离子，若X10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。2、D【解析】A、从图中分析可知，维生素C 的化学式为C6H8O6，故选项说法正

12、确；B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：12，故选项说法正确；C、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法正确；D、1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误；故选：C。3、B【解析】A. 尽量选择公共交通工具出行，可以减少污染物的排放，符合绿色发展的要求；B. 经常使用一次性筷子、塑料袋等，会加大树木的砍伐，降低二氧化碳的吸收能力，使空气中含碳物增多；不符合绿色发展的要求；C. 自带布袋购物，减少污染物的排放，符合绿色发展的要求；D. 开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，可以

13、减少污染物的排放，符合绿色发展的要求；选B4、B【解析】法国化学家拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；俄国化学家门捷列夫编制了元素周期表；道尔顿和阿伏伽德罗总结出了原子论和学说。故选B。5、C【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误。B、细铁丝不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误。C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确。D、石蜡在空气中能够燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误。故选：C。【点睛】将空气中氧气

14、除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。6、C【解析】本题可分析乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断【详解】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故乙是生成物，生成的乙的质量为25g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为32g-12g=20g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为25g-20g=5g，故x的数值为18g-

15、5g=13g。A、参加反应的甲的质量为25g-20g=5g，x的数值为18g-5g=13g，故选项说法正确。B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、由上述分析，乙质量增加是生成物，故选项说法错误。D、反应中乙、丁的质量比为25g：20g=5：4，故选项说法正确。故选：C。7、B【解析】100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为7.3g，氯元素的质量为7.3g=7.1g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以废旧金属中锌和铁的质量和为12.1g-7.1g=5g，废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为：5g50g100%=10%

16、；故选B。【点睛】废旧金属中锌和铁的质量和等于生成的氯化物中锌和铁的质量和。8、C【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，降低温度，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，则溶质的质量分数不一定变大，故A正确；B、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前必须检验纯度，故B正确；C、金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子，故C不正确；D、混合物可能含有一种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，故D正确。故选C。9、C【解析】A、20时，甲、乙的溶解度为30g，故将15克甲、乙两种物质分别加入到50g水中都能得到饱和溶液，故选项正确；B、40时甲物质的溶解度为50

17、g，而乙物质的溶解度为40g，且20时甲乙物质的溶解度相同，所以40时，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量，故选项正确；C、40时甲物质的溶解度为50g，而乙物质的溶解度为40g，且20时甲乙物质的溶解度相同，所以40等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲大于乙，故选项错误；D、20时，甲、乙的溶解度为30g，此时甲、乙饱和溶液的质量分数相等，升温至40，甲、乙的溶解度都增大，溶液中都没有晶体析出，甲、乙饱和溶液的质量分数都没有变，故选项正确。故选C。10、D【解析】A、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中操作错误；B

18、、木炭燃烧生成物是气体，集气瓶中的气压不减小，不能形成气压差，水不会进入集气瓶中，不能测定出氧气的含量，图中操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中操作正确。故选D。11、C【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，故A正确；B、根据原子结构示意图可知，钙原子第三个电子层有8个电子，故B正确；C、根据原子结构示意图可知，钙

19、原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去两个电子，故C错误；D、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故正确。故选C。【点睛】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。12、C【解析】“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，

20、“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（2）3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、甲丙 乙反应后有气体逸出，反应后质量减轻。丁反应有氧气参加，反应后质量增加 可以防止瓶内气压过大，使橡胶塞弹出 密闭 【解析】（1）甲实验在密闭体系中进行实验，丙实验中没有与空气中成分发生反应，也没有气体的放出。反应后，天平仍然保持平衡的两个实验是甲、丙，另外两个实验天平不平衡的原因是乙反应后有气体逸出，反应后质量减轻。丁反应有氧气参加，反应后

21、质量增加；（2）A实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶内气压过大，使橡胶塞弹出；（3）经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭仪器中进行；（4）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是原子数目、元素种类、各物质的总质量、原子种类、原子质量。故选。【点睛】所有化学反应遵循质量守恒定律。在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在密闭体系中进行。14、6 搅拌（加速溶解） 减少氯化钠的质量 ABD 【解析】（1）配制该溶液需要食盐的质量为 （2）配制溶液的操作顺序为取食盐、称量、

22、倒入烧杯中（食盐和水），溶解，故顺序为，玻璃棒的作用搅拌（加速溶解）。（3）若步骤B 称量时出现了指针偏左，说明食盐加多了，应进行的操作是取下少量的食盐。 （4）A、所用的氯化钠固体中含有杂质会导致氯化钠偏少，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，故A正确；B、量取水时，仰视读数会导致水多，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，故B正确；C、将水倒入烧杯时，有少量水溅出会导致水少，溶质质量分数偏大，故C不正确；D、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上会导致盐少，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，故D正确。故选ABD。15、气密性不好； 红磷量不足；装置

23、没有冷却到室温就打开止水夹（随便两条都可以） 木炭燃烧后生成气体，使瓶内气压变化不大 白磷+氧气五氧化二磷 装置始终密闭，使测量更准确； 减少空气污染；不会造成塞子冲出（任意两条） 【解析】（1）测定空气中氧气的体积分数实验中，如果测出的氧气的体积分数明显小于1/5，原因可能是气密性不好；红磷量不足；装置没有冷却到室温就打开止水夹等，故填气密性不好； 红磷量不足；装置没有冷却到室温就打开止水夹（随便两条都可以）。（2）木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，使反应前后压强变化不大，现象不明显，达不到预期的实验效果，故填木炭燃烧后生成气体，使瓶内气压变化不大。（3）白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧

24、化二磷，故文字表达式写为白磷+氧气 五氧化二磷。点燃白磷不需打开塞子，装置始终密闭使测量更准确；装置始终密闭，能够减少空气污染等，故填装置始终密闭，使测量更准确；减少空气污染；不会造成塞子冲出等（任意两条）。16、AC 先膨胀后恢复 NaOH+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4 生成大量的蓝色絮状沉淀，天平保持平衡 可验证空气中氧气含量，同时防止氧化镁释放到空气中 【解析】磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，镁在氧气中点燃生成氧化镁。【详解】（1）A和C因为反应前后质量不变所以天平依然平衡，但是B装置盐酸和碳酸钠