四川省成都市龙泉驿区第六中学高三化学下学期期末试题含解析VIP

1、四川省成都市龙泉驿区第六中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学中通常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略2. X、Y是周期表前二十号元素

2、 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略3. 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气KCl（AlCl3）：氨水，过滤乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸水（碘）：酒精，萃取分液苯（甲苯）：分馏 A B C D参考答案：答案：B4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂

3、。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是( ) 参考答案：答案:C5. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A

4、正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。6. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大

5、。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略8. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ） A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（

6、碳酸钠溶液）参考答案：A 略9. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略10. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融Mg

7、Cl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略11. 已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是 ( )A起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲 参考答案：D12. 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A无色溶液中可能大量存

8、在：Al3+、NH4+、S2、ClB酸性溶液中可能大量存在：I、ClO、SO42、Na+C中性溶液中可能大量存在：SO42、K+、Fe3+、ClD弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl、HCO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】A铝离子与硫离子发生双水解反应；B次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C铁离子只能存在于酸性溶液；D四种离子之间不反应，且能够存在于弱碱性溶液中【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，I、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe

9、3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C错误；DNa+、K+、Cl、HCO3之间不反应，能够存在于碱性溶液中，故D正确；故选D13. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2参考答案：C14. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

10、，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生

11、成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确故选D15. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的

12、n值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是 ；（3）装置c的作用是 ；（4）步骤中，当观察到

13、时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。回答下列问题：（5）如何判断中的滴定终点 （6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 参考答案：（1）长颈漏斗（2分,多答导

14、管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液 （2分）（3）干燥CO2 （2分）（4）e处澄清石灰水变浑浊 （2分）（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知AQ分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，

15、Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为 。（2）化合物C中阴离子的电子式为 。（3）写出化合物C与J反应生成G和H的离子方程式： ；写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式： 。（4）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ；写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ；写出单质B与沸水反应的化学方程式： 。（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。参考答案：（16分）（1）第三周期、第A族（2）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O23Cu + 8H+

16、 + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4）4NH3 + 3O22N2 + 6H2O Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2（5）2 （每空2分）略18. （12分）实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是 。（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取 g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且

17、偏向右边下面他的操作应该是： 。（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号) ，在中，没有体现出来的一个重要步骤是： 。（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加23滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：(1)500 mL(2)20.0 g右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)将得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大略19. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y 原子最外层电子数是次外层的三倍 Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 W W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子 (1)X位于元素周