公开课盐类水解教案总结设计

1、集体备课授课设计高2020级化学组章节名称第三章第三节盐类的水解学科化学授课年级高二学期上时间2018-5-24本节为第1课时授课教师孙鹏采用教材：人教版一般高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册参照资料：1、高考领航高二化学上2、教材全解高二化学上授课内容解析1教材的地位和作用盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此从前，学生已经学习了平衡特色及搬动原理，并谈论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡系统，都是平衡原理的详尽应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来研究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生

2、的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的详尽应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡系统此后的又一个电解质溶液的平衡系统，利于学生形成完满的电解质溶液的平衡系统。2主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。教材在设计上先是经过实验让学生感觉盐溶液的酸碱性，获取盐溶液其实不用然呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去研究盐溶液呈酸碱性的实质，教材分类谈论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，解析了这一变化对水电离平

3、衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭穿了盐溶液呈酸碱性的实质。学生情况解析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上谈论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡系统；学生也知道溶液酸碱性的实质原因，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。授课方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，尔后经过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再经过微观解析得出其实质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡搬动原理知识，本节课适合于采用研究式授课模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解

4、的看法，依照看法的分类和学习的认知学心理，看法的形成要经过详尽的例证进行看法感知、对例证进行解析、比较、鉴识，在此基础上舍弃非实质特色、提取其实质特色、进行抽象概括，形成看法。综合上述两点，我设计了以下研究授课模式。授课模式：提出问题实验研究得出结论思疑理论讲解交流应用授课环境、授课媒体选择授课场所：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液表现酸碱性的原因1、理论解析：CH3OONa溶液（显碱性）：+CH3

5、OONa=CH3OO+Na+H2OH+OHCH3COOH2、盐类水解的定义3、实质4、规律5、条件6、特色三、水解方程式的书写规则一般用，不用气体或积淀符号；多元弱酸根分布写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子一步到位。授课目的一、知识与技术（1）使学生理解盐类水解的实质，能讲解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能经过比较、分类、概括、概括等方法得出盐类水解的规律，揭穿盐类水解的实质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法经过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养解析、综合的思想能力三、感神态度与价值观1）能在思虑解析过程中倾听他人建议

6、，相互启示，领悟合作交流的重要与快乐。2）体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。3）建立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。重点、难点解析重点：盐类水解的过程、实质。难点：盐类水解的实质。课堂授课过程结构设计教师活动学生活动设计妄图【序言】被蜂蛰伤莫大思虑回答：设置问题情境，激发意大妈差点送了Na2CO3溶液、NaHCO3学习兴趣，轻松进入命！溶液、肥皂水可能显学习状态。某日上午10点左右，碱性，家住市里的李大妈与邻仔细观察实验现象，吸引学生注意，培养居一起到周边山上采槐解析得出结论：学生的观察、解析能花时，不慎被蜜蜂蜇盐溶液不用然都力。伤，当时她并未在意，是中性,有的呈酸性,问题情况，引入

7、新以为没什么大碍。有的呈碱性课，过渡自然回家后，李大妈感觉被思虑，回答：只能来不断地设置台阶，由蜇处难过加剧、呼吸困自离子之间的反应，学生熟悉的旧知识入难、意识模糊，家人急溶液电离出的离子与手，逐渐由旧知识引忙拨打急救电话，医生+-出新知识。经过层层水电离出的H或OH反对症办理，经过治疗，应。解析，最后找到实质李大妈才走开危险。思虑，回答:H+与原因盐类水解。【问】为什么3-Na2CO3CHOO反应能结合成弱溶液、NaHCO3溶液、电解质CH3COOH，才能肥皂水能够除掉难过？不断地反应，因此研究2：盐溶液可否一定呈中性？【演示研究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH值，确定它

8、们的酸碱性。【思疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同样的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【思疑】若是盐不同样，则情况可能不同样，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来解析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，因此存在两个电离：+，HONHCl=NHCl442，电离此后，HOH按理说，也应该有OH=H+，最后不相等的原因是什么呢？为什么？【思疑】四种离子可否是能相互反应呢？请同学们思虑一下。【板书】-+CH3OON3OONa=CH3OO+Na+H2OH+OHCH3COOHCH3COONa+H2CH3COOH+NaOH-CH3COO+H

9、2O-CH3COOH+OH【讲解】溶液中H+减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，OH增加。在新平衡中，自然有OHH+，因此溶液显碱性。【讲解】由以上解析知倾听、理解、记录理解、掌握盐类的水道，在CH3OONa溶液中,解的定义盐CH3OONa电离出的新旧知识相互联系，-+加深理解。CH3OO和水电离出的H反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生搬动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。依照这个过程我们能够概括出盐类水解的定义。【板书】一、定义【课件】：定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【讲解】能够从C

10、H3OONa水解的化学方程式中，同学们能够发现盐的水解能够看作是酸碱中和反应的逆反应【板书】中和碱+酸盐+水水解【练习】同样道理，大学生练习，一学生回牢固已学知识，调动家自己练习一下，NHCl答：在NH4Cl溶液中，学生的思想。溶液为什么显酸性？【谈论】同学回答得很好。【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能够与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。【概括】强碱强酸盐不能够电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。存在两种电解质NH4Cl掌握强碱强酸盐不能够和H2O，因此存在两个水解的原因电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2OHOH，+-NH4与OH反应能结合成弱电解质，使溶液中OH不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向搬动，因此OHH+，因此溶液显酸性。倾听、理解、记录【概括】依照前面几种倾听、理解、记录盐的可否发生水解及其水解过程能够得出盐类水解的实质【板书】二、实质【课件】实质水的电离平衡被破坏，使水的电离平