四川省成都市锦江区胜利中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市锦江区胜利中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略2. 在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知

2、在RO3n 中，R元素的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B略3. 将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A. 66.4 gB.50.8 g C 44.8g D. 39.2 g参考答案：B知识点:氧化还原反应中的规律 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.

3、2mol27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol17g/mol=50.8g，思路点拨:本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于

4、氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用4. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D略5. 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3 5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ()A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算参考答案：C略6. 在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原

5、混合气体中O2的质量分数是A40% B33.3% C60% D36%参考答案：C7. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及

6、铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。8. 下列电子式中错误的是 （ ） ANa B C D参考答案：C略9. 2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato药物下列说法一定错误的是（ ）A巨大戟醇能溶于水B由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是 C0.1

7、 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2D巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。10. 已知下列热化学方程式： CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJm

8、ol-1 CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)； ?H=-607.3kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； ?H =-890.3 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)； ?H =-802.3 kJmol-1 则CH4的燃烧热为 A445.15 kJmol-1 B6073 kJmol-1 C8903 kJmol-1 D8023 kJmol-1参考答案：C略11. 200时，116 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了36g，则原混合物的平均式量为（ ） A58 B116 C2

9、32 D464参考答案：C略12. 已知某溶液中只存在、H+、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略13. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正

10、确；B、原子数之比为(93):(12)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。14. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClHF B. 金属性：NaMgC. 碱性：KOHNaOH D. 热稳定性：HClHBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷

11、数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物

12、酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。15. pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3174所示，则下列说法正确的是()。图K3174A若A、B都是弱酸，则5a2BA为二元酸，B为一元酸Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜Cu

13、2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应

14、，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步骤中洗涤的目的是 。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是 。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。参考答案：（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO3

15、2-。（6）0.94 或94% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反

16、应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的