四川省成都市高级职业中学高二化学月考试卷含解析

1、四川省成都市高级职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为 A6 B10 C14 D15参考答案：B略2. 符合分子式为C8H10物芳香烃的同分异构体数目为()A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略3. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min该反应

2、使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低压强，40 min时升高温度D8 min时反应第一次达到平衡参考答案：C4. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（ ）AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH2O、C3H6O2 DCH4、C2H4O2 参考答案：D5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A. 原子半径：YW

3、 ZB. Z在化合物中呈+1价C. Y与W形成共价化合物D. Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：D根据题给信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，X可能为氢元素，Z可能为钠元素，Y与W同主族，Y可能为氧元素，W可能为硫元素，且满足氢原子半径小于氧原子半径，四种元素原子的最外层电子数之和为1+6+1+6=14，符合题意。同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左到右（稀有气体除外）逐渐减小，所以原子半径OSNa，A.正确；钠元素最高正价只有+1价，因此在化合物中呈+1价，B正确；硫与氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均为共价化合物，C正确；金属钠与水剧烈反应生成氢

4、氧化钠和氢气，D错误；正确选项D。6. 下列说法中正确的是AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等参考答案：B7. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g ）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（

5、g） H4参考答案：C略8. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L参考答案：A略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A46 g NO2含有NA个NO2分子B10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 LD1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA参考答案：C略10. 某密闭容器中发生如下反应: X ( g) +3Y( g)

6、2Z ( g) ;H 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 参考答案：D略14. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和乙醛 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B15. 在36 g 碳不完全燃

7、烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是_(填序号)。A用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数B用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2

8、CO3溶液D. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2) 某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。（3)、 已知反应: BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2 Na

9、Cl + 2Be(OH)2 能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2 溶液的 PH 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeOC、Be(OH)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 NaOH 溶液D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa+ CH+ = 2C BeO22_ +C OH- + C H2BeO2E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素参考答案：（1）ABD （2）?b ?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3?H2O；CH3COOH；

10、BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O是强电解质；是弱电解质参考答案：；考点：强电解质和弱电解质的概念 分析：电解质按照在水溶液或者熔融状态下电离的程度分为强电解质和弱电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答解答：解：强电解质为在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，满足条件的有：；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，满足条件的有：，故答案为：；点评：本题考查了强电解质与弱电解质的区别，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别是电离的程度18. 根据图示填空。（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结