四川省成都市金堂县职业高级中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市金堂县职业高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略2. 下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32

2、 )之比C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略3. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是AQ 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物DX、Z、W

3、 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握120号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg

4、；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。4. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是（）ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的结构示意图：D甲烷的结构式为：

5、参考答案：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点： 常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点： 化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的

6、是( )A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWXC简单离子的还原性： Z W D四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高参考答案：C7. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性参考答案：D略8. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中

7、被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B碘元素在反应中化合价升高，失去电子被氧化，在反应碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化,错误；C在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2I2；IO3-SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D在反应中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，

8、正确。9. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐参考答案：D略10. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少C bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等D在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：edcab参考答案：A略11. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B一氧化碳燃烧C铝

9、与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：A12. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的比例模型： BF- 离子结构示意图 C氨分子电子式： D氯元素的一种核素：参考答案：略13. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 （ ） A2种 B4种 C6种 D10种参考答案：答案：D14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I

10、2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略15. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固体氩参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 (1) 实验

11、室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。 (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 (3) 装置C的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间

12、后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。参考答案：(1) 还原性和酸性 (2)B：溶液由无色变成红色 D： 溶液没有明显的变化 (3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫(4) 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HClSO2 +Cl2 +2H2O=4H+SO42- +2Cl-SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种

13、用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。

14、（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15、B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性

16、质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程