四川省成都市都江堰职业中学高二化学月考试卷含解析

1、四川省成都市都江堰职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各元素中，原子半径依次增大的是ANa、Mg、Al BN、O、FCP、Si、Al DC、Si、P参考答案：C试题分析：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，A错误；B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，C正确；D、C、Si属于同一主族，C的原

2、子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，D错误；选C。考点：考查原子半径的大小比较。2. 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值： 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的

3、一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 AAlCl3为离子化合物BP 与Cl可形成共价键 CSiCl4为共价化合物DK与Mg 形成共价键参考答案：BC3. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 增大A的浓度参考答案：B略4. 下列物质中不能发生银镜反应的是A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物参考答案：B略5. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反

4、应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略6. 下列叙述正确的是：A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源参考答案：A略7. 下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：B略8. 下列说法正确的是（ ） A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油润滑油 C分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程 参考答案：D略9. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1

5、:4的化合物是( ) 参考答案：C略10. 科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )A水的电离过程是吸热的过程 B在水中加入酸，会促进水的电离C水是强电解质 D升高温度，水的离子积常数会减小参考答案：A略11. 在298K、101kPa时，已知：2H2O(l) = O2(g) + 2H2(g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) +2H2O(l) = 4HCl(g)+ O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H

6、2参考答案：A略12. 下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D略13. 下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小C最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子D同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能参考答案：A14. 现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的

7、正确方法依此是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、分液、蒸馏 C萃取、蒸馏、分液 D分液、蒸馏、萃取参考答案：D略15. 下列物质属于同系物的是ACH3CH2CH2OH与CH3OH BOH与CH2OHCCH3COOH与HCOO CH2CH3 DCH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是

8、否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/

9、L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_ （2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究 “铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反

10、应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就