四川省成都市都江堰八一聚源高级中学高三化学测试题含解析

1、四川省成都市都江堰八一聚源高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A BC D参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HC

2、O3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。3. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.

3、8l054.9l010K14.3l07K25.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)BamolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH7)，则c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-) c(CO)参考答案：B4. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后

4、一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3参考答案：C略5. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略6. 三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。动物长期摄人三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸

5、可用于消除汽车尾气中的。其反应原理为：下列说法正确的是 A与为同一物质B：是一种很强的氧化剂C在反应中得到的电子为D反应中是氧化产物参考答案：C7. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略8. 已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol NH键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol HH键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时

6、吸收热量为（）A946 kJ B135 kJ C1130 kJ D780 kJ参考答案：A考点：反应热和焓变 .分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能生成物的总键能，以此计算解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量与生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（ N三N）+3436KJ6391KJ=92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故选：A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法9. 化学实验安全为先，下列

7、操作与安全无关的是 （ ） A浓硫酸稀释时液体的倒入方式 B气体点燃之前要检验纯度 C酒精灯中的酒精不能超过三分之二 D中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条参考答案：D略10. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知

8、，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合

9、价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误故选B11. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 ACO2和CH4都是温室气体 B酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略12. 下列说法正确的是 A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种

10、物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略13. 下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CCl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气参考答案：A略14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB. 标况下，3.2gN2H4中含有的NH键的数目为0.4NAC. 将1 m

11、olCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA参考答案：B【详解】A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；B.3.2 g N2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故B正确；C氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和

12、小于2NA，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；答案选B。15. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，

13、共10分）16. （16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋

14、白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2 D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可

15、选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O参考答案：（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气体的体积 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学物质结构与性质】（13分）（1）下列分子中，属于平面型构型的有_。ACCl4 BPH3 CBBr3 DCOCl2（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体

16、中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。含1molH2O的该晶体中有_ _个“氢键”。请说明H2O比H2S 的沸点高的原因_ _。(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_ _；(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与

17、CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ _。参考答案：（13分）（1）CD；（2分）（2） 2NA （1分） H2O分子之间存在氢键作用；（1分）(3) 5d106s1 31 金属键（各2分）(4) Cu3AuH8（2分）略18. 把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式 。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。参考答案：（1）8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9F

18、e(s) + 4Al2O3(s)；H=3320.64kJ/mol （2）34略19. 甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为： （2）气体通过容器C的目的是： （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是： （4）球形干燥管E中碱石灰的作用是： （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是 （6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无