四川省成都市郫县第三中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市郫县第三中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（ ）A在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为 1.56.021023 B标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.021023参考答案：C略2. 下列气态氢化物最不稳定

2、的是（）ACH4 BSiH4 CPH3 DH2S参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析解答：解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：SiPS，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为CSi，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH4，故选B点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物

3、的关系3. 下列叙述正确的是（ ）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS2参考答案：C4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C5. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A先加新制氯水再加K

4、SCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液参考答案：B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。6. 制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 1参考答案：

5、C略7. 下列实验操作中不是从安全因素考虑的是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜参考答案：C【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。要知道常见的化学实验安全知识，如：点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；白磷等易燃物应保存在水中，用

6、后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃这样做可避免发生火灾；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。8. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()分子个数之比为11：16 密度比为11： 16体积比为16：11 原子个数比为11：16A. B. C. D. 参考答案：A【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质

7、量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故正确；答案选A。9. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C、卤素离子的还原性逐渐减弱D、卤素单质的氧化性逐渐增强参考答案：B略10. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl

8、3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀参考答案：C11. 某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A甲烷 B乙烯 C苯 D不能确定参考答案：D【考点】元素质量分数的计算【分析】某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为185.7%=14.3%，计算C、H原子数目之比确定最简式，若最简式中H原子饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，否则不能确定分子式【解答】解：某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为185.7%=14.3%，分子中C、H原子数目之比为=1：2，故最简式为CH2，不能确定分子式，故选：D12. 在标准状况下，若V

9、L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A Vn/22.4 B 22.4n/VC Vn/5.6 D 5.6n/V 参考答案：D13. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是（ ）AAl3 BMg2 CFe2 DBa2参考答案：B略14. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是参考答案：C略15. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

10、6. （12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实

11、验中SO2的转化率为_ 参考答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)(1)C2H6(C2H4)试剂_，方法：_。(2)溴苯(溴)试剂_，方法：_。(3)苯(甲苯)试剂_ _ _，方法：_。参考答案：(1)溴水洗气(2)NaOH溶液分液k(3)酸性KMnO4溶液、分液18. 有四种物质：氧

12、化铁 硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠（1）属于盐的是_（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式_。（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_（填序号）。（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况_。参考答案：(1) NaHCO3=Na+HCO3 (2) (3) 试题分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及相互转化，电离方程式的书写，离子方程式的书写，双线桥标电子转移。（1）氧化铁属于氧化物，硫酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，属于盐的是。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-。（2）四种物质中相互间能发生

13、的反应有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能与其他三种物质均能反应的为硫酸，此物质是。（3）Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3和H2，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2。在反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，用双线桥表示为：。19. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

14、性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式：D ；Q （2）A和水反应的化学方程式 （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为 a氯水和KSCN溶液 bKSCN溶液 c浓氨水 d酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象 （5）B和R反应生成N的离子方程式 W溶液与单质T反应的离子方程式 参考答案：（1）Fe3O4；Al2O3；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）b；（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe+2F

15、e3+=3Fe2+【考点】无机物的推断【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知D为Fe3O4，Q为Al2O3，故答案为：Fe3O4；Al2O3；（2）A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （3）E为FeCl2，W是FeCl3，确定E溶液中是否含