四川省成都市通锦中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、四川省成都市通锦中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行

2、BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据HTS0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、H0、S0的反应，

3、HTS0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应H0、S0，能自发进行说明，HTS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单3. 图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe -3eFe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略4. 某原电池的总反应的

4、离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为Cu、负极为Fe, 电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略5. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱参考答案：B略6. 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式

5、硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A这类巢式硼烷的通式是 B nH n + 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子C8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10D硼烷与水反应是非氧化还原反应参考答案：A7. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO

6、3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：B试题分析：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙)通入1mol SO2和0.5molO2，(丙) 2 mol SO3 ，甲和丙等效，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动P甲P丙 2m乙，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，C错误；平衡向正向移动，故Q甲2Q乙，Q甲+Q丙 =197kJ

7、/mol，故Q甲Q丙 2Q乙不正确,D错误；故答案选B.考点：平衡移动、化学平衡常数8. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成参考答案：B略9. 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石参考答案：A略10. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A豆腐 B馒头 C西红柿 D油脂参考答案：A略11. 下列物质属于氧化物的是()AKClO3 BO2 CClO2 DCuSO45H2O参考答案：C略12. 下列说法正确是（ ）A.

8、影响反应速率大小的决定性因素是温度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略13. 下列叙述正确的是（）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e+=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与负

9、极相连被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；D、Fe作负极失电子生成Fe2+解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe2e+=Fe2+，故D错误；故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大14

10、. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略15. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应

11、，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。（2） 甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是

12、 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 b d （电石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。参考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3

13、个小题，共30分）17. （1）按系统命名法命名有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（2）写出下列各种有机物的结构简式2，3二甲基4乙基已烷支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（3）已知某有机物的结构简式为：?该有机物中所含官能团的名称是；该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、参考答案：1. 2，3二甲基戊烷 2. 3

14、. 碳碳双键、羟基 、+ H2O4、加热、浓硫酸、莽草酸考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）选最长的碳链为主链，取代基的位次之和最小；（2）根据名称来确定有机物的结构简式；（3）中含碳碳双键、OH，碳碳双键可发生加聚反应，OH可发生消去反应；（4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，+H2O，此时手性碳原子数即为2解答：解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2，最长的碳链含有5个C，称为戊烷，编号从右边开始满足支链编

15、号之和最小，在2、3号C各有一个甲基，该有机物命名为：2，3二甲基戊烷，故答案为：2，3二甲基戊烷；（2）2，3二甲基4乙基已烷的结构简式为，故答案为：；乙基至少在3号位，只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为，故答案为：；（3）中含碳碳双键、OH，名称为碳碳双键、羟基；碳碳双键可发生加聚反应，所得产物的结构简式，在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应为化学方程式为+H2O，故答案为：碳碳双键、羟基；+H2O；（4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，+H2O，此时手性碳原子数即为2，

16、则实验条件为加热，反应物为浓硫酸、莽草酸；也可控制条件将其中的个OH转化为C=O，故答案为：加热；浓硫酸、莽草酸点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、命名、结构简式及手性碳原子等，为高频考点，把握官能团与性质的关系即可解答，（4）为解答的难点，题目难度不大18. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。（3）W原子价电子排布式为 ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中W形成的配离子