四川省成都市通江职业中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市通江职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液参考答案：A【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错

2、误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。2. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ()A. (m16)g B. (m16)gC. (m32)g D. 16g参考答案：A试题分析：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧

3、离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n(O2-)= n(Cl-)=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg-16g=(m-16)g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(m-16)g，故选A。【名师点晴】本题考查了混合物的计算。氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯

4、化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量。明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用。3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池 参考答案：B略4. 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部

5、通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol16g/mol2.4g。则铁的质量是8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是23，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。5. 在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 使

6、酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Mg2B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClC. pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD. 碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H参考答案：CA、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH，Mg2与OH反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl、Br之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量

7、共存，故D错误。故选C。6. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中

8、滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K，故D错误；故选A。7. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应常温下能进行，其有机产物为B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是硝基苯D. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催

9、化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；8. 在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL 该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解).向中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A. 只存在的离子是CO32-、SO42-B. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、K

10、+，其中K+浓度2mo/LC. 一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为 0.2mo/LD. 一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-参考答案：B100mL Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有SO42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不

11、含NO3-，则K+的物质的量是0.2mol，若含有NO3-，则K+的物质的量大于0.2mol，所以K+浓度2mo/L，故B正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数； Na+的物质的量为0.05mol、SO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。9. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A2.5 mol

12、L-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-1参考答案：A10. 下列说法中正确的是（ ）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32的摩尔质量是60g/molC、 1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L参考答案：B略11. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B热水器使用的太阳能是一级能源C手机中的使用的电池是一级能源 D水电站发电利用的水能是二级能源参考答案：B略12. 23592U是重要的核工业

13、原料。下列有关23592U、23892U说法正确的是A. 23592U原子核中含有92个中子 B. 23592U原子核外有143个电子C. 23592U与23892U互为同位素 D. 23592U与23892U互为同素异形体参考答案：C分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数；根据同位素和同素异形体的含义分析解答选项CD。详解：A. 原子核中含有92个质子，中子数是23592143，A错误；B. 质子数等于核外电子数，则原子核外有92个电子，B错误；C. 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则与互为同位素，C正确； D.

14、 根据选项C中的分析可知与互为同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错误，答案选C。13. 金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能

15、量最高D. 在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故A项正确；B、由图可知，M空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区

16、沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。14. 下列各组物质分类正确的是( ) 酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱熟石灰铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳

17、离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。15. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A先变蓝后变红 B先变红后褪色 C先变红后变紫 D先变紫后变红参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3，沸点为12.5 )。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装

18、置B、E的作用分别是_、_。 （4）可以用盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是_。参考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)2B+3Cl22BCl3 (3)除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼 (4)碱石灰 (5) a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与

19、硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净