四川省成都市试验中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市试验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH10)C.CnH2n10(n10) D.CnH2n12(n10)参考答案：D4. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A该物质属于不饱和烃 B该分子中所有原子处在一条直线上C该分子在一定条件下可发生加成反应 D该分子碳、氮原子

2、均满足八电子结构参考答案：A5. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化参考答案：D略6. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B7. 近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺C3N3(NH2)3，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标

3、（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂参考答案：C8. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两

4、者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量9. 在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g

5、)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：A略10. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：LiNaKB. 熔点：金刚石晶体硅金刚砂C. 电负性：NaAlMgD. 空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积参考答案：AA碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度LiNaK，故A正确；B原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石金刚砂晶体硅，

6、故B错误；C同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：NaMg Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积体心立方堆积六方密堆积，故D错误；答案选A点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。11. 常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合 BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L

7、的碱溶液等体积混合 DPH=9的溶液稀释1000倍参考答案：D略12. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若ab，则该有机物可能是AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：B13. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丙醇 酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反 应的物质组合是（） A B C D参考答案：D略14. 能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒 B坩埚 C试管 D. 容量瓶参

8、考答案：BC坩埚、试管可直接加热。15. 下列图像描述正确的是 A由图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取

9、50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.

10、226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和

11、热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l

12、）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mo

13、l水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，

14、以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 参考答案：2，4-二甲基己烷18. 作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_（填“增大”或“减小”）进风口。如不作改进，可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些