化学平衡状态的判断标志课件

1、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断一。化学平衡状态的特征等： V正=V逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡逆： 可逆反应动： V正=V逆0,即是一个动态平衡N2+3H2 2NH3 一。化学平衡状态的特征等： V正=V逆定：平衡混合物中各组分练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2

2、mol 的PCl5 。 （ ）（可逆反应就不可能完全反应。）（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）（这是化学平衡的条件。）练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：直接判定依据： 速率关系： v正 v逆 反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变 V正V逆各物质的浓度保持不变4.化学平衡状态的判断以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，【例】 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C

3、的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与C生成的速率相等 AC【例】 在一定温度下，可逆反应：AC例2、下列各关系中能说明反应N23H2 = 2NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)不同物质，方向相反，速率之比=系数之比例2、下列各关系中能说明反应N23H2 = 2NH3已达到【例2】可以证明反应N2+3H2 2NH3

4、 已达平衡状态的说法是( )ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成【例2】可以证明反应N2+3H2 2NHA. 混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是思考与练习A. 混合气体的颜色

5、不再改变 （ ）B. 混合气【例】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E. 平均相对分子质量B【例】 下列说法中可以充分说明反应: B 【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）A 容器内压强 B 平均相对分子质量C 各组分浓度 D 混合气体颜色E 容器内总物质的量F 容器内的温度CDF 【练习】可逆

6、反应2HI(g) H2(g)+I2（2）特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：（2）特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反 【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量BC变量不变，平衡实现！

7、【例】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时 化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指 v正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指 v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡 化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g) nB30 九月 202214举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 压 强（恒容）m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 混合气体的平均分子量 一定时