2022年广东省东莞市雁田镇田学校初中部高三化学月考试题

1、2022年广东省东莞市雁田镇田学校初中部高三化学月考试题一、单项选择题本大题共15个小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。以下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断正反应是吸热反应B.假设A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应.D. A、B、C、D均为气体参考答案：B略N0代表阿伏加德罗常数的值，以下有关叙述正确的是常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N025C时，pH=13的1.0LBaOH2溶液中含有的OH一数目为0.2N078gNa2O2中所含阴离子的

2、数目是2N03.2gS在足量02中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:对于反应：H2 (g) +C12 (g) =2HCl (g),以下说法正确的是()该反应的反应热 H0生成ImolHCl时反应放热431kJ氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略某 Al2(SO4)3 和 Na2SO4 的混合溶液中，已知 C(Al3+) : C(Na+)=1: 2,假设 C(SO42-)=2.5mol/L,则 C(Al3+)为0.5mol / LB.lmol / LC. 2mo

3、l / LD. 3mol / L参考答案：B略以下气体的制备可采用右图装置的是铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：略铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下:以下有关该电池的说法不正确的是电池放电过程中阳离子向正极移动电池放电时，生成54gAg理论上转移Imole 电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低电池充电时，阳极反应为参考答案：C略以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHClTCl2THClOiNaClOB.NaTNa2O2TNa2CO3TNaHCO3CSiiSi02fH2Si03TNa2Si03DA

4、lNaAl02fAl(0H)3TAl203参考答案：C略8.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用.以下说法不正确的是()葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量参考答案：C试题分析：A. SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C. 二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小

5、，故D正确；故选C在四种化合物NaHCO3Al(OH)3A12O3H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是只有B.只有C.只有D.参考答案：D略硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图3)。以下说法正确的是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应工业上利用C12和澄清石灰水反应来制取漂白粉用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3 + 3F2=NF3 + 3NH4F以下有关NF3的叙述正确的是()N

6、F3的还原性比NH3强NF3的氧化性比F2强NF3既是氧化产物又是还原产物在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C假设不断地升高温度，实现雪花一水一水蒸气一氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键参考答案:合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol 1,在反应过程中，正反应速率的变化如图，以下说法正确的是()t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时降低了温度D. t4时减小了压强参考答案

7、：B(2006 重庆卷)12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。以下叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14CI2O4利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个lmol利尿酸能与7molH2发生加成反应利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14C12O4。利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子(共12个原子)一定处于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意一COOH中的C = O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯环上没有一OH，不能与FeCl3发

8、生酚类物质特有的显色反应。日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4C1和ZnCl2作电解质其中加入MnO2氧化吸收H2，电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+, 2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3 再用于结合 Zn2+。根据以上叙述，判断以下说法中正确的是干电池中Zn为正极，碳为负极干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略二、实验题本题包括1个小题，共10分10分实验室用以下图所示装置可制取并探究SO2的性质1A中盛放浓H2SO4的仪器名称是，使用该仪器前必

9、须进行的一步操作是；假设B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有性；假设探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的；A.浓硫酸B.漠水C.酸性高锰酸钾溶液D.氢氧化钡溶液假设在D中盛放BaNO32溶液，发生反应的化学方程式为：参考答案:分液漏斗、检漏氧化性(3) BC(4) 3Ba(N03)2+3S02+2H20=3BaS04+2N0+4HN03略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(4分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2f+O2f，当温度达到 800C 时，CuO 开始分解：4CuO2Cu2O+O2f,至 1000C 以上，CuO完全分解

10、(加热过程中忽略2NO2N2O4, 2NO2 = 2NO+O2等反应)。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。假设该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是 g。假设该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是 (填分子式)，其体积(标准状况)是L。假设该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是 g。参考答案：4 分1 2.4g 1 分；02, 0.168L 各 1 分，共 2 分；3.48g 或 2.32g 共 1 分略14分由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为某AaDdyE2DzG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得AlOH30.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/LH2SO4滴定至终点，用去H2SO415.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：1 依次写出D、