2021-2022学年江西省宜春市上高二中高一下学期第七次月考化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 16 16页，共 =sectionpages 17 17页试卷第 =page 17 17页，共 =sectionpages 17 17页江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一下学期第七次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是选项ABCD生活中的物质名称车用钢化玻璃外卖食品包装餐盒聚丙烯酸酯涂料丰富多彩的涤纶AABBCCDD【答案】A【详解】钢化玻璃是特殊的玻璃，它属于硅酸盐材料，物质主要成分不是高分子材料，外卖食品包装餐盒，聚丙烯酸酯涂料和涤纶都是常见的有机高分

2、子材料，故答案选A。【点睛】2下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2

3、溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响AABBCCDD【答案】C【详解】A将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1的FeCl3溶液等体积混合充分反应后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和AgNO3溶液产生沉淀，A错误；B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子 K3Fe(CN)6用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B错误；C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象可以探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，

4、C正确；D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D错误；答案为：C。3将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有(NH3)正=2(CO2)逆密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器中温度不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量不变A4个B5个C6个D7

5、个【答案】A【详解】(NH3)正=2(CO2)逆，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故符合题意；该反应是体积增大的反应，压强不断增大，当密闭容器中总压强不变，能作为判断平衡标志，故符合题意；密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不变，则能作为判断平衡标志，故符合题意；氨气和二氧化碳按照物质的量之比2:1增加，因此相对分子质量始终不变，当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断平衡标志，故不符合题意；该反应条件是恒温密闭容器，温度不改变，当密闭容器中温度不变，不能作为判断平衡标志，

6、故不符合题意；正向反应，氨气与二氧化碳始终按照2:1增加，CO2的体积分数始终不变，当密闭容器中CO2的体积分数不变，不能作为判断平衡标志，故不符合题意；正向反应，气体质量增加，当混合气体总质量不变，能作为判断平衡标志，故符合题意；因此正确的有4个；故A符合题意。综上所述，答案为A。4某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是A分子式为C10H16OB能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能和溴水发生加成反应D1mol该物质与足量Na反应生成气体在标况下的体积为11.2L【答案】A【详解】A根据该有机物的结构简式，推出分子式为C10H18O，故A错误；B该有机物中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪

7、色，故B正确；C该有机物中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C正确；D该有机物中含羟基，1mol该物质与足量Na反应生成氢气0.5mol、则气体在标况下的体积为11.2L，故D正确；答案为A。5丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有几项加成氧化燃烧加聚取代A两项B三项C四项D五项【答案】D【详解】丙烯醇属于可燃性有机物，故可以发生燃烧，含有的官能团是碳碳双键和醇羟基，含碳碳双键可发生的反应有加成氧化加聚，含醇羟基可以发生氧化取代，则D满足题意；故选D。6某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分

8、成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证【答案】B【详解】第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0

9、.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02/1022=0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离

10、子，无钡离子沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为11.65/233=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为0.05/0.05=1mol/L，综上可以知道，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能确定是否存在氯离子； A根据以上分析可以知道，c （NH4+）=0.4 molL-1，故A错误；B根据以上分析可以知道，中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；

11、C任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，根据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.41+0.43+c（K+）1=12，计算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）0.4mol/L，故C错误； D由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故D错误；正确选项B。7设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与3mol H2被消耗生成的NH3分子数为2NA

12、C1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数目为3molD标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4NA【答案】A【详解】A乙烯分子中含有2个“CH2”， 环丙烷分子中可看成含有3个“CH2”，14 g乙烯和环丙烷混合气体中含有1mol的“CH2”，则氢原子数为2NA，A正确；BN2与H2反应可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为小于2NA，B错误；C1 mol Fe溶于过量硝酸，硝酸过量则Fe完全被氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子转移数为3NA，C错误；D标准状况下，CHCl3不是气态物质，不能用气体标准摩尔体积计算，D错误；故选A。8在一定条

13、件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLABCD【答案】D【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3

14、NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y， ，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。答案选D。9金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能

15、。(阳离子无法通过阴离子交换膜)下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne = 4M(OH)nD在M空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g【答案】C【详解】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料

16、失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2=mol、3=mol、2=mol，所以Al空气电池的理论比能量最高，故B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D在M空气电池中，每转移4n mol电子可知生成4n molOH-，原电池中阴离子向负极移动，负极增重4nmol17g/mol=68n g，故D正确；故选C。10下列关于几种有机物的性质的描述正确的是()A乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

17、类型相同C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应【答案】C【详解】A、乙烯的加成反应是断开双键，分别在C上加上一个溴原子，故应为：CH2BrCH2Br，选项A错误；B、能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，选项B错误；C、乙烷和丙烯含有的氢原子数目都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，选项C正确；D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，选项D错误；答案选C。11只含一个不饱和键的烯烃A加氢后的产物的结构简式如图所示，此不饱和烃A可能的结构简式有（）A4种B5种

18、C6种D7种【答案】B【详解】相邻的碳原子，每个碳原子至少连接1个氢原子，则该相邻的碳原子，在加成前可存在双键，不饱和链烃A可能的结构简式有5种，故B正确。答案选B。12两种气态烃等物质的量混合，在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4、C2H4BC2H6、C2H4CC2H4、C3H4DC2H2、C3H6【答案】B【分析】设混合烃的平均分子式为，则有，有机物燃烧前后体积不变，则，解得y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4，据此分析解答。【详解】A、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故A不选； BC2

19、H6、C2H4中H原子数的平均值不等于4，不符合条件，故B选； CC2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值恒为4，符合条件，故C不选； DC2H2、C3H6中H原子数的平均值恒为4，符合条件，故D不选；故选：B。13工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol和3mol，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是A达到平衡时，的转化率为75%B3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态C反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止D反应开始到10min，用表示的反应速率为【答案】A【详解】A由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量

20、是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为100%=75%，故A正确；B3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时，反应没有达到平衡状态，故B错误；C由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，故C错误；D反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)=0.0375molL-1min-1，故D错误；本题答案A。二、多选题14由乙烯性质推测丙烯(CH2= CHCH3)性质，那么丙烯与HC

21、l反应的产物可能是ACH3-CH2-CH2ClBCH3-CHCl-CH2ClCCH2Cl-CH2 CHClDCH3-CHCl-CH3【答案】AD【详解】ACH2= CHCH3是不对称分子，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CH2-CH2Cl，故A正确；BCH2= CHCH3与Cl2加成生成CH3-CHCl-CH2Cl，故B错误；CCH2= CHCH3与Cl2加成生成，Cl原子应加到相邻的碳上，故C错误；DCH2= CHCH3是不对称分子，加成只与碳碳双键有关，与HCl加成H和Cl原子加到相邻的碳上，可以生成CH3-CHCl-CH3，故D正确；故答案为AD15一定温度下，在

22、2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)B反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等C反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变D反应前后装置压强之比为1：1【答案】AB【详解】A由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X的反应量为(1.2-0.41)mol=0.79mol,Y的反应量为(1-0.21)mol=0.79mol,Z的生成量为1.58mol,X、Y、Z的系数比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，反应达到平衡状态，故该反应为可逆反应，故反应的化学方程

23、式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故A错误；B反应开始到10s，物质X的转化率为100%66%，物质Y的转化率为100%=79%，故B错误；C反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，故体系中气体平均相对分子质量始终不变，故C正确；D反应前后气体分子数不变，反应前后压强不变，为1：1，故D正确；故答案为：AB。三、填空题16有下列结构的物质：CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3。其中：(1)属于同系物的是_；属于同分异构体的是；_属于同种物质的是_。ABCDE.F.(2)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如CH3叫甲基。则符合

24、C5H11的烷基共有_种，C5H11F的同分异构体共有_种。(3)写出以CH3CH=CHCH3为原材料制备高分子化合物的反应方程式：_(4)烷烃分子可看成是由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含_个碳原子，其结构简式可能为_或_或_。【答案】(1) BD E AF(2) 8 8(3)n CH3CH=CHCH3(4) 8 【解析】（1）结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，含不同碳原子数的烷烃，属于同系物的是BD；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，属于同分异构体的是；E；分子式、结构均相同的为同种

25、物质，属于同种物质的是：AF；（2）戊基存在碳链异构，共计有8种结构，即，分子式为C5H11F的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2F；CH3CH2CH2CHFCH3；CH3CH2CHFCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2F；CH3CH(CH3)CHFCH3；CH3CF(CH3)CH2CH3；CH2FCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C(CH3)2CH2F，所以共有8种情况；（3）CH3CH=CHCH3发生加聚反应制备高分子化合物，反应方程式：n CH3CH=CHCH3；（4）设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+

26、3)+2=2+1+3x,x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为、。17写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍_。(2)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下16L的水蒸气_。(3)室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃F_。【答案】(1)C7H16(2)C15H32(3)C5H12【解析】（1）烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，A的相对分子质量为：502=14n+2，解得n=7，所以A的分子式为C7H16；（2）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压

27、下16L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃C分子中含32个氢原子，即2n+2=32，n=15，所以C的分子式为C15H32；（3）室温下相对分子质量最大的气态链状烷烃是新戊烷，分子式为C5H12。18已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_mol

28、L-1min-1；反应进行至25 min时，该反应向何方向进行_。(3)下列哪些措施可加快该反应的反应速率_。A恒容条件下通入HeB恒压条件下通入NO2C恒容通入N2O4D恒容加入一定量的NO和O2【答案】(1) X bd(2) 0.04molL-1min-1 正方向(3)BCD【解析】（1）曲线X在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，而曲线Y在010 min达到平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态；（2）NO2在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，所以

29、用NO2表示的反应速率为=0.04 mol/(Lmin)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L突变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2，反应向正方向进行；（3）A恒容条件下通入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，A不选；B恒压条件下通入NO2,气体的总体积增大，反应物NO2浓度增大，正反应速率增大，B符合题意；C恒容通入N2O4可增大物质的浓度，加快反应速率，C选；D恒容加入一定量的NO和O2生成NO2增大反应物浓度，反应速率加快，D选；故选：BCD。四、实验题19氨气是重要的化工原料

30、，在工农业生产中有重要用途。(1)工业上合成氨的反应原理为_。(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。完成喷泉实验的具体操作为_。若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_。某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧

31、气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(5)乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_。【答案】(1)N2+3H22NH3(2) 打开止水夹，用冷毛巾(或热毛巾)捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 0.045mol/L(3) 2H2O2