2021-2022学年辽宁省阜新市第十四中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省阜新市第十四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ） A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D 借助生活热点“三聚氰胺”考查有机物的基础知识。蛋白质是高分子化合物,就三聚氰胺结构式来看,属于小分子化合物,因此A、

2、B都错。分子中有,而不是“”，C错。观察可知其分子式为C3H6N6,D对。2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A甲烷和乙烯都可以与氯气反应 B异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体 C油脂和淀粉都是高分子化合物 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：A略3. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：答案：C4. 下列叙述正确的是 （ ） A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B配制0.1mol/L的H2S

3、O4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol参考答案：D略5. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略6. 在25 时向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为( )

4、A.13 B.14 C.15 D.不能确定 参考答案：A 7. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略8. 下列实验操作中，正确的是A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质

5、的量浓度偏高参考答案：B9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个B1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 参考答案：答案：A10. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略11. 下列说法正确的

6、是 A乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C油脂的水解反应，都是皂化反应 D橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色参考答案：D略12. 下列实验能达到实验目的是（）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；B蔗糖水解后显酸性，检

7、验葡萄糖应在碱性溶液中；C二者均与碳酸钠反应；D水解生成硫酸不挥发解答：解：A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，故A错误；B蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解，故B错误；C二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D水解生成硫酸不挥发，则将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子和气体的检验、水解及混合物分离提纯、盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大13

8、. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略14. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B1.8 g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3NAD4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：略15. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各

9、取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.

10、8105，其饱和溶液中c（OH）约为1103mol?L1请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4）固体E为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式： （5）计算溶液F中c（Mg2+）= （25时，氢氧化镁的Ksp=5.61012）参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）Mg（OH）2；NaA

11、lO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）5.61010 mol/L考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉

12、淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反

13、应生成氢氧化铝和碳酸氢钠（5）根据c（Mg2+）=计算解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀

14、，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，符合条件的是A选项故选A（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子

15、存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）c（Mg2+）=5.61010 mol/L故答案为：5.61010 mol/L点评：本题考查了物质的分离、提纯的方

16、法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两

17、个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B