2021-2022学年辽宁省本溪市陆集中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省本溪市陆集中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能达到预期目的的是A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液参考答案：AC略2. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中

2、的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A【考点】几组未知物的检验【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以

3、反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳

4、酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以还含有氯化

5、钠固体，故D错误故选A3. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同C. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同 D. 都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略4. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷参考答案：C略5. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶质为Na2S

6、O4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D略6. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16A B C D参考答案：D略7. 人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于 A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D复合材料参考答案：A略8. 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见

7、下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是 ( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键

8、数为2NA参考答案：D略10. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）A离子半径：T W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知识点】元素推断 元素周期表和元素周期律E2参考答案：C 解析：R与T原子序数相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，根据元素在周期表上的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl，A、离子半径：Cl- Mg2+，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 ，

9、即 GWQ 故B错误；C、根据元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q R，故C正确；D、T和G组成的化合物甲是MgCl2,溶于水镁离子水解水溶液呈酸性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，以R与T原子序数之和为20为突破口推出各元素是关键。11. 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO44溶液反应参考答案：略12. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. Z

10、n为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH 向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH向负极迁移，D项错误；答案选A。13. 下列实验操作中错误的是（） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球

11、靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA参考答案：A略15. 除去SO2中混

12、有的SO3气体，不能选用的试剂是 A98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作

13、有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处参考答案：(1)9.5(2)C(3)ACDm(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）常温下，

14、NaNO2溶液的pH_(填“”、“（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；（3）B（2分）；（4）（1分），NH4+NO2-=N2+2H2O（2分）。 18. （10分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25 ），则肼完全燃烧的热化学方程式 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如

15、果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将 B极质量的增加（填“等于” 或“大于”或小于）。 如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液， 则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理 论上需消耗 molN2H4。 （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_ 参考答案：（1）N2H4（l）+O2（g）=N2(g) +2H2O(l) H=624kJ/mol（2分）(2)O2+2H2O+4 e =4OH (2分)（3）大于（2分） 0.25mol(2分) （4）燃料电

16、池减少了对空气的污染（2分）19. 按要求回答下列问题。（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_。(填化学式)（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应。物质Q在反应中起的作用是_