2021-2022学年辽宁省鞍山市黄花甸中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市黄花甸中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略2. 在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1参考答案：C【分析】溶

2、于水发生的反应是4NO2+O2+2H2O4HNO3，根据nV/Vm、cn/V计算硝酸的浓度。【详解】设烧瓶的体积为V L，由于O2和NO2的体积比为14，所以NO2的体积为V L，由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知二者恰好反应，因此最终液体充满整个烧瓶，溶液体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol?1=V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V molV L=molL?1。答案选C。3. 下列物质的物质的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2C标准状况下22.4L Cl2 D3.011023个SO2分子参考答案：A略4. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A氢硫

3、酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠参考答案：A略5. 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A0.003mol/(Ls)B0.045mol/(Ls) C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)参考答案：C6. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、C1-、SO42-参考答案：DNa2O2与H2O

4、反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3与OH反应生成CO32和H2O，Ca2+与生成的CO32反应生成沉淀，Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠

5、，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是 ()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙Z，B项正确；C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C项错误；D. Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W，D项正确；答案选C。【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个

6、周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。本题难点是利用分类讨论思想排除不满足条件的可能元素，设Y的最外层电子数为x，结合位置关系，最外层电子数之和为17的条件列式计算。11. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略12. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )ACH3Cl只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质参考答案：B略13. 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO

7、4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A1mol/L B2mol/LC4mol/L D8mol/L参考答案：C解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L故选C14. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径

8、CDBA D单质的还原性ABDC参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径BAC D，错误；B原子序数a b dc，错误；C对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径CDBA，正确；D单质的还原性BAC D,错误。15. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中 （ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453

9、表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是 。

10、(3)上述操作步骤中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？ 。(4)若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）定容时，俯视刻度线： 。移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒： 。参考答案：(1)(有错就是0分) (2)14.6g (3)需重新配制溶液 (4)偏高 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为_。(2)用A表示在010min内的反应速率_。(

11、3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。参考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g） (2) 0.2mol/(Lmin) (3)33.3% (4)1:1分析：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据010min内A、B、C转化物质的量之比等于化学计量数之比配平。（2）根据速率的计算公式计算（A）。（3）10min后B的物质的量保持2mol不变，即

12、达到反应限度时B的物质的量为2mol，根据转化率的含义计算B的转化率。（4）恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比（或结合该反应的特点判断）。详解：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据010min内A、B、C转化物质的量分别为（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）。（2）010min内（A）=0.2mol/（Lmin）。（3）1

13、0min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，B的转化率（B）=100%=33.3%。（4）根据图像，开始时容器中气体物质的量之和为3mol+3mol+1mol=7mol，平衡时混合气体物质的量之和为1mol+2mol+4mol=7mol；恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于开始时气体物质的量与平衡时气体物质的量之比，为1:1。（或该反应的特点是：反应前后气体分子数不变，开始时和平衡时气体总物质的量相等，在恒温恒容容器中，开始时容器中的压强与平衡时的压强相等，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为1:1。）

14、18. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：c (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_ _。(2)滤液A中溶质主要含有_ 、_ _ _ （写化学式）；操作的名称 ，其使用的玻璃仪器有_。(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式_。(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_。(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。参考答案：(1)托盘天平(2) FeCl2、AlCl3； 过滤 ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 。(3) Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 (4) (7b/10a)100% 或(70b/a)%(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色， 再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 略19. (5分)F列4组物质均有