2021-2022学年辽宁省鞍山市恒业中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市恒业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：B略2. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是

2、 A、26.5% B、30% C、100% D、100%参考答案：A略3. X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（）A3和9 B6和8C7和12 D10和14参考答案：B解：AX和Y的原子序数为3和9，分别为Li和F，形成化合物为LiF，故A错误；BX和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；CX和Y的原子序数为7和12，分别为N和Mg，形成化合物为Mg3N2，故C错误；DX和Y的原子序数为10和14，分别为Ne和Si，二者不反应，故D错误故选B4. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有

3、相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、OH、H+、SO42、Na+ B、Na+、NO3、SO42、K+C、Cl、Ag+ 、H+、NO3 D、H+、CO32、K+、Cl参考答案：B略6. 下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧

4、化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答【解答】解：A熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B石墨棒是导电的单质，导电性较好；C盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D7. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加

5、新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化参考答案：D8. 鉴别NO2 和 Br2 不能采用的方法是 A分别溶于水中，观察水溶液颜色 B分别加入CCl4,振荡，观察CCl4液体颜色C观察两种物质的颜色D分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀 参考答案：C9. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形

6、成B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键

7、形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。10. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：B【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B可以通入

8、二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。11. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的（ ）A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同参考答案：B略12. 已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正

9、反应是放热反应，反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大参考答案：A略13. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2参考答案：D略14. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强

10、的是 （ ）A只有 B只有 C D 参考答案：C略15. 放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A51 B92 C143 D235参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的

11、离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“ C【详解】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子

12、方程式为CO32-2H+=H2OCO2；（1）实验室没有80 mL规格的容量瓶，必须配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00 mol/L ；A使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠

13、偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大

14、到小的顺序： （2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： 参考答案：（1）S 2ClNa+；（2）HClH2SCH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7

15、=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，则E最外层电子数=246671=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S 2、Cl、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S 2ClNa+，故答案为：S 2ClNa+；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClSC，所以氢化物的稳定性HClH2SCH4，故答案为：HClH2SCH4；（3）A、

16、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18. （6分）已知鸡蛋清溶液是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4、鸡蛋清溶液，请你根据已有的知识鉴别它们。（1）用光束照射，若能产生 ，则该无色溶液为鸡蛋清溶液。（2）取两支干净的试管分别盛取余下的两种待测液，分别滴入几滴BaCl2试液，若有 生成，则该试管原来盛的是 溶液，则余下那种便是另一种溶液。参考答案：丁达尔效应 白色沉淀 Na2SO419. 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所