2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春双塘中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春双塘中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A. K3C60中只含离子键，不含有共价键 B. 1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个C. 该化合物在熔融状态下能导电 D. 该物质的化学式可定为KC20参考答案：C略2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式

2、：B. Cl离子的结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。3. 已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X

3、转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol YD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z参考答案：B【分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g) 2Z(g)初始：4 2反应：2.8 1.4 2.8平衡：1.2 0.6 2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min

4、时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6 min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6mol Y，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，Y不能完全转化为生成物，则Z4 mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D乙酸和水参考答案：A5. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD中可以是水 BD中可以

5、是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略6. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4C. AlCl3 NH3H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)参考答案：CASiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；BNaOH与（NH4）2SO3反应生成亚硫酸钠和氨水，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且（N

6、H4）2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；C、AlCl3 与 CO2不反应，选项C选；DCO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；答案选C。点睛：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，ASiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；CAlCl3 与 CO2不反应；BNaOH与（NH4）2SO3、H

7、2SO4反应，且（NH4）2SO3与H2SO4反应； DCO2与Ca（OH）2、Na2CO3反应，且Ca（OH）2与Na2CO3反应。7. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq) = H2O(l) H573kJ/mol已知：HCl(aq)NH3H2O(aq) =NH4Cl(aq)H2O(l) H a kJ/molHCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJ/molBa(OH)2(aq)H2SO4(aq) = BaSO4(s)2H2O(l) HckJ/mol则a、b、c三者的大小关系判断错误的是A. 2a2bcB. a57.3C. b57.3D. c11

8、4.6参考答案：A【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠固体溶于水时放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量。【详解】，氨水的电离吸热，盐酸与氨水反应放出的热量小于57.3kJ，则a57.3；，氢氧化钠固体溶于水时放出的热量，盐酸与氢氧化钠固体反应放出的热量大于57.3kJ，则b57.3；，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量，则c257.3=114.6，故选A。8. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Bv(A2)= 1.5 m

9、ol/ (Ls)Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)参考答案：B略9. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8mol/(L?s)C v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：A略10. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+

10、、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略11. 在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4 molL-1，(H2SO4)=0.1 molL-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.3 mol/L D0.6 mol/L 参考答案：B略12. 下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A. B. C. D. 参考答案：C【分析】同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加

11、1。据此判断元素在周期表中的位置。【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确； B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确； D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。本题选C。13. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略14. 美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe

12、O22H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是()A由电能转变为化学能 Ba极质量不变Cb极为电池负极 D电子由a极经负载流向b极参考答案：D15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是苯和溴的取代反应的

13、实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ，反应类型：属于_反应；（2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D E 。（3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 。 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。（5）苯还可以与氢气反应，写出反应方程式 ，反应类型：属于_反应。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

14、（6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。参考答案：（6分，每问2分） （1）8.16g （2）C7H8O （3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种略18. 现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。参考答案：（1）Na+、ALO2-（2分）（2）6：1（3分）（3）200（4分）19. 某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为