高中化学阶段重点突破练(一)附参考答案

1、阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B向硫酸溶液中加入Cu：Cu2H=Cu2H2C用醋酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OD向澄清石灰水中通入CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O答案D解析铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁：Fe2H=Fe2H2，A错误； 铜不和稀硫酸反应，B错误；醋酸为弱酸，保留化学式，用醋酸清除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C错误；向澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，D正确。2下表中对离子方程

2、式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与KOH溶液反应： HOH=H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COeq oal(2,3)2H=H2O CO2错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3 3H2O=Fe(OH)33H正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OHCu2 =Cu(OH)2正确答案C解析H2SO4溶液与KOH溶液反应生成K2SO4和H2O，反应的离子方程式为HOH=H2O，对离子方程式评价合理，A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，反应生成MgCl2、CO2和H2O，由于MgCO3难溶于水，因此保

3、留化学式，离子方程式应该为MgCO32H=Mg2H2O CO2，对离子方程式评价合理，B不符合题意；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，产生的是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(胶体)3H，评价不合理，C符合题意；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液，反应生成NaCl和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2，对离子方程式评价合理，D不符合题意。3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程

4、式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案C解析HCl是强酸，在溶液中完全电离为H和Cl，正确的离子方程式为HOH=H2O，A错误；澄清石灰水参与反应时，Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2，B错误；铁与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，D错误。4离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA BC D答案C二、离子共存和离子检验5(2022广东潮南高一检测)

5、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()ACl、Na、NOeq oal(,3)、Ca2BNHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、Cl、KCK、Ba2、Cl、SOeq oal(2,4)DCu2、NHeq oal(,4)、I、Cl答案A解析四种离子都是无色，且相互不反应，能大量共存，故A正确；强酸性溶液中含H，与HCOeq oal(,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；Ba2、SOeq oal(2,4)结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；Cu2是蓝色的，与题干无色溶液不符，故D错误。6以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SOeq oal(

6、2,4)的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)B滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq oal(2,4)、Cu2、K、ClC所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、NaD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、COeq oal(2,3)答案A解析含有大量SOeq oal(2,4)的溶液中，SOeq oal(2,4)、Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H，H与

7、COeq oal(2,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq oal(2,3)不能大量存在，D项错误。7(2022河南三门峡高一检测)下列关于离子共存的说法错误的是()ANa、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)在水溶液中能大量共存BMg2、Cl、COeq oal(2,3)、Na在水溶液中不能大量共存CSOeq oal(2,4)、Fe3、NOeq oal(,3)、K在强酸性溶液中能大量共存DBa2、NOeq oal(,3)、OH、Cl在小苏打溶液中能大量共存答案D解析在水溶液中，Na、Mg2、Cl、SOeq oal(2,

8、4)各离子之间不反应，可以大量共存，A正确；Mg2和COeq oal(2,3)反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正确；在强酸性溶液中SOeq oal(2,4)、Fe3、NOeq oal(,3)、K各离子之间不反应，可以大量共存，C正确；OH和HCOeq oal(,3)反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误。8(2022陕西渭南市三贤中学高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的是()AK、Mg2、Cl、HCOeq oal(,3)BNHeq oal(,4)、Cu2、SOeq oal(2,4)、NaCBa2、Na、Cl、COeq oal(2,3)

9、DNa、K、HCOeq oal(,3)、Cl答案A解析加入的OH与Mg2反应有氢氧化镁沉淀生成，加入的H与HCOeq oal(,3)反应生成二氧化碳气体，故A符合题意；只有Cu2与加入的OH反应有沉淀生成，加入H无气体生成，故B不符合题意；Ba2与COeq oal(2,3)不能大量共存，故C不符合题意；只有HCOeq oal(,3)与加入的H反应有气体生成，加入OH无沉淀生成，故D不符合题意。9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COeq oal(2,3)B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀

10、硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有AgC向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOeq oal(2,4)D.Ba2答案C解析加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中也可能含有HCOeq oal(,3)等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SOeq oal(2,4)，C项正确；可能生成了 CaCO3、MgC

11、O3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2，D项错误。10某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NOeq oal(,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。答案(1)K、Cl、OH(2)铁粉Ag (3)AgCl=AgCl、Fe3

12、3OH=Fe(OH)3KNO3(或硝酸钾)解析(1)甲厂的废水呈碱性，则溶液中含大量的OH，与OH反应的Ag、Fe3不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K，乙厂废水中含有Ag、Fe3，则与Ag反应的Cl不能大量存在，根据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有NOeq oal(,3)，由此可知：甲厂废水中含有K、Cl、OH，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NOeq oal(,3)。(2)乙厂废水中含有Ag、Fe3、NOeq oal(,3)，活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。(3)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式为AgC

13、l=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3；经过滤后的废水中主要含有的溶质为硝酸钾。三、离子推断和物质推断11Fe3、SOeq oal(2,4)、Al3和X四种离子以个数之比为2411大量共存于同一溶液中，X可能是()ANa BOHCCOeq oal(2,3) DCl答案D解析本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH或Cl，又因为氢氧根离子与Fe3、Al3不能大量共存，所以X可能是Cl。12在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、COeq oal(2,3)、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量

14、存在的离子是()ACu2、H、Cl BCl、COeq oal(2,3)、OHCK、H、Cl DK、OH、COeq oal(2,3)答案D解析甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2，与Cu2不能共存的COeq oal(2,3)、OH只能在乙烧杯中，而与COeq oal(2,3)、OH共存的阳离子只有K，故乙烧杯中存在的离子是COeq oal(2,3)、OH、K，D符合题意。13有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断()A该固体粉末中一定不含有BaCl2B该固体粉末中一定含有KNO3C它的组成可能是CaCO3、B

15、aCl2、Na2SO4D它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由以上流程图可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。14某无色溶液中只可能大量含有K、Ag、Ba2、Fe3、Cl、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干种，对其进行如下实验操作：(1)取少量该溶液，测得其pH13.5；(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；(4)向(3)所得滤液中加入

16、AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)()A一定含有K、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)B可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Fe3、ClD无法判断该溶液中离子的存在情况答案A解析该溶液无色，其中一定不含Fe3；取少量该溶液，测得其pH13.5，则该溶液中一定含有OH，一定不含有Ag；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所

17、得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，一定不含Ba2；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl，故不能确定该溶液中是否含Cl；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K。综上可知，该溶液中一定含有K、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，一定不含Ba2、Fe3、Ag，可能含有Cl，故A项正确。15已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na、H

18、、Ba2阴离子OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)(1)甲的化学式为_。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为_，该反应的离子方程式为_。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。B溶于稀硝酸的离子方程式为_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCOeq oal(2,3)=H2OCO2(3)NaHSO4取少量样品于试管中，加盐酸后无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子BaCO32H=Ba2H2OCO2解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH和Na或Ba2，又因碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶