元素周期律第二课时-课件

1、元素周期律第二课时元素周期律 知识回顾LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(A)氟氯溴碘A原子半径( ) 电子层数( ) 失电子能力( )得电子能力( )金属性递增非金属性递减吸引力( )猜想：同周期元素的结构、性质变化是否也会有规律性？递增递增递增递减下降 知识回顾Li+927+17287+3528718+53根据课本P14、15页信息，合作完成学案作图题及问题。【探究1作图归纳探究】思考交流2：同周期从左到右，元素的原子半径的变化规律？ 思考交流1：图一，同周期有什么变化规律？ 最外层电子数与最高正价有何关系？ “最高正价”与“最低负价”有何关

2、系？ 在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。 Na H根据课本P14、15页信息，合作完成学案作图题及问题。【探究吸引力( )非金属性逐渐( )以第三周期为例推理：同周期左到右：电子层数同，原子半径 失电子能力( )得电子能力( )如何用事实证明？以第三周期为例，证明金属性NaMgAl，非金属性SiPSMgAl？ 尽可能提出多种方案。理论依据是什么？2、设计反思：评价上述方案,哪些方案可行性高？ 本实验重在不同金属的金属性，为了使实验更严谨，要注意控制哪些实验条件？酚酞变红、气泡等控制变量法：固体表面积、V水、V盐酸、温度等 条件、操作简单，现象明

3、显【探究2-金属性探究】依据金属性强弱比较方法： 方案（1）单质与Na(回顾)MgAl操作及预期现象方程式结论 与冷水反应剧烈接着加热现象不太明显无明显现象无明显现象产生气泡反应剧烈，放出氢气 元素金属性：接着加热（含酚酞）（含酚酞）较快有气泡， 溶液变红 Na Mg Al (递减)【探究2-金属性探究】2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Na(回顾)MgAl操作方程式结论 （1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（4）非金

4、属单质之间的置换反应1、如何比较Si、P、S、Cl元素的非金属性？2、设计反思：中学实验室中，怎样的方案才是“合理”的，评价上述方案？ 【探究3非金属性探究】依据非金属性强弱比较方法： 方案（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度1、如何比较Si元素SiPSCl 【探究3非金属性探究】单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Si+2H2 SiH4S + H2 H2SCl2 + H2 2HCl光/点燃P4 +6H2 4PH3高温(g)弱酸中强酸强酸最强酸H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4结论：非金属性强弱：Si P S H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （

5、） A.原子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3C.元素的非金属性 X Y ZD.单质的氧化性 X Y ZA3、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物4、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（ ） 12345678原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5,-3+7,-1+1+5,-3+3A、元素2与元素3处于同一周期 B、元素4的原子序数小于元素7 C、元素8的还原性比元素6强 D、元素5最高价氧化物对应水化物的酸性最强D4、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（ 参考课本P17-18，上网查询元素周