几种重要的金属化合物-2

1、几种重要的金属化合物高一化学必修1 学案设计第三章金属及其化合物第二节第二课时学习目标掌握 Al2o3 、 Al3 的两性及相关的反应。了解 Al2o3 、 Al3 的用途知识梳理：二铝的重要化合物氧化铝物理性质：氧化铝 _溶于水，熔点_，铝制品表面的氧化铝薄膜具有 _作用主要用途：氧化铝是冶炼 _的原料，也是比较好的_，可用来制造 _ 等。化学性质：两性氧化物：既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物写出 Al2o3 分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_氢氧化铝制备： 实 验3-7 向Al23溶 液 中 滴 加 氨 水 ， 现 象 是_ ， 发

2、生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，离子方程式为_ 实验 3-8 分别向 Al3 沉淀中加入稀盐酸和 NaoH溶液，产生的现象是 _ ，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al3+Hcl _离子方程式： _Al3+NaoH _离子方程式： _思考 1：向 Alcl3溶液中滴加NaoH溶液至过量， 会产生什么现象 _写出发生反应的总离子方程式_思考2：制备Al3的适宜试剂是_氢氧化铝的两性Al3既能与 _反应，又能与 _反应，所以 Al3 是一种两性氢氧化物氢氧化铝的不稳定性Al3受热分解的化学方程式为_用途利用胶状氢氧化铝的_ 性，能凝聚水中的悬浮物，可用来 _ ，利用其 _性，可用作

3、胃酸中和剂硫酸铝钾 Al2电离方程式： _十二水合硫酸铝钾化学式： _俗名 _，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂偏铝酸钠根据 NaAlo2 的生成条件， Alo2 只能在碱性条件下存在，即 Alo2 与 oH在溶液中共存，但与酸溶液反应与 co2 反应：向 NaAlo2 溶液中通入少量 co?2：NaAlo2+co2+3H2o=2Al3 +Na2co3离子方程式为：_向 NaAlo2 溶液中通入过量co?2：NaAlo2+co2+2H2o Al3 +NaHco3离子方程式为：_与酸反应向 NaAlo2 溶液中加入少量稀盐酸：NaAlo2+Hcl+H2o=Al3 +Nacl离子

4、方程式为：_向 NaAlo2 溶液中加入过量稀盐酸：NaAlo2+4Hcl=Alcl3+Nacl+2H2o离子方程式为：_课下作业：有关铝和它的化合物的说法错误的是A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2o3 这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜c氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药在实验室里， 要想使 Alcl3溶液中的 Al3+ 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A石灰水 B氢氧化钠溶液c稀硫酸 D氨水为了除去Fe2o3 中的 Al2o3 ，可选用的试剂是A氨水B稀硫酸c烧碱溶液D铁粉在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或

5、浑浊的是ANaAlo2 溶液 B Bacl2 溶液cAgNo3溶液 D ca2 溶液下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaoH溶液中：Al+2oH =2Alo2 +H2BAl3 溶于 NaoH溶液中：Al3+oH =Alo2 +2H2ocNaAlo2 溶液中通入过量的co2 ：Alo2 +co2+3H2o=2Al3 +co32DAl2o3粉末溶于NaoH溶液中：Al2o3+2oH =2Alo2+H2o硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2ol/L，So42离子的浓度为0.4ol/L，则混合溶液中g2+离子物质的量浓度为Ac0.2D 0.1向 100L0.25ol/L的 Al

6、cl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含Nacl 和 NaAlo2 的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是A2.3gB 4.6gc1.15gD 无法确定向 0.1ol/LAlcl3溶液 100L 中加入 1ol/L的 NaoH溶液得到沉淀0.26g ，所加入 NaoH溶液的体积可能是A10LB 20Lc30LD 36.7L有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为，有关反应的离子方程式为：。 10下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从 A E 中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序