2023届福建省福州市鼓楼区福州屏东中学九年级化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1推理是学习化学的一种方法，以下推理错误的是A化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物B氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素C在原子中质子数等于核外电子数，所以分子内原子的质子总数等于核外电子总数D元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正

2、价，非金属元素一定是负价21991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为1铟原子的核内质子数为（ ）A1B49C66D1643一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为A4B26C30D564能闻到花香的原因是A分子的质量很小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子由原子构成5下列变化不属于缓慢氧化反应的是A金属的锈蚀 B食物腐烂 C呼吸作用 D红磷燃烧6以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化学式为( )。ACO

3、BCO2CO2DH27甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：下列对该反应的叙述正确的是A一个甲烷分子中含有4个原子B反应前后元素种类改变C反应前后分子数目不变D该反应中，丙和丁的质量比为14:38实验操作错误的是（ ）A检查装置气密性B向试管中滴加少量液体C给少量液体加热D倾倒液体9下列实验现象描述不正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成10如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是A此实验证明，氧气约占空气体积的1

4、/5B此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C该实验中的红磷还可以用硫来代替D若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的11分析下列化学反应，所得结论不正确的是反应：CO2 + H2O H2CO3； 反应：6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2A反应物种类相同，反应条件不同时，生成物不同BCO2在一定条件下能转化为O2C反应将光能转化成了化学能D反应是化合反应，且反应物和生成物都是氧化物12下列实验现象的描述中正确的是A蜡烛在氧气中燃烧时,产生水和二氧化碳B红磷在氧气中燃烧时,生成大量白色烟雾C硫粉在空气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,生

5、成有刺激性气味的无色气体D铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色物质生成13在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（）A静置沉淀B加絮凝剂C投药消毒D蒸馏14表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是ABCD15下列物质中不属于氧化物的是（ ）A氧气B二氧化锰C五氧化二磷D四氧化三铁二、填空题（本大题共1小题，共6分）16空气、水是人类赖以生存的自然资源。（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到

6、烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_，该气体_（填“支持”或“不支持”）燃烧。（2）下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水的体积小于集气瓶内气体1/5的是_，导致倒吸进集气瓶内的水的体积大于集气瓶内气体1/5的是_。A红磷的量不足B燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢C没有冷却到室温就打开止水夹D弹簧夹没有夹紧三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）四十九中潜能实验小组想通过某工厂煅烧一段时间之后的石灰石来判断原石灰石样品的纯度（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），进行了如下实验，记录数据如下：试回答下列问题：

7、（1）实验过程中产生明显现象的化学方程为_.（2）上述实验过程中产生气体的质量为_（3）根据气体的质量列出参加反应物质质量 (X)的比例式_.（4）若将最终滤液蒸发16.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_.（5）若配制上述实验所用的稀盐酸200g，需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量是_（6）原石灰石样品的纯度（主要成分的质量分数）为_18（8分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答： (1)CaCO3的相对分子质量为_；(2)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_；(3)CaCO3中钙元素的质量分数为_；

8、(4)若每片钙片的质量为1g，请计算这种钙片中钙元素的质量分数是_？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。食盐是重要的调味品。缺碘会引起甲状腺肿大，如图是厨房中某“加碘盐”的标签，下列说法正确的是_。A碘盐中的“碘”指的是碘原子 B碘盐中含有钠原子、氯原子等微粒C碘酸钾易溶水 D碘酸钾的化学性质很稳定蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。（1）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_（填一种化学物质）对糖汁进行脱色处理。（2）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是_（选填“物理”或“化学”）变化。（资料卡片）绿色植物吸收空

9、气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。烟灰可能的作用为_。（成份探究）实验操作实验现象实验结论实验1点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯烧杯壁有水雾说明蔗糖中含有_元素。实验2取下烧杯迅速加入澄清石灰水，振荡_说明蔗糖中含有碳元素实验3取少量蔗糖隔绝空气高温加热容器内壁出现水雾，生成黑色固体说明蔗糖中还含有_元素。（计算验证）已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。则34.2g蔗糖中，碳

10、元素的质量为_g，氢元素的质量为_g。通过综合计算，可知蔗糖的化学式为_（选填字母）。AC6H5NO2 BC6H12O6 CC12H22 DC12H22O11参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物正确；氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素正确；在原子中质子数等于核外电子数，因为分子是由原子构成的，所以分子内原子的质子总数等于核外电子总数正确；元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正价，非金属元素一定是负价错误，如碳酸钠中，钠是+1价，

11、碳+4价，氧2价。解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、在原子中质子数等于核外电子数，因为分子是由原子构成的，所以分子内原子的质子总数等于核外电子总数正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正价，非金属元素一定是负价错误，如碳酸钠中，钠是+1价，碳+4价，氧2价，错误符合题意，故选项正确；故选D。点睛：物质的分类、原子的构成、化合价等。

12、2、B【解析】因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故其核内质子数为49。故选B。【点睛】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数。3、B【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，故核外电子数为26，故选：B。4、C【解析】分子在不断运动，使具有花香的物质的分子运动到鼻孔使人问道花香味，故选C。5、D【解析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。【详解】A、金属生锈属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化，故A错误；B、食物腐烂属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化，故B错误；C、呼吸作用属于氧化反应，并且比较缓慢，

13、属于缓慢氧化，故C错误；D、红磷燃烧属于剧烈的氧化反应，故D正确。故选D。6、C【解析】分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气故选C点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式7、D【解析】A、由图中甲物质可知，甲物质的化学式为CH4，1个甲烷分子

14、中含有1个碳原子和4个氢原子，共含有5个原子，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故错误；C、由微观示意图可知，反应的方程式为：CH4+H2OCO +3H2, 反应前分子的总数目为2个，反应后分子的总数目为4个，数目改变了，错误；D、反应的方程式为：CH4+H2OCO +3H2,丙和丁的质量比为：（12+16）:6=14:3，正确。故选D。8、B【解析】根据初中常见实验规范及仪器使用规范进行解答。【详解】A、用手握住试管，观察烧杯中是否有气泡产生即可检查气密性，图示正确；B、胶头滴管使用时应该垂直悬空滴加，不能与接触试管，图示错误；C、给少量液体加热用试管和酒精灯，液

15、体不能超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在距试管口三分之一处，用外焰加热，图示正确；D、倾倒液体，试管口与瓶口紧贴，瓶塞倒放到桌面上，图示正确。故选B。【点睛】本题考查常见实验操作及仪器的使用规范，化学作为以实验为基础的学科，对这些内容的考查是必须的，需要别注意的是胶头滴管的使用，时刻保持竖直，使用过程中不能触碰到其它容器，用后及时清洗，而滴管的区别在于用后不需要清洗，直接放回原瓶。9、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，能产生大量白烟，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，但不能生成黑色固体，生成的是二氧化碳气体，故B错误；C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；D、在空

16、气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成，故D正确；故选B10、C【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验中倒流的水约占瓶的容积的五分之一，证明氧气约占空气体积的1/5；B实验中，水进入集气瓶后，氮气没有减少，此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；C该实验中的红磷不用硫来代替，因为二氧化硫是气体；D装置气密性不好，可能会导致测定结果偏大或偏小；选C。11、D【解析】A、根据反应：CO2 + H2O H2CO3； 反应：6CO2 + 6H2OC6H1

17、2O6 + 6O2可知：反应物种类相同，反应条件不同时，生成物不同，故A正确；B、根据反应：6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2可知，CO2在一定条件下能转化为O2，故B正确；C、反应是将光能转化成了化学能，故C正确；D、反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；生成物中的H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选D。12、D【解析】A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性

18、气味的气体，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别13、D【解析】自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。故选D。14、B【解析】A、A标志是爆炸物标志，不符合题意；B、B标志表示“禁止燃放烟花爆竹”，符合题意；C、C标志是节约用水标志，不符合题意；D、D标志是可回收标识，不符合题意。故选B。15、A【解析】A、该物质中只有一种元素，属于单质，

19、故A正确；B、该物质中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B错；C、该物质中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C错误；D、该物质中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D错误。故选A。【点睛】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 氮气 不支持 AC BD 【解析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的。红磷熄灭后，氧气消耗完，空气的成分主要是氮气和氧气，集气瓶内剩下

20、的气体主要是氮气，该气体不支持燃烧。（2）A、红磷的量不足，集气瓶中的氧气消耗不完，导致倒吸进集气瓶内的水的体积小于集气瓶容积；B、燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢会使集气瓶中的空气受热逸出集气瓶，导致倒吸进集气瓶内的水的体积大于集气瓶容积；C、没有冷却到室温就打开止水夹，温度较高，气体膨胀，导致倒吸进集气瓶内的水的体积小于集气瓶容积；D、弹簧夹没有夹紧，瓶中空气受热膨胀,一部分空气通过导管放入水中，导致倒吸进集气瓶内的水的体积大于集气瓶容积。故导致倒吸进集气瓶内的水的体积小于集气瓶容积1/5的是AC，导致倒吸进集气瓶内的水的体积大于集气瓶容积1/5的是BD。三、简答题（本大题共2小题，共25分）

21、17、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O8.8g=7.4%26.7g56.2%【解析】向10g滤渣中加入足量稀盐酸无现象，说明滤渣中无碳酸钙。（1）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是：35.6g+300g-316.8g-10g=8.8g。（3）设参加反应的碳酸钙的质量为X，=（4）设反应生成氯化钙的质量为y。=，解得y=22.2g所得溶液中溶质的质量分数为：100%=7.4%（5）反应后316.8g溶液中只含有一种溶质，说明300g稀盐酸完全参加反应，设稀盐酸

22、中溶质的质量为z，=，解得z=14.6g，则300g稀盐酸中所含溶质的质量为14.6g。若配制上述实验所用的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%浓盐酸的质量是w，溶液稀释前后溶质的质量相等，14.6g=36.5%w，解得w26.7g（6）设参加反应的碳酸钙的质量为x，=解得x=20g，原石灰石样品的纯度为：100%56.2%【点睛】方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、111 41:12:48(或11:3:12) 41% 25% 【解析】（1）的相对分子质量=41+12+163=111；（2）中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：；（3）中钙元素的质量分数=；（4）要求钙片中钙元素的质量分数，先要求出1g钙片中钙元素的质量，再用钙元素的质量除以钙片的质量。每片含1625g，则钙元素的质量= ，则钙片中钙元素的质量分数=。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、C 活性炭 物理 催化作用 氢 澄清石灰水变浑浊 氧 14.4 2.2 D