2017年深一模化学试题与答案

1、2017年深圳市一模化学试题.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A.稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D .纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB. 1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NAC.标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5 NaD. 32 g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2Na9 .下列关于有机化合物的说法正确的是A. CH2=CHCH(CH3

2、)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B.由乙醇生成乙醛属于还原反应C.乙烯与苯乙烯为同系物D.乙苯分子中所有碳原子一定共面10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B.用向下排空气法收集NO2气体C.用K3Fe(CN)6溶液检验尸0。2溶液中的Fe2+D.将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211.利用如图所示装置可制WH2,两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正 确的是A. a为电源的正极.B.工作时，OH-向左室迁移fl I XCJIWNjC.右室电极反应为：1 管炉1C2H5OH+H2O-4e- = CH3cOO-+5H+“

3、=、二 一/口 ”;：D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成 的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法错误的是,-i- _A.简单离子半径：ZW叵XD. W2Y2中含有非极性键25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为丫a和丫b的HA溶液与BOH溶液按不同 体积比混合，保持%+ 丫b=100 mL,吃、丫b与混合液的pH的关系如图所示。下列说 法正确的是Ka(HA)=10-6molL-1c点时，c(A-)项 IA)随温度升

4、高而减小a-c过程中水的电离程度始终增大b 点时，c(B+) = c(A-) = c(H+) = c(OH-)c点时，c(A-)项 IA)随温度升高而减小a-c过程中水的电离程度始终增大26.(14 分)二氧化氯(C1O2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11, 可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究。02与Na2s的反应。回答下列问题：C102的制备已知：SO2+2NaC1O3+H2so4=2C1O2 t +2NaHSO4浓 H2SO4ABCDEABCDE装置A中反应的化学方程式为。欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装置，其连接顺序为a- (按气 流方向，用小写字母表示

5、)装置D的作用是。C1O2与Na2s的反应将上述收集到的C1O2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入上图 所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究1中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红 溶液和盐酸。品红始终不褪色生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2溶液，振荡。有SO42-生成继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液 至过量，静置，取上层清液于试管丙 中，。有白色沉淀生成有C1一生成C1O2与Na2s反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，C1O2相对于C12的优点是 (任写一条)。27.(15 分)氧化锌

6、、硫化锌都是重要的基础化工原料。ZnO与A12O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方 程式为。(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：反应II I .* Ihijii ZnO|制品z叫史士反应II I .* Ihijii ZnO某温度时，在反应I的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol-L-i,反应过程中CO2的体积分数(CO2)如图所示，则反应I的平衡常数 K =。下列措施有利于提高反应I中ZnO转化率的是。a.增大ZnO的投料量b.适当加压c.将锌蒸气及时分离 反应H中，每转移imol电子，反应放热174 kJ,则AH2= (3)

7、测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。 量取25.00 mL该溶液，用0.04000 mol-L_1 的EDTA (Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+ (反 应方程式为Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+,杂质不反应)，平行滴定三次，平均消趣口丁人标 准液 15.12 mL。若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。样品纯度为： (列出计算式即可)。(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL 盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)W molL-10(E知：K

8、sp(ZnS)=2.5x10-23,忽略溶液体积的变化)28.(14 分)石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳已知“焙烧”过程中的主反应为:酸镁晶须(MgCO3m2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为:Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4 =3MgSO4+10NH3T+2SiO2+7H2O f+2SO3 T。(1)写出焙烧产物NH3的电子式。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为 (任写一条)。“浸渣”的主要成分为。(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。a. NaOH

9、b. Mg(OH)2c. NH3H2OTi 2 Tj温阂g(Ti 2 Tj温阂g“沉镁”时若温度超过60,将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是。(5)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。(6)某小组同学称取13.8 g MgCO3nH2O进行热重分析， 并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则M =35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。(1)澳原子的核外电子排布式为Ar，有 个未成对电子。(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合NaFNaClMgOCaO熔点/99380128522614摩

10、氏硬度3.22.56.54.5(4) HIO3的酸性(填“强于”或“弱于)HIO4,原因是的作用力是。(3)根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因:(5) ClO(5) ClO2-中心氯原子的杂化类型为,ClO3-的空间构型为(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐 标参数A处为(0,0,0)； B处为(1/2,1/2,0)； C处为(1,1, 1)。则D处微粒的坐标参数为晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为c g-cm-3,则晶胞中Ca2+ 与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c

11、、NA的式子表示)。 36.化学一选修5：有机化学基础(15分)聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物A (CH2OHCOOH)为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：COCOOHCHO01CH;:COOHCOOH 50CJ. COCOOHCHO01CH;:COOHCOOH 50CJ. COOHCOCICOCIGOH -DEHOCH, 一定条仆CH.OH 聚酯|H回答下列问题：(回答下列问题：(1)下列关于高分子化合物的说法正确的是(填标号)a.a.蛋白质的盐析过程是物理变化b.淀粉和纤维素的分子式均为(C6Hl0O5) n，它们互为同分异构体c.

12、c.制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应, F生成G, F生成G的反应类型为，由G生成H的化学方程式为也可与FeCl3溶液发生显色反应，则W共有 氢谱为五组峰的结构简式：。种(不含立体异构)，写出其中核磁共振d.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物A中的官能团名称为 B生成C的反应类型为 F的化学名称是 苯环上含有两个取代基的化合物皿是的同分异构体，W可以发生水解反应，(6)参照上述合成路线，以CH20HCH2cOOH和,；为原料(无机试剂任选)，设参考答案78910111213BDACDBC计制备CHCHCOOH计制备CHCHCOOH的合成路线（14 分）（1）Cu + 2H2so4（浓）

13、=CuSO4 + SO/+2H2O （2分）（配平错扣1分，反应物或生 成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写f不扣分）gh （或hg） -bc-e-fd （3分）（有错误均不给分，字母顺序正确即 可）冷凝并收集ClO2 （1分）（2）SO。（2 分）（答 “HSO, SO?”、“SO。和 SO.、“SO。和 HSO?”、“SO2-和 乙JJ乙J乙JJHSO、“SO2、SO2-和 HSO/ 均给分）生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）8ClO2+5S2- +4H2O = 8Cl- +5SO2-+ 8H+ （2分）（配平错扣1分，反应物或生成 物

14、书写错误给0分；本题不能写入OH-）ClO2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大; 剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。 （1分）（答案合理即可）（15 分）ZnO+2OH-+H2O = Zn（OH）42- （2 分，只是配平错误得 1 分）（2）Zn （1分，写名称不给分）0.4 mol-L-1 （2分，单位不作要求）c （2分）-696 kJmol-1 （2分，未带单位得1分）（3）偏高（3）偏高（2分）15.12x10-3x0.04000 x81x100.5000X100% （形式合理均可，2分）2.5

15、x10-22 （2 分）（14 分）HH:N:H （1 分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分，答对一点即可），SiO2 （2分，填名称、化学式 均可）bc （2分，只选1个且正确得到1分）Mg2+2HCO-+（n-1）H2O=MgCO3-nHQ1+CO2T （2 分，只是配平错误得 1 分）， 升温促进Mg2+部分水解或升温促进Mg2+水解（2分）（NH4）2SO4 （2分，填名称不得分，多写H2O不扣分）3 （2 分） 35 .化学一选修3：物质结构与性质（15分）（1） 3d104s24P5 （1 分）；1 （1 分）（2）氢键（1分）（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点 越高，摩氏硬度越大。（2分）（4）弱于（1分）。HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I 偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。（2分，价态更高得1 分，HIO4分子中O的电子向I偏移得更多，更容易电离出H+得1分）（5）sp3（1分）；三角锥形（1分）“、Q 3 3 -八、7於 3 78x43 3 ,lf312 _ ，、（6）（4，4，4）（2 分）； YxNA1 x107 或 4xJ 西x107（3 分） 36.化学一选修5：有机化学基础（15分）OO II hac （2分，漏选